Pamati Neorganiskās ķīmijas. oksidācijas pakāpe

Oksidācijas valsts - tas kondicionēšanu maksa elementa atoms molekulā. Šis jēdziens ir būtiska neorganiskajā ķīmijā, bez viņa izpratnes nav iespējams iedomāties procesu oksidēšanās-reducēšanās reakciju, saišu veidiem molekulām, ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām elementiem. Lai saprastu, kāda ir pakāpe oksidācijas ir nepieciešams vispirms saprast, ko veido pati atomu un kā tas uzvedas, kad mijiedarbojas ar saviem vienaudžiem.

Kā zināms, tad atoms sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Protonu un elektronu, sauc arī nucleons, forma pozitīvi uzlādēts kodola negatīvie elektroni grozās ap to. Pozitīvs kodolenerģijas maksa ir balstīts vispārējo negatīvo maksas no elektroniem. Līdz ar to neitrāls atoms.

Katram elektronu ir noteiktu enerģijas līmeni, kas nosaka to, cik lielā tās atrašanās vietu, lai kodols: tuvāk kodolu - jo mazāk enerģijas. Tie ir sakārtoti slāņos. No viena slāņa elektroni ir būtībā tādu pašu energoapgādes un enerģijas līmeni formu vai elektronisko slāni. Ar ārējā elektronu enerģijas līmeni, kas nav pārāk cieši saistīts ar kodolu, lai viņi varētu piedalīties ķīmiskās reakcijas. Elementi, kuriem ārēji no viena līdz četriem elektroni ķīmiskās reakcijas, parasti ziedot elektroni, un tiem, kas ir piecas līdz septiņas elektroniem - veikt.

Ir arī ķīmiskie elementi sauc inertās gāzes, kurā ārējais enerģijas līmenis ietver astoņu elektronus - maksimāli iespējamo apjomu. Tie praktiski nestājas ķīmiskās reakcijās. Tātad, jebkurš atoms mērķis "papildina" to ārējā elektronu slānis nepieciešamo astoņiem elektroni. Kur iegūt trūkst? In citiem atomiem. In procesā ķīmiskās reakcijas elementam ar lielāku Elektronegativitāte "paceļ" elektronus elementu ar zemāku Elektronegativitāte. Elektronegativitāte ķīmiskais elements ir atkarīgs no tā, cik elektronu valence līmeni un spēku to piesaisti kodolā. Elements, uzņemt elektronus, kopumā negatīvs lādiņš kļuvuši lielāki nekā pozitīvā atbild kodola, bet ziedot elektroni - otrādi. Piemēram, savienojuma ar sēra oksīdu SO skābeklis un kurai ir augsts Elektronegativitāte, sēra ņem 2 elektronus un iegūst negatīvs lādiņš, bet sērs palika bez diviem elektroniem iegūst pozitīvu lādiņu. Šajā gadījumā, pakāpe oksidēšanai skābekļa vienāds ar pakāpi sēra oksidāciju, ir ņemts ar pretēju zīmi. Oksidācijas stāvoklis ir rakstīts augšējā labajā stūrī ķīmiskā elementa. Šajā piemērā, šādi: S ⁺² O ^-2.

Iepriekš piemērs ir diezgan vienkāršots. Faktiski, ārējie elektroni no viena atoma nekad nav pilnībā nodota uz otru, tie kļūst par "kopēju", tāpēc, pakāpe oksidēšanās elementiem vienmēr mazāka nekā izraudzītas mācību grāmatās.

Tomēr, lai vienkāršotu izpratni par ķīmiskajiem procesiem šo faktu ir atstāta novārtā.