Donors-akceptora Bond: piemēri vielu

Donors-akceptoru saite, vai koordinātu bond - veida kovalento saiti. Identificēt īpatnības šāda veida saziņu, mēs dot piemērus, kas pierāda tās veidošanos.

kovalentā saite

Lai sāktu, izvēlieties atšķirīgās iezīmes lielāko kovalento ķīmiskās saites.

Tas var būt polar un nepolāro, atkarībā no stāvokļa elektronu pāri starp atomiem. Ja ir daļējs nobīde elektronu blīvuma virzienā viens no atomiem notiek polārā kovalentā ķīmisko saiti. Līdzīga parādība ir iespējams ar veidošanās saikne starp nemetālu, kam ir dažādas Elektronegativitāte. Kad tas ir pacelts, būtiskas izmaiņas par elektronu pāra virzienā uz atoma ar augstu indeksu EO. Kad veidošanās saikne starp nemetālu kam ir tāda pati vērtība Elektronegativitāte nav novērotas nobīdes pāris elektroniem, šāds savienojums sauc nepolāru.

Piemēri ir skābeklis, ūdeņradis, ozons un fosfora. Polar saite ir sālsskābe, ūdens, amonjaks.

Ir īpašs termins, pateicoties kuru var raksturot ar skaitu elektronu pāru veidojas starp atomiem.

Ņemot vērā, ka par veidošanās savienojuma nepieciešami divi elektroni būs trīs komunikāciju starp slāpekļa atomiem, t.i., daudzveidība atbilst trim. Donoru-pieņēmējs bond - ir īpašs gadījums polāro kovalento saiti, bet tas ir pieņemts Starpmolekulārais mijiedarbību vielu.

Iezīmes mehānismu

Lai veidotu parasto kovalento saiti pietiekamu mijiedarbību starp diviem elektroniem (kopā pāriem). Donors-akceptora saite ar ķīmisku veidojas caur pāris elektroniem no vienas puses (no donora), tukšs (bezmaksas) uz orbitālās no cita atoma (akceptoru). In case kovalentās polar (non-polar) un komunikācija ar donora-akceptora mijiedarbības elektronu kļūt kopīgs.

Izglītība amonija katjonu

Tā kā tas ir veidots no donoru-akceptoru saiti? Piemēri vielu dotas gaitā vidusskolas ķīmijas, ierobežota amonija katjonu. Ļaujiet mums pārbaudīt tai lielāku izglītību.

Slāpeklis, kas ir daļa no amonjaka molekulas ir piektajā grupā (galvenais apakšgrupa) periodiskās tabulas. Uz tā ārējā enerģijas līmenī ir pieci elektroni. In veidošanās amonjaka molekulu kovalentā linkage polārā slāpekļa pavada trīs elektroni, lai elektronu pāris, kas nav iesaistīta šādā procesā, paliek neizmantota.

Tā bija viņa, kas deva viņam tiesības veikt īpašības donora tuvojoties amonjaka molekulas ar dipoles ūdens. Ūdenī pie ūdeņraža katjonu ir savs elektronu, tāpēc tas piemīt īpašības akceptoru.

Tajā brīdī, kad amonjaka molekulas ir pietiekami tuvu, lai ūdeņraža protoniem no ūdens, slāpekļa mākonis sastāv no diviem elektroniem pagriezienus piesaisti ūdeņraža katjonu, tas kļūst kopīgs uz tiem. Rezultāts ir veidošanās tetravalentām saistība starp slāpekļa un ūdeņraža, tas tiek pieņemts donors-akceptoru mehānisma. Tas ir tas, ko sauc par klasisku piemēru veidošanās obligācijas.

Izglītība oxonium katjonu

Jo skolas mācību programmas (pamata līmenis) netiek uzskatīts oxonium katjoni (hydronium), kā Protolytic teorijā risinājumi tiek pētīta tikai profila līmenī. Tā ir arī lietotu donoru-akceptoru saite, piemēri tās veidošanās tuvāk.

Kā donors šajā gadījumā darbosies kā ūdens molekulas, un tam piemīt īpašības protonu akceptoru. Apskatīts donors-akceptora mehānisms - tā tiek saukta bāzes ķīmiju no kompleksiem savienojumiem, un tāpēc ir pelnījis īpašu uzmanību. Viņš paskaidro būtība Theory elektrolīzes sadalās, skābes, sāļi, bāzes, kad izšķīdina ūdenī katjoniem un anjoniem.

Kad, piemēram šķērsošanas notiek sakarā caurspiešanās saistoša elektroni ārējā apvalka saistāmie atomiem. Tādējādi pieaug to skaits elektronu ārējās čaulas uz vienu pieaugumu.

Otrais algoritms obligāciju veidošanās

Ir vēl viens mehānisms, ar kuru izveidojuši donors-akceptoru saiti. Piemēri šāda mijiedarbība ir daudz, jo īpaši veidošanās metāla fluorīdu. Ir izmantošana pāris elektroniem no vienas no reaģējošajiem atomiem. Tā rezultātā, viens atoms piebilst, līdz maksimālajai summai savas ādas, bet, pateicoties piedalīties, ne visi astoņi elektroni, tikai noteiktu daļu no tiem. Šie elektroni, kas nav iesaistīti, sauc par brīvu, un ar palīdzību no citiem un radīt donoru-akceptoru saiti. Piemēri variantus donors-akceptoru bond veidošanos saistītas fluorīdus sārmu un sārmzemju metālu. Piemēram, līdzīgi sagatavots Nātrija fluorīds, kālija, kalcija.

Kas vēl ir atšķirīgs donors-akceptoru saite? Mēs varam atšķirt stabili savienojumi, kas rodas sakarā ar līdzīgiem mehānismiem veidošanās ķīmisko savienojumu. Piemēram, izšķīdināšana ūdenī ūdeņraža fluorīda, attiecībām starp amonjaka un alumīnija hlorīda, kas noved pie veidošanos kompleksiem savienojumiem.

secinājums

Ņemot vērā noteikumu par donoru-akceptoru mijiedarbību, ņemiet vērā, ka inertās gāzes var arī darboties kā aktīvās donoriem, jo ārējais apvalks ir maksimālais daudzums elektronu. Eksperimentāli šis paziņojums ir pilnībā apstiprināts un identificē oksīdus inertās gāzes tiek veidoti ar donora-akceptora mijiedarbību.

Šis kovalento saiti veids ir īpaši svarīga cilvēka dzīvē. Papildus aktīvai līdzdalībai savā dzīvē, jo ar donora-akceptora saites var izveidot pārtikas produktus dažādu farmaceitisko preparātu. Piemēram, veidošanās mehānisms iepriekš apspriests uz amonija katjonu veidošanās amonjaka plaši izmanto mūsdienu medicīnā.