Sulfāts joni: satura noteikšanu ūdenī un augsnē

Sulfate joni ir sāļi sērskābes vidē. Daudzi no šiem savienojumiem ir viegli šķīst ūdenī. Normālos apstākļos vielas ir cietā stāvoklī, ir gaismas krāsu. Daudzi sulfātu jonu ir nogulumiežu izcelsmes, tie ir jūras un lacustrine sedimentos ķīmiskās vielas.

strukturālās iezīmes

Kristālisko struktūru pieļauj integrētu SO42- anjonus. Kā kopīgas savienojumi var identificēt divvērtīgos metāla sulfāti. Piemēram, sulfāts joni, apvienojot ar kalcija katjonus, bārija, stroncija, veido nešķīstošus sāļus. Šie nogulumi ir minerāli, kas pastāv brīvā stāvoklī dabā.

Būt ūdenī

Turklāt, sulfāta jonu veidojas, kad sāls disociācijas, tā, ka šādi joniem, ko satur virszemes ūdeņiem. Galvenais avots šādu savienojumu ir ķīmiskās procesi oksidējot sulfīdus un sēra.

Ievērojamie daudzums sulfātu jonu ievadiet rezervuāros savītums dzīvie organismi oksidēšanās sauszemes un ūdens augu būtnes. Bez tam, tie ir pazemes kanalizācijā.

Ievērojamais daudzums sulfāta jonu ģenerētas rūpniecības un lauksaimniecības notekūdeņiem.

Kas raksturīgs ar zemu minerālus ūdens SO42- joniem. Ir ilgtspējīgi veidi šādu savienojumu, kas pozitīvi ietekmē sāļumu dzeramo ūdeni. Piemēram, magnija sulfāts ir nešķīstošs savienojums, kas uzkrājas ūdenī.

Vērtība sēra ciklā

Ja mēs analizējam sulfāta jonu ūdenī, ir nepieciešams atzīmēt, ka ir svarīgi, lai pilnībā ciklā rakstura sēra un tā savienojumi. Sakarā ar ietekmi sulfātu samazināšanas baktērijām, bez piekļuves gaisa skābekli, ir to samazināt līdz sērūdeņradi un sulfīdus. Sakarā ar klātbūtni skābekļa augsnes ūdenī notiek recidīvs pārveidošanu šīs vielas uz sulfātu.

Saskaņā ar darbības sulfāts mazinošu baktēriju bezskābekļa tiek samazināts līdz sulfīdu un sērūdeņradi. Bet tiklīdz ūdens nāk dabīgās skābekli, atkal oksidējas līdz sulfātu.

Lietus ūdens SO42- jonu koncentrācija ir 10 mg uz kubikmetru decimetrā. Par saldūdenī šis skaitlis ir aptuveni 50 mg dm ^3. In apakšzemes avotiem kvantitatīvais sulfātu saturs ir ievērojami lielāks.

Par virszemes ūdens ir raksturīgs attiecībām starp gada laikā un procentuālo sērskābes joniem. Turklāt kvantitatīvais pasākums ietekmē cilvēka darbību, samazinot un oksidējošas notiekošos procesus dabā.

Ietekme uz ūdens kvalitāti

Sulfāti ir būtiska ietekme uz dzeramā ūdens kvalitāti. Viņu paaugstināta koncentrācija nelabvēlīgi ietekmē organoleptiskās īpašības. Ūdens kļūst sāļa garša, palielināja savu duļķainību. Paaugstināts šo anjonu negatīvi ietekmē fizioloģiskos procesus cilvēka organismā. Tie ir slikti uzsūcas asinsritē no zarnām. Pie augstākas koncentrācijā tie caureju veicinoša iedarbība, izjaukt gremošanas procesus.

Tas varēja izveidot no sulfātiem negatīvu ietekmi uz matiem, kairina gļotādu acīm un ādu. Sakarā ar briesmām, ka viņi pārstāv cilvēka ķermeni, ir svarīgi noteikt sulfātu jonus, veikt savlaicīgus pasākumus, lai samazinātu savas summas dzeramajā ūdenī. Saskaņā ar standartiem, nedrīkst pārsniegt 500 mg uz vienu kubikmetru decimetrā.

Speciāli noteikšana anjoniem in water

Laboratorijas pētījumos balstās kvalitatīvu reakcija uz sulfāta jonu ar Trilon B. titrēšanu veic saskaņā ar GOST 31940-12 kas iestatīts SO42-. Par laboratorijas eksperimentiem, kas attiecas uz identificētu sulfātu anjoni dzeramā ūdens un notekūdeņu saturu, sagatavot risinājumus bārija hlorīda normētā koncentrāciju (0,025 mol, katrā dm ^3). Turklāt, analīze prasa risinājumus: magnija sāļus, amonija bufera, Trilon B, sudraba nitrāts, indikators eryochrom T black.

Algoritms analīzē

Laboratorijas izmanto koniskā kolbā, kuras tilpums aptuveni 250 ml. Tas ir izgatavots ar pipeti ievadot 10 ml magnija sāls šķīdumā. Turklāt, analizējamais kolba tika pievienots 90 ml destilēta ūdens, 5 ml amonija buferšķīduma, dažus pilienus indikatora, tad devas tiek veikta, izmantojot šķīdumu EDTA dinātrija sāls. Process tiek veikts kamēr ir izmaiņas krāsa zila ar sarkanu un violetu.

Next, noteiktu summu, EDTA dinātrija sāls šķīduma, kas ir vajadzīga, lai titrēšanai. Lai iegūtu ticamus rezultātus, ir vēlams atkārtot procedūru 3-4 reizes. Izmantojot korekcijas koeficientu, tiek veikts aprēķins kvantitatīvo saturu sulfātu anjoniem.

Iezīmes sagatavošanas paraugu analizēja titrēšanu

Īsteno vienlaicīgu analīzi divu paraugu kura tilpums 100 ml. Ir nepieciešams veikt koniskā kolbā, kas aprēķināta uz 250 ml. Katrā no tām veic laboratorijā 100 ml analīzes parauga. turklāt tie pievieno 2-3 pilienus koncentrētas sālsskābes, 25 ml bārija hlorīdu, likt kolbu ūdens vannā. Apkure veica 10 minūtes, tad analizētais paraugs jāatstāj uz 60 minūtēm.

Pēc tam, a filtrēšanas paraugus tā, ka filtrs ir neizgulsnē bārija sulfāts. Filtrs tika mazgāti ar destilētu ūdeni, tad šķīdums tiek pārbaudīti Ja hlorīda jonus. Lai to izdarītu, periodiski kvalitatīvu reakciju ar sudraba nitrāta šķīdumu. Ja redzat dūmaku, tas norāda klātbūtni hlorīda.

Filtrs ir tam ievieto kolbā, kur nosēdumi tika veikts. Pēc tam, kad pievienojot 5 ml amonjaka maisa saturu kolbas ar stikla stienīti, filtra spēkiem, iztaisnoti apakšdaļā. Per 5 mg analizēto joni tiek pievienoti ūdens 6 ml dinātrija EDTA. Saturs tika karsē ūdens vannā, pēc tam sakarsēts uz plītiņas, līdz pilnīgai izšķīšanai nogulsnēm, kas bija ūdenī kopā ar filtru.

Sildīšanas laiks nedrīkst pārsniegt piecas minūtes. Lai uzlabotu analīzes kvalitāte ir nepieciešama, lai periodiski maisīt saturu kolbas ar stikla spieķīti.

Pēc atdzesēšanas paraugs tam 50 ml destilēta ūdens, 5 ml amonija buferšķīduma, pāris pilienus indikatora šķīduma spirta izlej. Turklāt, titrēšanu veic ar lieko dinātrija edetāts sulfāta vai magnija hlorīdu līdz stabilu purpura nokrāsu.

secinājums

Ir nātriju, kāliju, sulfāts joni ražo notekūdeņos, ne tikai tāpēc, ka dažādu dabas procesiem, bet arī kā cilvēka darbības rezultātā. Uz ūdens, ko izmanto pārtikas, nav negatīvi ietekmētu dzīviem organismiem, ir nepieciešams, lai uzraudzītu kvantitatīvo saturu, tajā dažādas anjonu un katjonu.

Piemēram, titrēšanas paraugiem laikā Trilon B var veikt kvantitatīvus aprēķinus par satura paraugu sulfātu anjonus, veikt konkrētus pasākumus, lai samazinātu šo rādītāju (ja nepieciešams). Jo mūsdienu analītisko laboratoriju arī darīts identifikācijas paraugus dzeramajam ūdenim smago metālu katjonu, anjonu hlora, fosfātu, patogēniem mikroorganismiem, kas ir pārsniedz pieļaujamās koncentrācijas negatīvo ietekmi uz fizisko un emocionālo veselību.

Saskaņā ar šādu laboratorijas eksperimentiem un daudzos pētījumos analītisko ķīmiķu rezultātiem secina piemērotību ūdens patēriņam vai nepieciešamība tās tālākai attīrīšanai, izmantojot īpašu filtrēšanas sistēmu, kas balstās uz ķīmisko ūdens attīrīšanai.