Kalcija fosfāts

Trešējais fosforskābe ar trīs veidu kalcija sāļu formas. Šis kalcija hidrogēnfosfāts CaHPO4, kalcija dihidrogēnfosfāts Ca (H2PO4) 2 un orthophosphate, vai kalcija fosfāts, kura formula ir dota ar: CA3 (PO4) 2. Šis sāls ir neorganisks viela, saskaņā ar standarta apstākļos ir ciets, un šķidrie caurlaides (izkūst) temperatūrā 1200 C. blīvums ir vienāds ar 2,81 g / cm³, molārā masa - 310,2 g / mol. Kalcija fosfāts ir slikti šķīst ūdenī: 20 ° C temperatūrā masas daļa no tā nepārsniedz 0,0025%. Atšķirībā no citiem savienojumiem, līmenis tās šķīdība pazeminās, paaugstinoties temperatūrai. Tādējādi, apkures šis sāls ir spējīgs veidot noguldījumus.

Kalcija fosfāts ir balts kristālisks viela, kas ir daļa no apatīts minerālvielu (pieder pie klases fosfātu, kas satur līdz pat 56% CaO un apmēram 41% P2O5), fosforīts (šķiedrveida vai blīvu komplekts, apatite, kas satur vairāk nekā 18% P2O5) un hidroksiapatīta (galvenā sastāvdaļa cilvēku un dzīvnieku kaulā). Mēs pierādītu izcelsmi dažu noguldījumu ekskrementi vai mirušiem dzīvniekiem. Citās jomās (piemēram, senās jūrās) veidojas kā rezultātā dzīvību "fosforobaktery". Bet dažās vietās, noguldījumu šīs minerālvielas ir tīri minerālu izcelsmes. Visi no tiem ir plaši izplatīti dabā un tiek izmantoti tautsaimniecībā.

Apatīta ir izejviela fosfora, fosfātu mēslojumā un fosforskābes, kā arī izmanto metalurģija ražošanā stikla un keramikas. Dabas minerāli fosfātiežu dažādas izcelsmes, bet vairāk nogulumiežu, tie tiek izmantoti tālākai bagātināšanai un ražošanai fosfātu mēslošanas līdzekļiem. Krājumi fosforītiem un apatites ir liela nozīme, lai lauksaimniecībai, jo ne tikai, lai ražotu mēslojumu, bet arī kā kalcija avots barot putnus vai dzīvniekus: lopbarības kalcija fosfātu, kas ražoti saskaņā ar GOST 23999-80.

Mineral neorganisks - apatīts - tiek izmantots vairāk nekā divdesmit ražošanas procesos. Tās izmantošana ražošanā abrazīvu, stikla un keramikas, kā arī, lai ražotu free fosforskābes un fosfora. Procesa ieņēmumus saskaņā ar šādu shēmu: 3SiO2 + CA3 (PO4) 2 + 5C → 3CaSiO3 + 5c + 2P. Šī viela ir arī saskaņā ar pārtikas rūpniecībā: pieejams kā pārtikas piedevu E341 saskaņā ar GOST P 53945-2010, kur, kopā ar 1 un 2-aizvietotas sāļi fosforskābes ietver kalcija fosfātu. Par šo produktu sagatavošana ietver stingrākas prasības attiecībā uz izejvielām. In ražojot pārtikas piedevu izmanto skābes fosforskābi kvalitātes A saskaņā ar GOST 10678-76, kalcija hidroksīds saskaņā ar GOST 9262-77 un ķīmiski izgulsnē krīts saskaņā ar GOST 8253-79.

Mineral satur kalcija fosfātu, spēlē svarīgu lomu cilvēka organismā. Hidroksilapatīta var attēlot ar formulu 3Sa3 (PO4) 3 • Ca (OH) 2. Tā ir galvenā sastāvdaļa būvmateriāla un cilvēku kaulu. Šo minerālu daļa emaljas formā fluorapatite. Dienas prasība lieliem un fosfora ir robežās no 800 līdz 1500 mg. metabolismu fosfora savienojumu cilvēka organismā laikā reaģē aknas un regulēt šo procesu hormoni un D vitamīna dažādas slimības, kaulu un zobu izstrādāti ar deficītu fosfora organismā. kalcija fosfāts nāk no pārtikas, stiprina zobus un kaulus, un kombinācijā ar citiem minerāliem atbalsta sirds un asinsvadu sistēmu, novērš resnās zarnas vēzi, regulē nervu funkciju, iesaistīti būvniecībā kolagēna, palīdz samazināt holesterīna līmeni. The fosfātus iegūst no fekālijām, un urīna dienas vaļā apmēram 4 g fosforskābes sāļiem.

Galvenie avoti kalcija fosfātu cilvēka - govs piena un piena produktu, graudaugu, nocietinātajām sulas, siers, kazas piena, lasis, sardīnes un anšovi. Ir slikti šķīst ūdenī ir kalcija fosfāts augstā koncentrācijā pienā, jo ir koloidāls sistēma formā micellu - daļiņas, ļoti maza nešķīstošo kodolu, kas ieskauj šķīdinātāja molekulu un adsorbētās jonus. Katrā piena kazeīnu, precīzāk, kalcija kazeināts, kas attiecas uz phosphoproteins, jo tas satur fosfāta grupu. Tomēr speciālisti iesaka izvairīties no pārmērīgi daudz kalcija fosfātu, jo īpaši formā bagātinātiem pārtikas produktiem un pārtikas piedevām, ja personai ir kāda no šīm slimībām: epitēlijķermenīši, nierakmeņus vai notiekošo ārstēšanā ietver tetraciklīnu grupas antibiotikas laikā.