Kā noteikt polaritāti savienojumu? Uz priekšu un reverse polaritāte

Mēs uzzināt, šodien, kā noteikt polaritāti savienojumu un kāpēc tas ir nepieciešams. Atklāt fizisko nozīmi daudzuma.

Ķīmija un fizika

Pēc tam, kad visi disciplīnām veltīti pētījuma pasaules, vieno viena definīcija. Un astronomi un alķīmiķi, un biologi bija filozofi. Bet tagad ir skaidri nodalīta sadalījumos zinātnes un lielu augstskolu precīzi zināt, kas jums ir jāzina, lai matemātiķi, un ka - valodnieki. Tomēr attiecībā uz ķīmijas un fizikas nav skaidra robeža. Bieži tie savstarpēji iekļūt viens otru, un dažreiz tie ir paralēli kursi. Jo īpaši, objekts ir pretrunīga polaritāte savienojums. Kā mēs varam noteikt šo jomu zināšanu fizikā vai ķīmijā? Formālu iemeslu dēļ - otrajā Zinātne: Tagad skolēni mācās šo koncepciju kā daļu no ķīmijas, bet viņi nevar iztikt bez zināšanām par fiziku.

struktūra atoma

Lai saprastu, kā noteikt polaritāti savienojumu, vispirms ir nepieciešams atcerēties, kā atoms. Beigās deviņpadsmitajā gadsimtā bija zināms, ka katrs atoms ir neitrāla kopumā, bet ir dažādi apstākļi, dažādas nodevas. Rezerfod konstatēja, ka centrā katra atoma ir smags, pozitīvi uzlādēts kodolu. Charge atoma kodolā vienmēr ir vesels skaitlis, kas ir, tas ir +1, +2, un tā tālāk. Ap kodols ir atbilstošā summa, ņemot vērā negatīvi lādētu elektronu skaits, kas stingri atbilst atbild kodolā. Tas ir, ja kodolenerģijas maksa 32, tad ap to būtu jāatrodas trīsdesmit divi elektroni. Tie aizņem noteiktus amatus ap kodolu. Katrs elektronu kā "izplatīties" ap kodolu tā orbitālēm. Tās forma, amats, un attālums līdz kodolā nosaka četri kvantu skaitļiem.

Kāpēc polaritāte notiek

Neitrālais atoms, kas atrodas prom no citām daļiņām (piemēram, dziļā telpā, ir Galaxy), visās simetriskas relatīvo orbitālajā centrā. Neskatoties uz relatīvi sarežģītu formu daži no tiem, jebkuri divi orbitālēm ar elektronu nekrustojas vienā atoma. Bet, ja mūsu atsevišķi ņemts atoms vakuumā satiekas ceļā citu (piemēram, noslēgt mākonis gāzes), tad tā vēlas sazināties ar viņu valences orbitālēm ārējā elektronu virzienā pull kaimiņu atoma, saplūst ar to. Tur būs vispārējs elektronu mākonis, jaunu ķīmisko savienojumu, un tāpēc obligāciju polaritāte. Kā noteikt, kura atoms varētu iegūt lielu daļu no kopējā elektronu mākonis, mēs aprakstīt zemāk.

Kas ir ķīmiskās saites

Atkarībā no mijiedarbojas molekulas veida atšķirība maksājumiem savu kodolu un spēkiem, kas rodas pievilcību, ir šādas ķīmisko saišu veidi:

• viens elektrons;
• metal;
• kovalentā;
• ion;
• van der Vālsa;
• ūdeņraža atoms;
• divu elektronu trohtsentrovaya.

Lai uzdotu par to, kā noteikt savienojuma polaritāti savienojuma, tai jābūt kovalentā vai jonu (piemēram, kā, piemēram, sāļi, NaCl). Kopumā šie divi komunikācijas veidi atšķiras tikai ar to, cik daudz elektronu mākonis pārvietojas virzienā vienu no atomiem. Ja kovalentā saite nav izveidota ar diviem vienādiem atomiem (piemēram, O _2), tas ir vienmēr nedaudz polarizēta. Jonu saite kompensēt spēcīgāka. Tiek uzskatīts, ka jonu saite noved pie veidošanos joniem, kā viens no atomiem "paceļ" elektronus no otras puses.

Bet patiesībā, pilnīgi polārie savienojumi neeksistē: tikai viena jonu ievērojami piesaista kopējo elektronu mākoni. Tik daudz tā, ka atlikušais gabals līdzsvaru var ignorēt. Tātad, cerams, kļuva skaidrs, ka, lai noteiktu polaritāte kovalento saiti, var būt, un polaritāte jonu saites nav jēgas noteikt. Lai gan šajā gadījumā atšķirība starp šiem divu veidu sakaru - tā ir pieeja, modeļa, nevis patieso fiziskās parādības.

Noteikšana polaritāti

Cerams, lasītājs ir sapratis, ka polaritāte ķīmisko obligācijas - novirze no izplatīšanas telpā kopējā elektronu mākonis no līdzsvara. Un līdzsvars sadalījums pastāv izolēti atoma.

polaritāte mērīšanas metodes

Kā noteikt polaritāti savienojumu? Šis jautājums ir tālu no nepārprotama. Lai sāktu, man jāsaka, ka tā simetrijas elektronu mākonis polarizētā atoma atšķiras no tā, neitrāla, un X-ray spektra izmaiņas. Tādējādi pārvietošanu no līnijām spektrā dos priekšstatu par to, ko polaritāti savienojumu. Un, ja jūs vēlaties, lai saprastu, kā noteikt polaritāti komunikācijas molekulā precīzāk, ir nepieciešams zināt ne tikai spektru emisijas vai absorbcijas. Es gribēju uzzināt:

• dimensions iesaistītās dēļ atomiem;
• ietur savu kodolu;
• kura savienojumi tika izveidotas pēc atoma pirms rašanos šīs;
• viss jautājums, kāda struktūra;
• Ja kristāla struktūru, kura defekti tajā pastāv, un to, kā tie ietekmē visu materiālu.

Savienojuma polaritāte ir minēta kā augšējo zīmi šādu: 0,17+ vai 0.3. Būtu arī jāatceras, ka tāda paša veida atomiem būs savienojumu atšķirībā polaritāti kopā ar dažādām vielām. Piemēram, oksīda BeO skābekļa 0,35 polaritātes un MgO - 0,42-.

Polaritāte atoma

Lasītājs var uzdot šo jautājumu: "Kā noteikt polaritāti ķīmiskās saites, ja faktori ir tik daudz" Atbilde ir gan vienkārša un sarežģīta. Kvantitatīvie pasākumi polaritāti ir definēti kā efektīvo maksājumiem atomiem. Šī vērtība ir starpība starp maksu par elektronu un attiecīgo galveno reģionu, kas atrodas kādā konkrētā jomā. Kopumā, šis daudzums ir pietiekami labs rāda dažus asimetrisku elektronu mākonis, kas notiek veidošanās ķīmiskās saites laikā. Grūtības slēpjas faktā, ka, lai noteiktu, kura platība ir atrast šo vērā pieder elektronu (īpaši sarežģītās molekulām), ir gandrīz neiespējami. Tātad, kā gadījumā, atdalīšanās ķīmisko obligācijas jonizēta un kovalentās, zinātnieki izmantot vienkāršojumus un modeļiem. Tajā pašā laikā noraidīja faktorus un vērtības, kas ietekmē rezultātus būtiski.

Fiziskā sajūta pieslēguma polaritātes

Kāda ir fiziskā nozīmē vērtībām polaritāti? Aplūkosim vienu piemēru. H ūdeņraža atoms ir iekļauts kā fluorūdeņražskābes (HF), un sāls (HCl). Tās polaritāte ir 0,40+ HF HCl - 0,18+. Tas nozīmē, ka kopējais elektronu mākonis ir daudz vairāk novirzīti uz fluora nekā hlora pusē. Un tas nozīmē, ka Elektronegativitāte no fluora atoma, ir daudz spēcīgāka Elektronegativitāte no hlora atoma.

Polaritāte atomiem molekulā

Bet uzmanīgs lasītājs atcerēsies, ka papildus vienkāršiem savienojumiem, kurā divi atomi ir klāt, ir daudz sarežģītāka. Piemēram, lai izveidotu vienu molekulu sērskābes (H ₂ SO ₄₎ ir nepieciešami divi ūdeņraža atomi, viens - sēra, un ne vairāk kā četras skābekļa. Tad rodas vēl viens jautājums: kā noteikt vislielāko pieslēguma polaritāti molekulā? Lai sāktu, mums ir jāatceras, ka jebkuru savienojumu ir noteikta struktūra. Tas nozīmē, ka sērskābe - nav saliekot up visiem atomiem vienā lielā kaudzē, un struktūru. Pie centrālās sēra atomu pievienojās četri skābekļa atomiem, kas veido veida krusta. No divām pretējām pusēm skābekļa atomiem pievienota sēra atomam, dubultsaišu. Uz divām atlikušajām pusēm skābekļa atomiem, kas pievienoti sēra vienas obligācijas un "turēt", no otras puses, saistībā ar ūdeņradi. Tādējādi, molekulā, sērskābes, šādu paziņojumu:

• OH;
• SO;
• S = O.

Pēc noteikts direktorija polaritāti katra no šīm saitēm, jūs varat atrast visvairāk. Tomēr ir vērts atcerēties, ka tad, ja beigās garas ķēdes atomiem ir stingri electronegative elements, tas var "vilkt" uz elektronu mākoņi kaimiņu obligācijām, palielinot to polaritāti. Jo sarežģītāka nekā ķēdes struktūra ir diezgan iespējams, ir arī citas sekas.

No molekulu polaritāte ir atšķirīgs no polaritāti savienojumiem?

Kā noteikt savienojuma polaritāti, mums ir teicis. Kāda ir fiziskā nozīmē koncepciju, mēs esam atklājuši. Bet šie vārdi ir atrodami citās frāzes, kas attiecas uz šo sadaļu ķīmiju. Protams lasītāji interesējas, kā mijiedarboties ar ķīmiskām saitēm un molekulārā polaritāti. Atbilde: šie jēdzieni ir savstarpēji papildina un nav iespējams atsevišķi. Tas tiks pierādīts ar klasisku piemēru ūdens.

Molekulā H ₂ O divas identiskas savienojums HO. Starp viņiem leņķi 104.45 grādiem. Tātad struktūra ūdens molekulas ir kaut kas līdzīgs divvirzienu dakšu ar ūdeņradi galos. Skābeklis - vairāk electronegative atoms, viņš velk elektronu mākoņus abu ūdeņraža atoms. Tādējādi, ja kopējais electroneutrality dakšu zobi iegūst nedaudz vairāk pozitīva, un bāzes - nedaudz negatīvs. Vienkāršošana rezultātus, ka ūdens molekula ir stabi. To sauc par polāro molekulu. Tāpēc, ūdens - laba šķīdinātājs, atšķirība maksājumiem ļauj molekulas nedaudz aizkavēt elektronu mākoņus citu vielu savainojot kristālus uz molekulu un molekulu - ON atomiem.

Lai saprastu, kāpēc molekulas bez maksas polaritāti pastāv, ir nepieciešams atcerēties, ka svarīgi ir ne tikai ķīmiskā vielas sastāvu, bet arī struktūras molekulu, veidu un tipu saites, kas parādās tajā, atšķirību Elektronegativitāte sastādošo atomiem.

Izraisīt vai piespiedu polaritāti

Papildus tās pašas polaritātes, un tur tiek izraisīta vai izraisa ārējie faktori. Ja molekula ir rīkojies ārējo elektromagnētisko lauku, kas ir būtiski esošo ietvaros molekulas spēku, tas spēj mainīt konfigurāciju elektronu mākoņiem. Tas ir, ja skābekļa molekula atvelk ūdeņraža mākoņus H ₂ O, un ārējā lauks ir codirectional ar šo prasību, polarizācija palielinās. Ja jomā, kā tas liedz skābekli, obligāciju polaritāte ir nedaudz samazināts. Jāatzīmē, ka nepieciešamība veikt pietiekami lielu spēku, lai kaut kādā veidā ietekmēt polaritāti molekulas, un vēl vairāk - lai ietekmētu polaritāti ķīmiskās saites. Šis efekts tiek panākts tikai laboratorijā un kosmisko procesu. Parastie mikroviļņu tikai palielina amplitūdu atomu vibrācijām ūdens un tauku. Bet tas neietekmē savienojuma polaritāti.

Tādā gadījumā ir jēga virzienā polaritāti

Saistībā ar termiņu, kas tiek uzskatīts par mums, nemaz nerunājot , ka šāda tieša un apgrieztā polaritāti. Kad runa ir par molekulām, polaritāte ir zīme "plus" vai "mīnus". Tas nozīmē, ka atoma vai atbrīvo savu elektronu mākoni, un līdz ar to kļūst nedaudz vairāk pozitīva, vai otrādi, tad mākonis velk virs un iegūst negatīvu lādiņu. Polaritātes virziens ir jēga tikai tad, ja maksa pārceļas, tas ir, kad diriģents ir strāva. Kā labi zināms, elektroni pārvietojas no to avota (negatīvi lādētu) uz vietu piesaisti (pozitīvi uzlādēts). Jāatgādina, ka pastāv teorija, ka elektroni ir faktiski virzās pretējā virzienā no pozitīvā uz negatīvo avotu. Bet vispār tas nav svarīgi, svarīgs ir tikai fakts par savu kustību. Tātad, atsevišķos procesos, piemēram, metināšanas metāla daļas, tas ir svarīgi, ja tas ir pievienots jebkuram pole. Tāpēc ir svarīgi zināt, kā savienot polaritāti vai nu tieši, vai arī pretējā virzienā. Dažās ierīcēs, pat mājsaimniecības, ir arī svarīgi.