Galvenie veidi gāzu

Daba zina trīs galvenos valstis par jebkuru jautājumu: ciets, šķidrs un gāzveida. Gandrīz jebkurš šķidrums var atrast katru no atlikušajiem diviem. Daudzi solids, izkausējot, iztvaicēšanu vai degšanai paredzētā gaisa var papildināt saturu. Bet ne katrs gāze var būt komponents cietiem materiāliem vai šķidrumiem. Ir dažāda veida gāzēm, kas atšķiras pēc to īpašībām, izcelsmi un īpašībām pieteikumu.

Definīcija un īpašības

Gas - viela, kas ir raksturīgs ar to, ka nav vai minimālo vērtību Starpmolekulārais zīmju, kā arī aktīvo mobilitāti daļiņu. Pamata īpašības, kas ir visu gāzes veidu:

1. Plūstamību, deformācijas, svārstīgums, vēlme palielināt apjomu reakcija atomu un molekulu nomest vai temperatūras kāpumu, kas izpaužas izmaiņas intensitātes to kustību.
2. Tur, pie temperatūras, ar kuru spiediens palielinājums nerada pāreju uz šķidrā stāvoklī.
3. Viegli saspiests, samazināta apjoma. Šo vienkāršo apstrādi un izmantošanu.
4. Lielākā sašķidrinātās kompresijas zināmās robežās no spiediena un siltuma kritiskajām vērtībām.

Ar pētniecības nepieejamības aprakstītas, izmantojot šos pamata parametriem: temperatūra, spiediens, apjoma un molāro masu.

Klasifikācija depozīta

Dabiskajā vidē visi gāzes veida, kas gaisa, zemes un ūdens.

1. Savienojums saskaņā ar gaisa: skābekļa, slāpekļa, oglekļa dioksīda, argona, slāpekļa oksīda ar piemaisījumu neon, kriptons, ūdeņradis, metāns.
2. In garozas slāpekļa, ūdeņradis, metāns un citi ogļūdeņraži, oglekļa dioksīds, sēra oksīds un citi ir gāzveida vai šķidrā stāvoklī. Tāpat ir gāzes krātuves cietās frakcijas maisījumā ar slāņos ūdens spiediens ir aptuveni 250 atm. pie relatīvi zemā temperatūrā (20 ° C).
3. Dīķi satur šķīstošas gāzes - hlorūdeņradi, amonjaku un slikti šķīstošu - skābekļa, slāpekļa, ūdeņraža, oglekļa dioksīds et al.

Dabas resursi ievērojami pārsniedz iespējamo skaitu, mākslīgi izveidots.

Klasifikācija pēc ugunsbīstamības

Visi gāzu, atkarībā no uzvedības īpašībām aizdegšanās un degšanas procesu veidi iedalās oksidēšanos, inerta, un uzliesmojošs.

1. Antioksidanti un veicināt antipirēnu, bet tie nav apdegums: gaiss, skābeklis, fluors, hlors, slāpekļa monoksīdu un dioksīdu.
2. Inerts nepiedalās sadegšanas, tomēr, ir tendence izspiest skābekli un ietekmi uz intensitātes samazināšanas procesā: hēlijs, neons, ksenonu, slāpeklis, argons, oglekļa dioksīds.
3. Ugunsnedrošā gaisma vai eksplodēt apvienojumā ar skābekli: metāna, amonjaka, ūdeņraža, acetilēna, propāns, butāns, oglekļa monoksīda, etāna, etilēna. Lielākā daļa no tiem ir raksturīga sadedzinot tikai noteiktos apstākļos gāzes maisījumu. Sakarā ar šo īpašumu, gāzes - degvielas veida, visbiežāk šodien. Tas tiek izmantots kā metāna, propāns, butāns.

Oglekļa dioksīds un tās loma

Tas ir viens no visbiežāk gāzi atmosfērā (0.04%). Zem normālā temperatūrā un atmosfēras spiedienā ir blīvums 1,98 kg / m ^3. Tas var būt cietā vai šķidrā stāvoklī. Cietā fāze notiek zemām likmēm siltuma un konstanta atmosfēras spiediena, tā tiek saukta par "sauso ledu". Šķidrā fāze CO ₂ ir iespējams, kad spiediens palielinās. Šis īpašums tiek izmantots uzglabāšanai, transportēšanai un pieteikšanās procesu. Sublimāciju (pāreja uz gāzveida stāvoklī ciets, bez starpprodukta šķidrās fāzes) ir iespējams pie -77 - -79˚S. Šķīdība ūdenī pie proporcijā 1: 1 tiek realizēta pie t = 14-16˚S.

Veidi oglekļa dioksīda atšķiras atkarībā no izcelsmes:

1. Augu un dzīvnieku izcelsmes atkritumu, vulkāna emisijas, gāzes izplūdi no zemes, struktūru ūdens iztvaikošanu no virsmas.
2. Par cilvēka aktivitātēm, ieskaitot emisijas no kurināmā sadedzināšanas rezultātus.

Kā noderīgas vielas lieto:

1. Oglekļa dioksīda ugunsdzēšamo aparātu.
2. Par baloniem loka metināšanas piemērotā vidē ar CO _2.
3. Pārtikas rūpniecībā kā konservantu un aerācijas ūdeni.
4. Tā kā dzesējošu pagaidu dzesēšanu.
5. Ķīmiskajā rūpniecībā.
6. Metalurģijā.

Būt neatņemama sastāvdaļa dzīves planētas, persona, kas strādā mašīnas un veselus augus, oglekļa dioksīds uzkrājas apakšējo un augšējo atmosfēras slāņiem, aizkavējot atbrīvošanu karstuma un radot "siltumnīcas efektu".

Sašķidrinātā gāze un tās loma

Starp vielām, dabiskās izcelsmes un galamērķa process ir izolēta tā, ka augstu aizdegšanās un siltumspēju. Par uzglabāšanas, transportēšanas un izmantošanas, šādiem sašķidrinātās gāzes veidiem: metāns, propāns, butāns, un propāna-butāna maisījuma.

Butāns (C ₄ H _10), un propāns ir komponenti naftas gāzi. Pirmais sašķidrinātā pie -1 - -0,5˚S. Apstrāde un piemērošana aukstā laika tīra butāna netiek veikta, jo tā sasalšanas. Sašķidrināšanas temperatūra no propāna (C ₃ H ₈₎ -41 - -42˚S, kritisku spiediena - 4,27 MPa.

Metāns (CH _4), - galvenā sastāvdaļa dabasgāzes. Veidi gāzes avots - naftas noguldījumi, produkti biogēno procesu. Sašķidrināšanas notiek ar saspiešanas posmā un samazināt siltuma -160 - -161˚S. Katrā posmā tiek saspiests ar 5-10 reizes.

Sašķidrināšanas tiek veikta īpašiem augiem. Izdots propāns, butāns, vai to maisījums, sadzīves un rūpniecības vajadzībām atsevišķi. Metāns tiek izmantots rūpniecībā un kā degvielu transporta nozarē. Pēdējais var ražot arī saspiestā veidā.

Saspiesta gāze un tās loma

Pēdējos gados popularitāti iegādāto saspiesta dabasgāze. Kad propāns un butāns tiek izmantots tikai sašķidrināšanas, metāna var būt izgatavots sašķidrinātās un saspiesti. Pudelēs gāzi zem augsta spiediena 20 MPa ir vairākas priekšrocības salīdzinājumā ar labi zināms šķidrinātās.

1. Augstas iztvaikošanas ātrumu, tostarp gaisa temperatūra ir zema, neuzkrājas negatīvu parādību.
2. Zemāka līmeņa toksicitāti.
3. Pilnīga sadegšana, augsta efektivitāte, negatīva ietekme uz iekārtu un atmosfēru.

To arvien vairāk tiek izmantots ne tikai kravas, bet arī attiecībā uz vieglajiem automobiļiem, kā arī katlu iekārtām.

Gāze - neuzbāzīgas, bet obligāti sastāvdaļa cilvēka dzīvē. Augsta siltumspēja daži no kuriem pamato plaši izmantot dažādu komponentu dabas gāzi kā degvielu rūpniecisko un transportēšanai.