Agregātstāvokli sāls. Sāls, Ķīmija

Vairāk nekā 10 miljoni organisko un vairāk nekā 500,000 neorganiskie savienojumi zināms ķīmiķi jau šodien. Starp tiem ir sarežģīta struktūra un īpašības, kuras izmanto tikai ķīmisku vai medicīniskiem mērķiem. Un tur ir tie, kas nav grūti atrast, un ir ļoti bieži ikdienā. Taču ne mazāk svarīgs un nozīmīgs. Viens no šādu vielu attiecas sāli. Mājās to sauc arī par pārtikas un ķīmiskās rūpniecības sauc par nātrija hlorīds vai nātrija hlorīds. Šajā procesā nozarē to sauc minerālu, ka tas veido dabā - halītam un cieto akmens sāls vai akmens sāls. Ļaujiet mums apsvērt stāvokli apkopojuma sāls, struktūra, īpašības, ražošanas, izmantošanas un administrēšanas vēstures masu patēriņam.

Dažās valstīs ir sāls?

Kāda ir fiziskais stāvoklis matērijas un kā tas notiek? Tas ir atkarīgs no kāda veida vielas jautājumu. Katrs students, kas vecāki par 7 klasi var zvanīt stāvokli apkopojuma sāls, jo tā ir viela, kas ir katrā mājā. Šodien, bez grūti mūsdienu cilvēkam iedomāties savu dzīvi. Turklāt kopējais stāvoklis sāls acīmredzami ar neapbruņotu aci - smalki vai rupji izklīdināt kārtējām kubikmetru kristāli. Tomēr izšķīdinot sāli ūdenī, mēs sāksim to citā stāvoklī apkopojuma - šķidrumu. Tas pats mēs saņemam, ja mēs vienkārši kust kristālus pie augstām temperatūrām. Vienīgais nosacījums, kas nav raksturīgi sāls - tas ir gāzveida. Taču noteiktos apstākļos var iegūt to, kā labi.

Nosacījumi, lai mainītu stāvokli apkopojuma

1. Lai iegūtu sāli šķidrā stāvoklī ar kušanas cietas kristāli dabiskas izcelsmes, tas ir nepieciešams, lai izmantotu temperatūru 800 ° ^C.
2. Lai pārvērstu sāls uz gāzveida stāvoklī kausēts kristāli jānogādā līdz vārīšanās temperatūrai (~ 1400 ^C), un vāra līdz pilnīgai pārejai strukturālo komponentu jonu (Na ⁺ un CL ^-).
3. Cietvielu summēšanas sāls - ir tās dabisko izskatu dabas apstākļos.

Kāpēc šāda temperatūru amplitūda, kad apstrādes kristāli? To var izskaidrot ar kristāla režģa struktūru.

crystal lattice

Tā pārstāv pareizās skaldnē centrētu caurspīdīgi kristāli. Katrs no kuba (režģa punkti) stūra pārmaiņus pozitīvi uzlādēts Na ⁺ joni un negatīvi joni CL ^-. Pateicoties strauji dažādi electronegativities atomiem starp tiem tā ir spēcīga elektrostatiskās piesaiste, kas, lai iznīcinātu savus stingros noteikumus, ir jāpiemēro (augsta temperatūra, mehāniska ietekme). Šis no lattice tips ir zināms jonu, un tas ir raksturīgs visiem sārmu, sārmzemju un pārejas metālu.

Tāpēc ir kopīgs sāls temperatūra (gan kausēšanai un vārīšanai) ir tik augsts. Tomēr tas ir iespējams ne tikai iegūt kristālus kubiskā formā, bet piramīdas (astoņu, divpadsmit un icosahedral). Lai to izdarītu, jums vienkārši nepieciešams, lai pielāgotu sāls šķīduma iztvaikošanas temperatūru noteiktā veidā. Jebkurā gadījumā, iekšējais dobums tiek piepildīts ar šķidro kristālu, ja tas ir sāls šķīdumu ūdenī.

Ķīmiskā formula no nātrija hlorīda ir vienkāršs un elementu sastāvs, izteikts NaCl.

Fiziskās īpašības halītam

Fizikālās īpašības nātrija hlorīda var raksturot ar vairākiem punktiem:

• Cietie kristāli baltā, rozā, zila, violeta, sarkana. Krāsviela ir atkarīga no piemaisījumu ar ekstrakcijas. Pure kristāla balta viela.
• Šķīst ūdenī proporcijā aptuveni 100/30 (100 g ūdens 30 g sāls). Good šķīdība klātbūtnes dēļ ūdens dipoles ir saistītas ap pati nātrija un hlora jonu, kas izraisa iznīcināšanu elektrostatiskā attraction starp tām, un tādējādi iznīcināšanu kristāla režģi.
• Kūst un vārās augstā temperatūrā (800-1400 ° ^C).
• Tā ir vāju patīkamu smaržu.
• Sāļa garša.

Ķīmiskajām īpašībām nātrija hlorīda

Kā jebkura vidējā šķīstošs sāls, NaCl spēj stāties mijiedarbību ar:

• Citi sāļi apmaiņas reakcijām (priekšnoteikumu: reakcija gāzes sadalīšanā, nogulsnēšana vai veidošanās malodissotsiiruemogo viela): NaCl + Agno ₃ = NaNO ₃ + AgCl (balts sakupis nogulsnes). Šis kvalitatīvais reakcija uz jonu CL ^-.
• Ar metālu, pa kreisi stāv EHRNM nātrija: K + NaCl = KCL + Na.
• Disociē ūdens šķīdumā, lai atbrīvotu hidratēti joni dipoles ūdeni: NaCl _{(ūdens p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Rezultāts ir sāls šķīdums, kas ir spēcīgs elektrolītu.
• Tas nav pakļauts hidrolīzei, kā tas ir sāls, kas veidots ar stipru skābi un stipru bāzi.
• In elektrolīzi (elektriskā strāva) sadalās, lai veidotu bezmaksas produktus un nātrija hidroksīdu (caustic soda): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Kur dabā satur nātrija hlorīdu?

Pašlaik vārāmā sāls - viela, kas parasti sastopamas dabā. Lai gan tas vienmēr ir bijis, bet senajos laikos un viduslaikos tas tika uzskatīts par ļoti dārgs produkts. Tas viss no tā, ka viņi zināja, nekādā veidā sāls ieguvi no dabiskiem avotiem. Un šie avoti pasaules rezervēm ir tik daudz - halītam uzskatīts gandrīz neierobežots resurss. Kur ir sāls atrodams dabā?

1. Jūru un okeānu sālsūdeni.
2. Sāls ezeri.
3. Sāls atsperes.
4. Gruntsūdeņu.
5. Ūdens grīvās.

ekstrakcija no halītam

Ieguves un sāls apstrāde ir savs tehnoloģiju kā iegūst vielu bieži nederīgu sakarā ar augsto saturu piemaisījumu. Iegūst akmens sāls dažādos veidos, piemēram:

• pazemes kalnrūpniecības;
• no slāņiem apakšā sāls dīķiem;
• iztvaikojot vai iesaldēt veic sāļo jūras vai okeāna ūdeni;
• iztvaikošana pazemes.

Vai nu metode ļauj iegūt kristālus halītam. Tomēr cilvēku patēriņam, tie ir tikai viena veida ārstēšana - slīpēšanas. Galu galā, diez vai kāds ir, izmantojot māju ēdiena gatavošanai liela kristāla sāls. Visbiežāk tā ir kļuvusi notīrītā piemaisījumu, sasmalcināta gandrīz uz pulvera veidā. Ir arī viedoklis Jodēta sāls, fluoridated un tā tālāk, ne tikai pārtikas, bet arī tehniskajiem mērķiem.

Application sāls

Pieteikumi un lietošana no nātrija hlorīda ir plašs. Galvenās no tām kopā ar piemēriem un rezultātiem tiek parādīti tabulā.

Stāsts par ikdienas dzīvi

Sol parādījās tabulām katrā mājā nav uzreiz. Kad tas bija tā vērts tā svaru zelta, un šī vārda vispatiesākajā nozīmē. Jo XVIII gadsimtā, dažas Narody Afriki apmainīt sauju sāls uz nedaudz zelta smiltis. Vēlāk Etiopijā sāls ķīļi bija standarta valūta. Senajā Romā, tad militārie leģionāri pat mēnešalgām tika dota šī viela, kas galu galā noveda pie nosaucot savu karavīru. Par nabadzīgo Āfrikas iedzīvotāju bērni vienkārši laizīja gabalu akmens galda sāls kā delikatesi. Nīderlandē tas tika izmantots, lai sodītu noziedzniekus par spīdzināšanu. Vainīgs nedeva sāli, un cilvēks mira īsā laikā.

Pirmo reizi, lai izvēlētos un patērēt pārtiku šo stuff, cilvēki iemācījās senos laikos. Tad tas tika atklāts, ka sāls ietvertā augiem. Tāpēc tie tika nodedzinātas, un pelni tika izmantots kā garšvielu. Vēlāk Ķīnā ir iemācījušies iztvaikot sāli no jūras ūdens, un process tā sagatavošanas metodes sāka kustēties ātrāk.

Krievijā iegūti sāli no ezeriem (slavenākajiem sāls ezeriem Krievijas tik tālu - Elton un Baskunchak). Tad komerciāli svarīgas vielas, ir ļoti reti. Iegūti to tikai dažas tirgotājiem, kas pēc tam tiek pārdoti par pārmērīgas cenas. Atļauties būt sāls varēja tikai bagāto un slaveno cilvēku. Laika gaitā, ražošana un ražošana tika koriģētas. dažādas metodes ieguvi un tērauda apstrādei, kuras izmanto, un šodien ir viens no visbiežāk sadzīves vielām - sāls. Ķīmija šo savienojumu, īpašībām un pielietojumu medicīnā un citās nozarēs, ir kļuvuši zināmi no aptuveni XVI-XVII gs.

Studijas skolas kursā

Par struktūru un stāvokli apkopošanu, kā arī ķīmiskās īpašības sāls pētījums sākas skolas ietvaros tādās jomās kā ķīmija (8. klase). Sāls skolas kursā mācījās visā to daudzveidībā raksturs. Skolēni iegūs izpratni par ķīmisko pamatojoties uz empīriskiem formulām, pamata fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām. Skaidrības un ērtības iegaumēšanas formulas un fiziskās īpašības no Flyleaf mācību grāmatas parasti atrodas sāls tabulā, kas dod priekšstatu par to šķīdības ūdenī. Tur jūs varat atrast informāciju par šķīdību skābju, sārmu un bāzēm.

Svarīga iezīme ir to sāļi kušanas spēja, uz kuriem balstās to ražošanu, kā dabā. Studenti viegli atrast savu ceļu problēmu risināšanā, par kušanas uzvedību sāls. Galda un grafiskos attēlus var ne tikai redzēt, kausējamie materiāli vai ugunsizturīgo, bet arī noteikt aptuveno kušanas temperatūru un vārīšanās. Raksturīgi, ka šīs tabulas arī sakārto mācību grāmatās ( "ķīmija", 8. klase). Sāls ir jāpēta saistībā ar tādām zinātnēs bioloģijā un fizikā. Tāpēc kopa uzdevumiem studentiem ir veidota uz integrāciju starpnozaru savienojumiem.