Nonpolāro kovalento saišu piemērs. Kovalento saite ir polāra un nepolāra

Tālu no pēdējās lomas pasaules ķīmiskajā līmenī spēlē strukturālo daļiņu savienojums, saikne starp tām. Pārsvarā vienkāršu vielu, proti, nemetālu, skaitam ir kovalenta nepolāra saites forma, izņemot inertas gāzes. Metāliem tīrā veidā ir īpašs saziņas veids, kas tiek realizēts, izmantojot brīvo elektronu socializāciju kristāla režģī.

Visām sarežģītām vielām (izņemot dažus organiskus) ir kovalentas polāro ķīmiskās saites. Turpmāk tiks apskatīti šo savienojumu veidi un piemēri. Pa to laiku ir nepieciešams noskaidrot, kura atomu īpašība ietekmē saites polarizāciju.

Elektronegativitāte

Atoms, vai drīzāk to kodoli (kas, kā mēs zinām, ir pozitīvi uzlādēti), ir spējīgi piesaistīt un saglabāt elektronu blīvumu, it īpaši ķīmiskās saites veidošanā. Šo īpašumu sauca par elektroenerģiju. Periodiskajā tabulā tās vērtība aug elementu periodos un galvenajās apakšgrupās. Elektronegatīvības vērtība ne vienmēr ir nemainīga un var mainīties, piemēram, ar izmaiņām hibrīdizācijas formā, kurā ievadās atomu orbitāli.

Ķīmiskās saites, sugas un piemēri, kas norādīti zemāk vai, precīzāk, šo saišu lokalizācija vai daļēja pārvietošana uz vienu no saistvielām ir skaidrojama tieši ar elementa elektrodiegājošajām īpašībām. Kustība notiek ar šo atomu, pie kura tā ir spēcīgāka.

Covalent nonpolar bond

Kovalentās nepolārās saites "formula" ir vienkārša - divi tā paša veida atomi apvieno savas valences čaulas elektronus kopīgā pāri. Šāds pāris tiek saukts dalīts, jo tas ir vienādi abām saistošajām pusēm. Tas ir saistīts ar elektronu blīvuma socializāciju elektronu pāra formā, ka atomi nonāk stabilākā stāvoklī, jo tie aizpilda savu ārējo elektronisko līmeni, un "okteta" (vai "dubultā" vienkāršā ūdeņraža H ₂ gadījumā ir tikai viens orbitāls Kuras pabeigšanai nepieciešami divi elektroni) ir ārējā līmeņa stāvoklis, uz kuru visi asņi vēlas, jo tā uzpildīšana atbilst valstij ar minimālu enerģiju.

Nonpolāro kovalento saišu piemērs ir neorganiska un, kā var likties dīvaina, arī organiskajā ķīmijā. Šāda veida saite ir raksturīga visām vienkāršām vielām - nemetāliem, izņemot cēlgāzes, jo inerto gāzu atomu valences līmenis jau ir pabeigts un tam ir elektronu oktets, kas nozīmē, ka tam nav jēgas un pat vēl enerģētiski labvēlīgāk. Organiskajā vielā nepolāritāte tiek konstatēta noteiktas struktūras atsevišķās molekulās un ir tradicionāla rakstura.

Kovalentā polāro saiti

Nonpolāro kovalento saišu piemērs ir ierobežots līdz dažām vienkāršās vielas molekulām, bet dipola savienojumi, kuros elektronu blīvums ir daļēji novirzīts pret vairāk elektro-negatīvo elementu, ir lielākā daļa. Jebkura atomu kombinācija ar atšķirīgu elektroronmatismu nodrošina polāro savienojumu. Jo īpaši obligācijas organiskajā vielā ir kovalentas polāras saites. Dažkārt jonu neorganiskie oksīdi ir arī polāri, un sāls un skābē dominē jonu saistīšanās veids.

Kā ekstremāls polāra saistīšanās gadījums dažreiz tiek apsvērts savienojumu jonu tips. Ja viena no elementu elektroenerģetilitāte ir ievērojami augstāka par otru, elektronu pāri pilnīgi pāriet no sakaru centra uz to. Šādi tiek sadalīti joni. Tas, kurš ņem elektronisko pāri, pārvēršas par anjonu un saņem negatīvu lādiņu, un zaudējamais elektrons pārvēršas par katjonu un kļūst pozitīvs.

Neorganiskās vielas ar kovalentu polipropilēna savienojuma veidu

Vielas ar kovalentu nepolārā saiti ir, piemēram, visas bināro gāzes molekulas: ūdeņradis (H-H), skābeklis (O = O), slāpeklis (tā molekulā divi atomi ir saistīti ar trīskāršu saiti (N ≡ N)); Šķidrumi un cietvielas: hlors (Cl-Cl), fluors (F-F), broms (Br-Br), jods (I-I). Un arī sarežģītas vielas, kas sastāv no dažādu elementu atomiem, bet ar faktisko identisku elektroenerģētiskās vērtības vērtību, piemēram, fosforhidrīdu - pH ₃ .

Organiskie un nepolārie savienojumi

Ir ārkārtīgi skaidrs, ka visas organiskās vielas ir sarežģītas. Rodas jautājums, kā var būt nepolārā saite kompleksā vielā? Atbilde ir diezgan vienkārša, ja jūs domājat nedaudz loģiski. Ja piesaistīto elementu elektroenerģētiskās vērtības atšķiras nenozīmīgi un nesastāv dipola moments savienojumā, šādu savienojumu var uzskatīt par nepolāru. Tieši šī situācija ir ar oglekli un ūdeņradi: visas ķīmiskās ķīmiskās saites organiskajā vielā tiek uzskatītas par nepolārām.

Nonpolāro kovalento saišu piemērs ir metāna, vienkāršākā organiskā savienojuma molekula . Tas sastāv no viena oglekļa atoma, kas pēc tā valences saista vienas ķēdes saites ar četriem ūdeņraža atomiem. Faktiski molekula nav dipola, jo tajā nav maksas lokalizācijas, kaut kādā veidā un tetraedriskās struktūras dēļ. Elektronu blīvums ir vienmērīgi sadalīts.

Neoprila kovalento saiti var atrast arī sarežģītākos organiskos savienojumos. Tas tiek realizēts, pateicoties mezomeriskajām sekām, proti, elektronu blīvuma pakāpeniskai ievilkšanai, kas ātri izzūd gar oglekļa ķēdi. Tādējādi heksahloretāna molekulā C-C saite ir nepolāra, jo elektronu blīvums ir vienādi ievilkts ar sešiem hlora atomus.

Citi saites veidi

Papildus kovalentajām saitēm, kuras, starp citu, donoru-akceptoru mehānismu var realizēt, notiek arī jonu, metālu un ūdeņraža saites. Iepriekšējo divu īss raksturojums ir sniegts iepriekš.

Ūdeņraža savienošana ir mijiedarbība starp molekulām, kas rodas, ja molekulā ir ūdeņraža atoms un jebkura cita viela, kurai ir nesaistīti elektronu pārņi. Šāda veida saistīšanās ir daudz vājāka nekā pārējās, bet sakarā ar to, ka šo saišu būtībā var veidoties ļoti daudz vielu, tas būtiski veicina savienojuma īpašības.