Vājais bāze un stipras skābes sāļi ar hidrolīzi

Lai saprastu, kā norit sāļu hidrolīzi to ūdens šķīdumos, lai sāktu definīciju šī procesa.

Definīcija un it īpaši hidrolīze

Šis process ietver ķīmisko iedarbību ūdens jonus ar sāls joniem, kas izveidoti kā rezultātā vājas bāzes (vai skābi) un reakcijas vides izmaiņām. Jebkura sāls var tikt pārstāvēta kā blakusprodukts ķīmisko mijiedarbību starp pamatni un skābi. Atkarībā no tā, kāda ir viņu spēks identificēti vairāki varianti procesa plūsmu.

veidi hidrolīzes

Ķīmijā apskatīt trīs veidu reakciju starp katjoniem un sālsūdeni. Katrs process tiek veikts ar izmaiņām pH, tāpēc ir pieņemts izmantot, lai noteiktu ūdeņraža indeksa dažādus rādītājus. Piemēram, skābs vidēji izmanto violeta lakmusa sārma fenolftaleīna ir piemērots. Analizēt vairāk hidrolīzes pazīmes katrai iemiesojumu. Stiprās un vājās bāzes var noteikt pēc šķīdības tabulas, un skābes spēku atklājusi tabulā.

Hidrolīze katjonu

Kā piemēru tâda sâls Aplūkosim dzelzs hlorīdu (2). dzelzs hidroksīda (2) - vāja bāze un stipra skābe ir sālsskābe. reakcijā ar ūdeni (hidrolīze) laikā ir veidota no bāzes sāls (dzelzs hydroxychloride 2) un veido sālsskābi. Šķiet šķīdumā skābā, lai noteiktu tās iespējamo izmantojot zilo lakmusa (pH mazāks par 7). Tādējādi viņš turpina hidrolīze par katjonu, kā vāju bāzi izmanto.

Vēl viens piemērs hidrolīzei aprakstīts gadījumā. Aplūkosim magnija hlorīda sāls. Magnija hidroksīds - ir vāja bāze un sālsskābe - stiprs. Šajā procesā mijiedarbību ar ūdens molekulām magnija hlorīds tiek pārveidots par bāzes sāls (hydroxychloride). Magnija hidroksīds, kura formula ir pārstāvēta kā M (OH) _2, nedaudz šķīst ūdenī, bet dod spēcīgu sālsskābes šķīdums, skābā vidē.

Hidrolīzes no anjonu

Nākamā iemiesojumā raksturo hidrolīze sāls, kas ir izveidots ar stipru bāzi (sārmu) un vājas skābes. Kā piemēru šai gadījumā mēs uzskatām, ka nātrija karbonātu.

Šis sāls ir spēcīga nātrija bāzi, un vāju ogļskābi. Mijiedarbība ar ūdens molekulām ienākumiem ar veidošanos skābes sāls - nātrija karbonāta, t.i., pēc hidrolīzes ir anjons. Tālāk, tas veidojas šķīdumā nātrija hidroksīda, kas dod šķīdumu sārmainā vidē.

Vēl viens piemērs šajā gadījumā. Kālija sulfīts - tā sāls, kas ir izveidota ar stipru bāzi - kālija hidroksīda un mazāku sēra paskābi. Šajā procesā mijiedarbību ar ūdeni (hidrolīzei) ir izveidots kālija hydrogensulfite (skābes sāls) un kālija hidroksīdu (sārmu). Ar risinājumu vidēji ir sārmains, to var apstiprināt, izmantojot fenolftaleīna.

pilnīga hidrolīze

No vājas skābes un vājas bāzes sāls tiek pakļauts pilnīgu hidrolīzi. Mēģiniet noskaidrot, kas tās funkciju, un kādi produkti tiek veidoti kā rezultātā ķīmiskās reakcijas.

Analizēt hidrolīzi vājas bāzes un vājas skābes piemērā sulfīda alumīnija. Tas veidojas alumīnija hidroksīda sāls, kas ir vāja bāze un vāja skābe, sērūdeņradi. Reakcijā ar ūdens novērota pilnīga hidrolīze, kā rezultātā veidojas sērūdeņraža gāzi, kā arī kā alumīnija hidroksīda nogulsnes. Šāda mijiedarbība notiek un katjonu un anjonu, tādēļ, piemēram, hidrolīze tiek uzskatīta par pabeigtu.

Arī priekšzīmīgajai mijiedarbību šāda veida ar sālsūdeni var novest magnija sulfīds. Kā daļa no sāls ir magnija hidroksīdu, tā formula - Mg (OH) 2. Tas ir vāja bāze, nešķīst ūdenī. Bez tam, pastāv hydrosulphuric skābe, kas ir vāja magnija sulfīds. By reakcija ar ūdeni notiek katru pilnīgu hidrolīzi (par katjonu un anjons), lai veidotu magnija hidroksīds nogulsnes un sērūdeņradi atbrīvo formā gāzi.

Ja mēs uzskatām, ka hidrolīzi sāls, kas ir izveidota ar spēcīgu skābi un stipru bāzi, ir jāatzīmē, ka tas nav noplūdes. Vide šķīdumos sāļu, piemēram, hlorīda, nātrija nitrāts, kālija, paliek neitrāls.

secinājums

Strong un vājas bāzes, skābes sāļi, kas ir izveidota, ietekmēt rezultātā Hidrolīzes reakcijas vidē iegūtā šķīduma. Šādi procesi ir plaši izplatīti dabā.

Hidrolīze ir īpaši svarīga ķīmiskajā transformāciju zemes garozā. Tā satur metāla sulfīdus, nedaudz šķīst ūdenī. Kā to hidrolīze notiek veidošanos sērūdeņraža, tās emisijām vulkānisko aktivitāti uz zemes virsmas laikā.

Silikāta akmeņi pārejas hidroksīdu, izraisot pakāpenisku iznīcināšanu klints. Piemēram, piemēram, minerālu malahīta, tas ir produkts, hidrolīze vara karbonātu.

Intensive hidrolīzes process notiek arī okeānos. Ūdeņraža karbonāti magnija un kalcija, kas ir ņemti no ūdens, ir nedaudz sārmainā vidē. Šādos apstākļos, lielisks process fotosintēzes notiek jūras augiem, jūras organismi attīstās intensīvi.

Eļļai piemīt piemaisījumus ūdens un kalcija un magnija sāļus. Šajā procesā mazuta, tas ir viņu mijiedarbība ar ūdens tvaiku. hidrolīzes laikā, ūdeņraža hlorīds veidojas, kurš, reaģējot ar metāla notiek iekārtu iznīcināšanu.