Veidošana, Vidējā izglītība un skolas
Reakcijas: piemēri un formula
apmaiņas reakcija, substitūcija, savienojumi sadalīšanās apspriež pašā kursa. Mēs analizējam īpašības katra tipa iepazīstinātu mijiedarbību.
Šī definīcija
Kāda ir reakcija uz savienojumu, piemēri, kas atrodas izglītības iestādēs tiek uzskatīts par pirmo soli apmācības? Lai sāktu, mēs atzīmējam, ka jēdziens "ķīmiskā reakcija", ķīmijā tiek uzskatīts otrais svarīgākais.
Mūsu pasaulē, savienojums reakcija notiek katru minūti, kuru vienādojumi ir pazīstams mums, bet mēs esam no viņiem nav pat domāt.
Piemēram, sagatavošana gāzētu dzērienu, sadegšanas malkas - tipiski piemēri salikta sastāva reakciju.
Šis process ietver iegūt produktus ar noteiktu kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, sākot ķimikālijām.
Pazīmes ķīmisko reakciju
Jebkurš process, ieskaitot ķīmiskās reakcijas savienojuma kopā ar noteiktām pazīmēm:
- emisija no gaismas vai siltuma daudzumu;
- mainīt krāsu risinājumu;
- atlase no gāzveida vielas;
- izskats savdabīga smarža;
- šķīdināšana vai nogulsnes.
Reakcijas nosacījumi
Atkarībā īpašībām kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu ķīmisko savienojumu reakcijas var rīkoties dažādos apstākļos.
Piemēram, mijiedarbība tips 2Ca + O 2 = 2CaO (Quicklime) noris apkures, kam seko atbrīvošanu ievērojamu daudzumu siltumenerģijas.
Kā reakcija komponentu savienojumu? Vienādojumi šie procesi ietver rakstiski kreisi no izejmateriālu, un labajā pusē sastāv no reakcijas produktu.
4Na + O 2 = 2NA 2 O
Šādi procesi ir raksturīgi organiskām vielām. Tādējādi kvalitatīva atbilde uz nepiesātinātības (esamība vai daudzvērtīgām saitēm) ir sākuma materiāls no oksidēšanas reakcijas kālija permanganāta.
Sadegšanas koksnes
Šis process notiek saskaņā ar vienādojumu:
C + O 2 = CO 2
Tas ir tipisks reakcija savienojumu, kuru piemēri jau ir dota iepriekš. Kāda ir būtība šo procesu? Pakļaujot reakcijai koksni ar gaisa skābekli, veidojot oglekļa dioksīda molekulas. Šis process ir pievienoti, veidojot jaunu molekulu kompleksa komunikācijas savienojuma ir eksotermiska reakcija.
Vai saistība starp sarežģītas vielas reaģē? tika apspriesti iepriekš piemēri mijiedarbības ar vienkāršu vielu, bet šāda veida sarežģītu vielu raksturojumu. Tipisks iemiesojums Šīs mijiedarbības var uzskatīt par dzēšanas reakcija.
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Šis process ir arī kopā ar ievērojamu siltumenerģijas apjoma. Starp īpašajām iezīmēm šo procesu, mēs atzīmējam savu spontanitāti.
klasifikācija
Saskaņā ar sastāvu izejmateriālu un reakcijas produkti savienojumi, kas rodas reakcijas, sadalās aizstāšanas apmaiņu. Aplūkosim piemēru to, kopā ar definīciju šādu procesu.
Aizvietošana - aizvietojamo daļu atomiem vienkāršs vielas kompleksais savienojums.
Connection - process, kurā vairāki vienkāršas vai sarežģītas vielu noplūdi vairāk vienā kompleksā. Piemēri no šiem procesiem var rasties no neorganisko un organisko ķīmiju.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
Šis process notiek ar atbrīvošanu ievērojamu siltuma daudzumu, tāpēc sprādziens ir iespējama.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
Tuvo etilēnu cauri ūdeņradi, ir pārrāvums dubultsaiti, veidojot limita (piesātināts) ogļūdeņradis.
Sadalīšanās - ir tādas ķīmiskās reakcijas, kas ražo vairākas vielas ar vienkāršu kvalitatīvu un kvantitatīvo sastāvu kompleksais savienojums.
Reakcijas jonu apmaiņu un - tie ir procesi, kas rodas kompleksu starp vielām, kas rezultātā apmaiņā sastāvdaļu.
Ir trīs plūsmas nosacījumi procesa: gāzes attīstība, nokrišņi, veidošanās malodissotsiiruemogo viela.
Šī reakcija tiek saukta, esterifikācija, kā gala reakcijas produkts ir esteru. Process apstākļi virzienā uz priekšu ir ievads reakcijas maisījumam koncentrētu sērskābi.
Sadalījums stāvokļa apkopojuma mijiedarbojas vielu
Visi ķīmiskie procesi ir klasificēti, pamatojoties uz viendabīgu un neviendabīgu savietojamību. Pirmajā gadījumā izejvielas un reakcijas produkti ir tādā stāvoklī apkopojuma, un atļāvis neviendabīgi sugu dažādu stāvoklī.
Piemēram, viendabīga process būs šāda reakcija:
H 2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (gāze)
Kā neviendabīgu reakcija var izskatīt šādu scenāriju:
CaO (tv) + H 2 O (g) = Ca (OH) 2 (aq)
No izmaiņām oksidācijas stāvoklī
Iegûðanai savienojumu, kura formula ir dota iepriekš (ūdens veidošanos no vienkāršas vielām) ir oksidēšanās-reducēšanās process. Procesa būtība slēpjas faktā, ka pastāv pieņemšana un nodošana elektroniem.
Starp Savienojumu ar reakciju ir arī procesus, kas nav pievienots izmaiņas oksidēšanas stāvokļa, t.i., ir ne OVR:
CaO + H2O = Ca (OH) 2
Ar raksturu plūsmas
Atkarībā no tā, vai process var doties uz priekšu vai reakcija notiek pretējā virzienā, ķīmijā izolēta neatgriezeniskas un atgriezeniskas mijiedarbību.
Piemēram, kvalitatīva reakcija uz organisko savienojumu ir neatgriezeniska, jo tas noved pie veidošanos nešķīstošo vai gāzveida vielu. Piemērs šāda reakcija ir mijiedarbība kvalitāte "sudraba spogulis", kas ir kvalitatīvs noteikšanas metode maisījumā aldehīdu.
Papildu priekšzīmīgiem iemiesojumi atgriezenisku reakcijām, kas var noritēt divos savstarpēji pretējos virzienos, atzīmēt esterificē:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
Uz izmantojot katalizatoru
Dažos gadījumos paātrinātāju (katalizators), būtu jāizmanto, lai iet ķīmisko procesu. Kā piemēru var minēt mijiedarbība no katalītiskā sadalīšanās procesam un ūdeņraža peroksīda.
Funkcijas parsēšanas OVR
Starp jautājumiem, kas visbiežāk rodas grūtības ar skolas bērniem izvietošana koeficientus reakcijas, izmantojot elektronisko bilances metodi. Lai sāktu ar, ir daži noteikumi, saskaņā ar kuriem mēs varam noteikt pakāpi oksidācijas, kas atsevišķiem elementiem katras vielas.
Neatkarīgi no tā, vai vienkārša vai sarežģīta viela jāuzskata, tās apmērs ir nulle.
Nākamais solis ir izvēlēties atsevišķas ķīmiskās vielas vai elementus, kas ir mainījušies vērtību pakāpi oksidēšanās. Tie ir izlādējies atsevišķi norādot zīmēm "plus" vai "mīnus" skaitu, kas saņemti vai ziedot elektroniem.
Starp šie skaitļi ir mazākais skaitlis, kas, dalot ar skaitu, saņemto elektroni, un liets tiks sagatavoti veseli skaitļi.
Šie skaitļi ir stereoķīmiskiem koeficienti, organizē vienādojumā ierosinātajā procesā. Svarīgs posms Parsējot oksidēšanās-reducēšanās reakciju ir noteikt oksidētāju un reducētāja, un ierakstīšanu procesiem. Kā reducējošais līdzeklis ir izvēlēts šos atomus vai jonus, kas, veicot tā mijiedarbību paaugstinātu līmeni oksidēšana, ar oksidantu, pretēji, samazināšanu raksturīgo parametru.
Iesaka Vai šis algoritms, dažas izmaiņas organiskā ķīmija? Reakcija uz salikto aizvietošanas sadalīšanās plūsmu, lai mainītu oksidēšanas, tiek uzskatīts par līdzīgu algoritmu.
Ir dažas funkcijas vienošanās par pakāpēm oksidēšanās organisko savienojumu, bet to summa nedrīkst būt nulle.
Atkarībā no tā, kā tā mainās oksidāciju, noteikt vairāku veidu ķīmiskās reakcijas:
- disproporcionēšana - sakarā ar izmaiņām oksidācijas valstīs viena un tā paša elementa lielāku un mazāku pusē;
- kontrproportsionirovanie - ietver reakcijai reducējošu reaģentu un oksidējošu aģentu, kurā kompozīcija to pašu elementu, bet dažādos oksidācijas līmeņos.
secinājums
Kā maza Nobeigumā mēs atzīmējam, ka vielu mijiedarbību ar vienu citu, notiek tās mainās, transformācijas. Ķīmiskā reakcija ir konversijas viena vai vairāku reaģentu uz izstrādājumiem, kam ir dažādas kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu.
Ja kodolpārvērtībām novērotas izmaiņas sastāvā atomu kodoliem, ja ķīmisko reakciju, kas ne tikai pastāv pārdalīšana kodolu un elektroniem, kas noved pie izskatu jaunu savienojumu.
Procesi var papildināt ar atbrīvošanu gaismas, siltuma, iestājoties smaržu, nogulsnēšana, veidojot gāzveida vielu.
Ir daudzas iespējas organisko un neorganisko mijiedarbības dažādu iemeslu dēļ klasifikāciju. Starp visbiežāk šīs izmaiņas var minēt oksidēšana, noteiktā agregātstāvoklī, atgriezeniskumu plūsmu, mehānisms procesā, izmantojot katalizatoru (CYP).
Ķīmiskās reakcijas ir pamats ne tikai rūpnieciskās ražošanas, bet arī dzīvības pamats. Bez vielmaiņas procesus, kas notiek dzīvajos organismos, kuru esamība būtu neiespējami.
Similar articles
Trending Now