Hidrolīze sāļu: tas ir interesanti garlaicīgi.

Daudzi tic ķīmija ir diezgan garlaicīgi, neinteresanti un pārāk grūti zinātne. Varbūt tie ir daļēji taisnība. Tikai mūsu dzīve bez ķimikālijām nav iespējama. Tā ir mums visapkārt visur. Ķīmiskie procesi nepārtraukti notiek dabā un izmanto persona, kas ikdienas dzīvē. Piemēram, lielu lomu mūsu dzīvē spēlē sāļu hidrolīzi, kas attiecas uz sāls valūtas ķīmisko reakciju ar ūdeni.

Kur hidrolīze sāļu atrodami dabā?

1. ķīmiskā transformācija zemes garozas un kalnu procesos nebūtu iespējama bez šādas ķīmijas parādības, piemēram, hidrolīzi sāļu. Zemes garozā ir tā sastāvā milzīgu sulfīdus. Šie sāļi ir slikti šķīst ūdenī, bet, kā zināms, ūdens un asināšanas akmens. Tāpēc mijiedarbojas ar, un ūdens uz Zemes virsmas tā dziļumu pie paaugstinātas temperatūras, sulfīdi hidrolīzes reakcijas laikā, tiek pārvērsts par sērūdeņradi, kas ir galvenais vulkāna gāze.

Turklāt sulfīdus rocks saturēt silikāti - silīcijskābi sāļus, karbonātiem un - sāļus ogļskābe. Sadalīšanās silīcijs sāls ūdens rezultātā veidojas no metāla oksīdu, un hidrolīze no alumīnija sāļus (alumīnija silikātu) pār laika rezultātiem iznīcināšanu rock. Vai iespējams, visvairāk labi zināms hidrolīzes produkts starp neorganiskām vielām - ir malahīta - ļoti skaista dārgakmens zili-zaļā krāsā.

2. Oceans - tas ir arī vieta, kur sāls hidrolīze ir viens no galvenajiem ķīmisko reakciju, kas atrodas ūdenī. Sakarā ar šo mijiedarbību, sāļi magnija karbonāta un kalcija ar ūdeni, lai iegūtu ūdeņraža karbonātus šo metālu klātbūtnes dēļ jūras ūdens, kas ir nedaudz sārmainā vidē. Šādā ūdens jūras augu ar augstu intensitāti fotosintēzi, ātrāk un labāk augt un vairoties jūras dzīvniekus.

Ja lieto sāli hidrolīzei ekonomikas un cilvēka dzīvi?

1. Complete hidrolīze no amonija sāļu, piemēram, amonija hidrogēnkarbonāta un rezultātā veidojas amonjaka un ogļskābes, kurš pēc tam sadalās, veidojot oglekļa dioksīdu un ūdeni. Tas ir saistīts ar veidošanās reakcijas gāzes var izmantot pārtikas un konditorejas rūpniecībā, lai piešķirtu vieglumu un pūkains mīklu.
2. Hidrolīzes no alumīnija sāļus reakcija tiek izmantoti ūdens attīrīšanai. Faktiski, alumīnija sāls - ir māls, kas iet caur kuru ūdens tiek attīrīts ar to, ka netīrumi un kaitīgo piemaisījumu apvalka nešķīstošs hidrolīzes produktu alumīnija hidroksīda un nokārtot, lai apakšā. Ūdens attīrīšanas un hidrolīzes reakciju karbonāta vai nātrija fosfāta.
3. Hidrolīze sāļiem rūpnieciskā mērogā izmanto nepārtikas materiāliem vairāku derīgās vielas, piemēram, rauga olbaltumvielu, sausais ledus, etilspirta, glikozi utt
4. Man sejas hidrolīzes fenomenu pastāvīgi - apģērbu mazgāšanas laikā, mazgājot traukus, kad mazgājot traukus. Pat procesu ietvaros, piemēram, tauku gremošanu, hidrolīzes ieņēmumus, mehānisms.

Bet hidrolīze parādība var ne tikai gūt labumu indivīdam, bet arī sāp. Piemēram, viņš nes daudz problēmu naftas rūpniecībā. Ikviens zina, ka eļļa ir vairāki daudzu sāļu un ūdens. no naftas un tās sasildīt virs 250 grādiem apstrādes laikā notiek hidrolīzes reakciju magnija hlorīda un kalcija reaģējot ar tvaiku. Tas rada ūdeņraža hlorīda gāzes HCl, kas ir diezgan spēcīgs oksidētājs. Viņš mijiedarbojas ar metālu, no kura izgatavots eļļas tehnika un iznīcina to, kas izraisa koroziju. Ja tas nav par šo parādību, tad eļļa būtu vērts daudz lētāk.
Es gribētu ticēt, ka pēc iepazīšanās ar šo rakstu, jūs maināt savas domas par ķīmiju kā zinātni, un beigs uzskatīt, ka garlaicīgi, neinteresanti un nevajadzīga.