Kompleksie savienojumi. Definīcija, klasifikācija

Lai dotu vairāk vai mazāk precīzu definīciju par to, kas ir komplekss savienojumi, modernā ķīmija ir jāpaļaujas uz pamata noteikumi koordinācijas teorijas, kas ierosināta pēc A. Verners jau 1893.gadā Šī jautājuma sarežģītība slēpjas daudzveidību un daudzajiem visdažādāko ķīmisko savienojumu krīt definīcija kompleksa.

Kopumā, kompleksie savienojumi - ķīmiskā viela, daļa no kuriem ir virkne sarežģītu daļiņām. Līdz šim, zinātne nav stingra definīcija "sarežģītu daļiņu". Bieži izmanto šādu definīciju: komplekss daļiņu saprast sarežģītu daļiņu, kas ir spējīga patstāvīgi pastāv kristāla un šķīdumā. Tā sastāv no citiem elementārdaļiņas, kas savukārt ir spēja pastāvēt neatkarīgi. Arī bieži definīcija sarežģītu daļiņu krist sarežģītus ķīmiskos daļiņas, kad visas vai daļa no pieslēguma veidojas uz donora-akceptora principu.

Kopējā iezīme, kas piemīt visas sarežģītus savienojumus ir klātbūtne savā struktūrā centrālā atoma, saņēma nosaukumu "kompleksveidotāju". Ņemot vērā daudzveidību, ka šie savienojumi ir runāt par dažām vispārējām iezīmēm šī elementa nav nepieciešama. Bieži complexing aģents ir atoms veido metāla. Bet tas nav stingra iezīme: ir kompleksie savienojumi, kurā centrālā atoms ir atoms skābekļa atoma, sēra atoma, slāpekļa atoma, joda un citiem elementiem, kas pārstāv gaiši nonmetals. Runājot par maksas kompleksveidotāju, var teikt, ka lielākā daļa no tā ir pozitīva, un zinātniskajā literatūrā sauc metāla centru, taču ir gadījumi, kad centrālā atoms un ir negatīvs lādiņš, un pat nulle.

Tādējādi izolētas atomi vai grupām, kas izvēlētas atomi, kas atrodas ap kompleksveidotāju aģentu, kas minētas kā ligandiem. Tā varētu būt daļiņas, kas, pirms tie kompleksa savienojums ir molekula, piemēram, ūdens (H2O), oglekļa monoksīda (CO), slāpeklis (NH3), un daudzi citi, kā tas var būt anjoni, OH-, PO43-, Cl, ūdeņradis vai katjonu H +.

Mēģinājums klasificēt sarežģītus savienojumus saskaņā ar komplekss maksa tips atdala šo ķīmisko savienojumi tiek pārvērsti par katjonu kompleksi, kas ir izveidotas ap pozitīvi lādētu jonu neitrālās molekulu. Anjons kompleksi ir arī pieejami, kurā complexant ir atoms ar pozitīvu oksidācijas stāvoklī. Simple un komplekso anjonu ir ligandi. Atsevišķa grupa var izolēt neitrālas kompleksi. To veidošana notiek ar koordinācijas aptuveni neitrālu molekulu atomu. Arī šajā kategoriju kompleksiem savienojumiem ietver savienojumus, ar vienlaicīgu koordinācijas formēšanai ap pozitīvi lādētiem joniem un molekulām un negatīvi joni.

Ja jūs uzskatāt, cik sēdvietu rīcībā tā saukto ligandiem koordinācijas jomā, tas ir noteikts monodentate, bidentantye un polydentate ligandiem.

Preparation no kompleksiem savienojumiem dažādos veidos ļauj klasifikāciju pēc būtības no ligandu. Starp tām atšķirt ammines, kuros ligandi pārstāv amonjaka molekulas, ūdens kompleksi, kur ligands ir ūdens, karbonili - tvana gāzes darbojas kā ligandu. Turklāt acidocomplexes pastāv kurām centrālā atoms ieskauj skābā atliekām. Ja viņš ieskauj hidroksīda joni, ka savienojumi, kas minēts hydroxycomplexes.

Kompleksie savienojumi ir svarīga nozīme dabā. Neiespējami bez tiem dzīvības funkcijas dzīvo organismu. Arī izmantot komplekso savienojumu cilvēka darbības ļauj sarežģītu ražošanas operācijas.

Analītiskā ķīmija, metālu ieguvei no rūdas, elektrogalvanizācijai, ražošanu krāsas un lakas - tas ir tikai īss saraksts ar nozarēm, kas ir izmantoti sarežģītas ķimikālijas.