Sēra (lat sērs.) - nonmetal elements. Ķīmiskais simbols S, sērijas numurs periodiskā tabula - 16 Valence sērs tika noteikts pat pirms mācās struktūru atoma. Tās vērtība tiek noteikta, pamatojoties uz īpašībām aizstājējs, piesaista vai pievienot vairākas citas atomiem vai grupām. Vēlāk zinātnieki atrada lomu negatīvi lādētu daļiņu (elektroniem) gadījumā, ja ir ķīmiskās saites.
Valence sēra: kas īpaši atomi ietekmē tā vērtību?
Visbiežāk ķīmiskais elements uz Zemes ir 16. vietā. Tas notiek kā spilgti dzelteni kristāli vai pulveris, kas klintīm netālu aktīvo un neaktīvo vulkānu. Vispazīstamākais dabas savienojumi - sulfīdi un sulfāti.
Iezīmes elementu un vielu:
- Strong nonmetal.
- By Elektronegativitāte (EO) vai spēju piesaistīt elektroni sēra ražu tikai fluora atoma, skābekļa atoma, slāpekļa, hlora un broma.
- Tas reaģē ar metālu un nonmetals, vienkāršu un kompleksiem savienojumiem.
Ar īpašību atšķirības ir atkarīga no struktūru un stāvokli atoma, starpību vērtībām EO. Ļaujiet mums redzēt, kas var būt Valence sēra savienojumu. To ķīmiskās īpašības atkarīgas no struktūras jaudas aplokšņu, skaita un izkārtojuma ārējo elektronu atoma.
Kāpēc valence ir atšķirīgs?
Stabiliem izotopiem ir dabisks sērs ar masu skaitu 32 (visbiežāk), 33., 34. un 36. Katrs no šiem atomu ieplūdes 16 satur pozitīvi jāmaksā protoniem. Telpā pie kodola pārvietoties ar milzīgu ātrumu 16 elektroniem. Tie ir bezgala mazs, negatīvi uzlādēts. Mazāk piesaistīts kodolu (brīvākus) 6 ārējo daļiņām. Vairāki no tiem vai visi ir iesaistīti veidošanos dažāda veida ķīmiskās saites. Saskaņā ar mūsdienu koncepcijām Valence sēra nosaka skaita radīto bieži (adhēzija) elektronu pāriem. Parasti Ilustrācijas ārējās daļiņas piedalās šajā procesā, ko pārstāv punktu ap ķīmisko simbolu.
Kā valence atkarīgs no atoma struktūras?
Ar struktūru var parādīt līmeņus un apakšlīmeņi (s, p, d) izmantot enerģijas diagrammu, no kuras valence sēra ir atkarīgs formula. Divi pretēju virzienu bultas simbolizēt pārī, viens - nepāra elektroni. Ārējā telpa sēra atoms orbitālēm forma no 6. un daļiņu 8. ir nepieciešams, lai stabilitātei okteta noteikuma. Valence apvalks konfigurācija atspoguļo formula 3s23p4. Elektroni nepabeigts slānis ir liela rezerve enerģiju, kas izraisa nestabilo stāvokli atoma. Lai panāktu stabilitāti, sēra atoma nepieciešami divi papildu ierobežojošos daļiņas. Tos var iegūt veidošanās laikā kovalento saišu ar citiem elementiem vai sakarā ar absorbcijas divu brīvo elektronu. Šajā gadījumā, sērs ir valence II (-). To pašu vērtību var iegūt, izmantojot šādu formulu: 8 - 2 = 6, kur 6 - ir grupa numurs, kurā elements.
Ja ir savienojumi, kuros valence sēra ir II (-)?
Elements piesaista vai pilnīgi ņem elektronus no atomiem ar zemāku Elektronegativitāte vērtība saskaņā ar Pauling mērogā. Valence II (-) ir parādīts sulfīdu metālu un nonmetals. Plaša grupa šādu savienojumu ir atrodama sastāvu ieži un minerāli ir liela praktiska nozīme. Tie ietver pyrite (Fes), sfalerīts (ZnS), Galena (PBS), un citas vielas. dzelzs sulfide kristāli ir jauka tan krāsu un spīdumu. "Fool Gold" minerālūdens pyrite bieži sauc. Par metālu no saviem rūdu veikta dedzināšanu vai samazināšanu. Ūdeņraža sulfīds H2S ir tās pašas elektroniskās struktūras, piemēram, ūdeni. Par H2S izcelsme:
- izdalās sabrukšanas proteīnu (piem, vistas olas) laikā;
- Tas izceļas ar vulkāniskās gāzes;
- Tas uzkrājas dabas ūdeņos, eļļa;
- nokļūst tukšumos zemes garozā.
Kāpēc ir formula valent sēra oksīds SO2?
Formula dioksīds norāda, ka vienu sēra atomu molekulā, kas saistītas pie diviem skābekļa atomiem, no kuriem katrs ir 2 līdz elektronu okteta. Iegūtais bond pēc būtības ir polar kovalento (EO vairāk skābekļa). No sēra šī savienojuma valence ir vērtība IV (+), jo sēra atoms elektrons 4 tiek pārvietoti uz diviem skābekļa atomiem. Formula var tikt rakstīts kā: S2O4, bet saskaņā ar noteikumiem jāsamazina ar 2. dioksīda, ja izšķīdināta ūdenī formās sēra paskābi joni ir vāja. Tās sāļi - sulfīti - spēcīga samazinot līdzekļus. SO2 gāze ir par starpproduktu ražošanā sērskābes.
Kuras vielas sēra piemīt augstāko valenci?
Oksīds vai SO3 S2O6 - bezkrāsas šķidrums temperatūra ir zemāka par 17 ° C, tas sacietē. Savienojumā ar SO3 ir valence skābekļa II (-), un VI (+) sērs. Higher oksīds šķīst ūdenī un veido stipru hidrogēnfosfāts sērskābi. Par lielu lomu ražošanas procesā, vielu, ko dēvē par "maizi ķīmijas rūpniecībā." Svarīga loma tautsaimniecībā un medicīnā pieder skābie sāļi - sulfātu. Izmanto hidratācijas kalciju (ģipša), nātrija (Glauber s sāls), magnijs (angļu vai bitter sāls).
Dažādu veidu ķīmisko līmēšanai veidošanās var piedalīties 1, 2, 3, 4, 6, ārējo elektronus. Mēs izsauktu iespējamo valences sēru, ņemot vērā, ka tur ir reti un nestabils savienojums: I (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). Otrs pozitīvs valence elements iegūst monoksīdu SO. Visizplatītākais vērtība II (-), IV (+), VI (+) parāda, sēru grupas sastāva vielu ar rūpniecības, lauksaimniecības un medicīnas nozīmi. Tā savienojumi tiek izmantoti, lai ražotu uguņošanu.
Liela problēma ir uztveršanas dūmgāzu, ieskaitot kaitīgi cilvēkiem un apkārtējai videi sēra oksīdu IV (+), VI (+ ) un sērūdeņraža. Izveidota tehnoloģiju attiecībā uz šādu dūmgāzu apstrādi un to saņemšanai no sērskābes sulfātu. Lai to panāktu, ķīmisko augu uzcelta netālu tērauda rūpnīcās vai tajā pašā apgabalā. Tā rezultātā, summa inficēšanas samazināts, ir mazāk "sērskābe lietus."