Galvenie veidi ķīmiskām saitēm: kāpēc un kā tās tiek veidotas

Likumi, kas kļūst viela ilgu laiku palika neatrisinātas noslēpumus cilvēkam. Klasiskā teorija atomu obligācijas tika piedāvātas diezgan vēlu - 1916.gadā. Kopš tā laika zinātnieku idejas ir attīstījušās. Principā nekas jauns kopš tā laika nav atvērts, un par ķīmisko saišu veidi tagad zinām, katram studentam, kurš vismaz mēģina mācīties. Par šo zināšanu daži viduslaiku zinātnieki ir pārdevuši savas dvēseles.

Tātad, ir galvenie veidi, ķīmisko saišu un vēl sauc par vāju mijiedarbību. Dažreiz viņi tomēr kļūs svarīgi, piemēram, veidojot no proteīna struktūru. Galvenie veidi ķīmisko saišu ietver kovalentām un jonu un pat metāla.

Sāksim ar kovalentās. Tas ir par viņiem Gilbert Lewis un piedāvāja savu pirmo klasisko teoriju par ķīmiskās saites. Kāda ir ideja, ka zinātnieks joprojām aktuāls? Kovalentā saite veidojas jo saistītā veidā sistēmā atomiem tiek iegūts mazāk enerģijas nekā atsevišķi atomiem. Un tas ir svarīgi ķīmijā. Katrs sistēmas mērķis ir atbrīvoties no maksimālā apjoma enerģijas. veidošanos kovalento saiti laikā, katrs no apvienotajiem atomiem palīdz radīt savienojumu. Tādējādi, ārējais elektroniskais līmenis ir piepildīta, daļiņas ar negatīvu maksas caurlaide "vispār izmantošanu."

Veidi ķīmisko obligācijas ir sadalīti apakštipiem. Piemēram, kovalentā saite bieži nepolāras - piemēram, starp atomiem un tā paša ķīmiskā elementa. Tādējādi veidojas gāzes molekulu, piemēram, slāpekļa, fluors, ūdeņradis. Electron pāris "ir kopīga īpašnieku", ir ģeometriski ap vidu. Lai gan tas ir grūti pateikt, jo pētījumi liecina, ka elektronu ceļš ir gandrīz neiespējami.

Vēl viena lieta - saites starp atomiem dažādu ķīmisko elementu. Piemēram, savienojumu starp fluora un ūdeņraža atomiem kopīgs tvaiks ir telpiski tuvāk viens no atomiem, proti - uz fluora. Šīs attiecības ir polārā nosaukumu.

Bet atomi ne vienmēr ir "godīgi veicina arī uz" veidošanos depozīta. Tas arī notiek, ka viens no atomiem tieši nodrošina divus elektronus, un otrais - orbītu šim pārim, kura iet uz vispārējai lietošanai. Kā nosaukt raksturu šajā sakarā? Donors-akceptora suga komunikācija. Amonija jons var būt laba piemērs. Trīs ūdeņraža atomi ir iesaistīti parasto polāro kovalento saišu, un atlikušais elektronu slāpekļa bez pāris var pārraidīt kopīga lietošana kopā ar citu ūdeņraža atomu. Tomēr šāda saikne tiek uzskatīta kovalentā, jo jomas paaugstinātu elektronu blīvuma starp atomiem ir.

Kāda cita veida ķīmisko saišu pastāv? pastāv jonu saite starp daļiņām ar atšķirīgu maksu. Pievilkšanas spēks elementu šīs attiecības ir atkarīga tikai no attāluma, kas atdala tos, un par orientāciju - neatkarīgs. Ja ir šādas saites? Pirmkārt, kristālisko materiālu - sārmiem, karbīdi, sāļi, nitrīdi, pamata oksīdi. Ja katjonu un anjonu ir līdzīga lieluma, savienojums ir īpaši stabils. Daži ķīmiķi ir tendence domāt par šāda veida savienojumu ekstrēms gadījums polāro kovalento saiti. Bet tas ir diskutējams jautājums, jo elektronu blīvums joprojām nav gluži tuvu negatīvi lādētu katjonu.

Metāliskā saite ir parasti ir daudz atšķiras no cita veida ķīmisko saišu. Tā ir ne tikai unikāla ķīmiski, bet fiziski savdabīga parādība. Tas, ka, veidojot elektronu piedalās komunikācijas atomus. Un viņu virziena kustības izskaidro iespēju augsti vadoša elektrisko strāvu metāliem. Tātad katrs atoms režģa vietā veicina saites.

Kā kļuvis augstāk apraksta izriet, ka veidi, ķīmisko saišu izceļas tieši ar to veidošanās principu.