Elektrods potenciāls - ir elektrostatisko potenciālu starpība starp elektrolītu un elektrodu. Rašanās šādas kapacitātes dēļ eksplodēja maksu, kas ir pretēja zīme pie saskarne fāzu atdalīšanas veido elektrisko dubultā slāņa. Telpiskais atdalīšana no maksas tādā apjomā, saskarni starp metāla elektrodu un elektrolīta šķīdumu sakarā ar šādām parādībām, kā nodošanu no metālu joniem šķīdumā procesā izveido elektroķīmisko līdzsvaru un adsorbciju joniem no elektrolīta pie elektroda virsmas; pārvietojums gāze ārpus pozitīvi lādētu jonu kristāla režģa; non-Coulomb adsorbcija no joniem vai molekulām uz šķidruma pie elektrodu. Pateicoties pēdējo divu parādību elektrodu potenciāla nekad nav nulle, pat tad, ja maksa par metāla virsmas ir vienāds ar nulli. Absolūtā vērtība potenciāla vienu elektrodu nav definēts šo metodi izmanto salīdzinājumu atsauces un pārbaudes elektrodiem. Elektrods potenciāls ir vienāds ar apjomu, par EDS (EMF) , kas iegūta no elektroķīmiskās ķēdē. Attiecībā uz ūdens bāzes risinājumiem ir kopīgs izmantot ūdeņraža elektrodiem. Tipiski elementi šāda veida tiek izmantoti kā atsauces dažādu elektroķīmiskās mērījumiem, kā arī galvanizācijas ierīcēs. Ūdeņraža elektrods - stieples vai plāksnes, kas izgatavoti no metāla, kas absorbē ūdeņraža gāzi (bieži izmanto platīna vai pallādija). Šāda plate-stieple ir piesātināts ar ūdeņradi pie atmosfēras spiediena un pēc tam iegremdē ūdens šķīdumā, kas bagāta ar ūdeņraža jonu. Šādas plāksnes potenciāls ir proporcionāls koncentrāciju jonu šķīdumā. Elements ir etalons, tas tiek mērīts attiecībā pret elektrodu potenciālu ķīmiskas reakcijas.
montāžas laikā no elektroķīmiskās šūnas , kuru pamatā ir ūdeņradis un ierīcēm, kuras definētas uz virsmas, kas ir platīna grupas metālu plūsmu reakcija (atgriezeniska), kas nozīmē, vai reģenerācijas procesu vai oksidāciju. Veids process ir atkarīgs no spējas elementa notiekošo reakciju. ūdeņradis elektrods potenciāls ir noteikts, lai būt nulle, ja ūdeņraža spiediens ir aptuveni viens atmosfēra, protonu šķīduma koncentrācija - viens mol litrā, un temperatūra - 298 K. Ja analizējamais elements standarta apstākļos, t.i., kad jonu aktivitāte ietekmē spēju vienības, un gāzes spiediens - 0101 MPa, šī vērtība tiek saukts par standarta potenciālu. Izmērot EMF par elektroķīmiskās elektroda standarta apstākļos, aprēķinot standarta elektroda potenciāls ķīmiskās reakcijas. Raksturīgi, ka šī vērtība tiek mērīta apstākļos, kad visi termodinamisko potenciālu, reakcija darbība ir vienāda ar vienotību, un gāzes spiediens ir 0,01 * 105Pa. No atzīmēto elementa potenciāls tiek uzskatīts par pozitīvu, ja "strāvas avots" režīms ārējā kontūra elektroni pāriet no kreisās uz labo un elektrolītu - ar pozitīvi lādētu daļiņu.