Organic vai minerālu savienojums. Klasifikācija organisko savienojumu

Viela, kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem, ir komplekss organiskas vai neorganiskas savienojums. Atkarībā no piederumiem nosaka tās īpašībām, sastāvu un citiem rādītājiem. Ķīmiskie savienojumi iesniegt vidē lielos daudzumos. Dažas no tām ir labvēlīga ietekme, un daži - postoša ietekme uz dzīviem organismiem. Minerālu savienojumi ir klāt neorganiskiem. Tie ietver, jo īpaši, ietver sērs, grafīts, smiltis un citi. Ir vairākas pazīmes, kas tiek definēts ar organisku vai minerālu savienojumu.

vēsturiskā informācija

Termins "organisks savienojums" ir parādījies sākumposmā attīstības ķīmisko zinātni. Šajā klasē ietilpst vielas, kas ir klāt sastāvā oglekļa (izņemot ogļskābe cianīdu, karbīdu apstrādei, karbonātu, oglekļa monoksīda). Laikā, kad dominē vitāla perspektīvu, turpināja tradīciju Aristoteļa un Plīnijs Vecākais par sadalījumu visā pasaulē par nedzīvās un dzīvās vielas atdala, atkarībā uz kuru valstība tie piederēja: dzīvnieku un augu vai minerālu. Turklāt tika uzskatīts, ka sintēzes pirmais vajadzīgs īpašs "dzīvības spēku." Šajā sakarā, kas pagatavoti no neorganiskās organiskās vielas , tas bija neiespējami. Tomēr šis pieņēmums ir atspēkots 1828. līdz Wöhler. Viņš sintezēts neorganisks amonija cianāta organisko urīnvielu. Teica atdalīšana, tomēr tiek saglabāta terminoloģijā šo laiku. Pēc kādiem kritērijiem nosaka, bioloģiskās vai minerālu savienojumu? Par šo vēlāk šajā rakstā.

Pārskats

Visplašākā klase organisko savienojumu tiek uzskatīti jau šodien. No kuras šobrīd ir vairāk nekā desmit miljonus. Šāds kolektors ir radījis, lai veidotu īpašu īpašumā oglekļa atoma ķēdes. Tas, savukārt, ir saistīts ar stabilitāti komunikācijas. Oglekļa-oglekļa ķēde var būt viens vai vairākus - triple, double. Palielinot Multiplicitāte pieaugumu un enerģija (stabilitāte), savienojumu, un garumu, otrādi, ir samazināts. Sakarā ar lielo valence no oglekļa un iespēju dažādu izmēru struktūru veido formas šādām ķēdēm (trīsdimensiju, dzīvoklis, lineāru). Mineral veida minēts savienojumi atrodami dabā. Šīm vielām ir īpaša sastāvu un struktūru, fiziskās īpašības. Vispārējā uzbūve no tāda paša veida, kā neorganisko vielu. Sastāvs var mainīties noteiktās robežās. Iezīme no savienojumiem ir dabisks minerāls un pareizs izvietojums atomiem. Pamati taksonomijas šo vielu tika likti 1814. līdz Berzelius.

Sastāvs kā viens no galvenajiem atšķirības iezīmēm vielu

Kas pieder pie jebkura cita veida definēto medikamenta sastāvdaļas. Viela - ir organisks vai minerāls savienojums ar īpatnējo struktūru un sastāvu. Galvenās grupas Savienojumu ar bioloģiskas izcelsmes ietver olbaltumvielas, ogļhidrāti, lipīdi. Iekļauti šajā klasē nukleīnskābju advantageously saturēt bez oglekļa, slāpekļa, ūdeņraža, fosfora, sēra atoma, skābekļa atoma. Šie elementi ir daļa no "klasisko" organisko savienojumu kā pamata, kā parasti. Tādējādi viela var saturēt dažādas sastāvdaļas. Tādējādi, galvenā iezīme, saskaņā ar kuru tiek noteikts vielu pārstāv - organisks vai minerāls savienojums - ir klāt oglekļa sastāva un pamatelementiem minēts iepriekš.

Derīgo savienojumu jēdzienu var pētīt, ņemot vērā dažādus dabas vielas - granātas. Viņiem ir dažādas fiziskās īpašības. Tās ir atkarīgas no sastāva, neskatoties uz izmaiņām, kuras struktūra nemainās. Var tikai teikt par atšķirībām pozīcijām atsevišķu atomu un vairāki-atstarpēs.

Klasifikācija organisko savienojumu

Līdz šim IUPAC nomenklatūru tiek izmantots. Klasifikācija organisko savienojumu saskaņā ar šo sistēmu ir veidota par svarīgu principu. Saskaņā ar īpašībām vielas daudzumu pirmajā tuvinājumā nosaka divi galvenie kritēriji. Pirmais - oglekļa karkass (struktūra organisko savienojumu), un otrs - tās funkcionālo grupu. Saskaņā ar raksturu vielu struktūras tiek sadalīts cikliska un aciklisko. Pēdējais, savukārt, ietver nepiesātinātie un ierobežot. No cikliskajiem savienojumiem grupa ir karbocikliska un heterocikliska. Daži organiski savienojumi ar formulu:

- CH3CH2CH2COOH - sviestskābe.

- CH3COCH3 - acetons.

- CH3COOC2H5 - etilacetāts.

- CH3CH (OH) COOH - pienskābes.

strukturālā analīze

Šodien, organiskie ķīmiskie savienojumi ir raksturīgs ar to, izmantojot dažādas metodes. Tas tiek uzskatīts par visprecīzāko X-ray analīze (kristalogrāfijā). Tomēr šī metode prasa augstas kvalitātes kristāla izmērs, lai sasniegtu augstu izšķirtspēju. Šajā sakarā kristalogrāfijā tiek izmantota retāk. Elemental analīze ir destruktīva metode, kas tiek izmantota, lai kvantitatīvai satura komponentu molekulā. Lai izrādīties tiek piemēroti esamību vai neesamību, atsevišķu funkcionālo grupu infrasarkano spektroskopiju. Masspektrometrija ir noteikšana vielu un metožu sadrumstalotības molekulmasu.

Ķīmiskajām īpašībām organisko savienojumu. karbonskābes

Cilvēka dzīve ir cieši saistīta ar šīm vielām. Daudzi zināmi vārdi, piemēram, etiķskābes, skudrskābes, citronskābes. Šie savienojumi tiek izmantoti, lai ražotu medikamentu (acetilsalicilskābi), pārtikas rūpniecībā, kā arī ziepes un sintētisko mazgāšanas. Daži savienojumi, ko ražo kukaiņu (skudru, piemēram), un kalpo kā aizsardzības līdzeklis. Pagarina šūnu līmenī bioķīmiskajiem procesiem, kas saistīti ar pirovīnogskābi un oksidētu kad daudzas vielas iekļūst cilvēka organismā, veidojas etiķskābi vai pienskābi. In ņemot vērā struktūru karboksilgrupas jāņem vērā tās klātbūtni tā divkāršot C = O saiti. Šajā sakarā būtu minētas nepiesātinātām funkcionālajām grupām. Bez tam, vielas, kas struktūrā O-H saiti - mobilais ūdeņraža atoms. Bieži īpašības šo savienojumu novēroti stearīnskābes, etiķskābi, akrilskābes un skudrskābes apvieno ne tikai pamatīpašības skābes, bet arī aldehīdi. Atkarībā no radikālu ar kuru karboksilgrupu, atšķirt aromātisks, nepiesātināts, piesātinātas un citas vielas. Saskaņā ar vairākām grupām molekulā ir izolēts hidrogēnfosfāta dihidrogēnfosfāts un citi. Apsverot īpašības dažu materiālu var atzīmēt dažas līdzības neorganiskie un organiskās skābes. Piemēram, abi vielas spēj reaģēt ar metālu, bāzēm.

aromātiskie ogļūdeņraži

Šie organiskie savienojumi, kas ir klāt sastāvā ir ūdeņradis, oglekļa, un benzola kodols. Svarīgākie un "klasiskie" šīs grupas pārstāvji ir benzola (I) un analogi (dimetilbenzēna, metilbenzēna). Ir daudzi aromātiskie ogļūdeņraži benzola gredzeni. Tie ietver, piemēram, ietilpst difenil C6H5-C6H5, skatoties uz formulu, kas, viens var viegli saprast, kā šī viela - organiskos vai minerālos savienojums. tiek izmantots primārais avots aromātiski produktu koksa oglēm. Piemēram, ton akmeņogļu darvas iegūtas vidējās pusotru kilogramu toluola, 3,5 kg benzola, naftalīna divu kilogramu.

Galvenie raksturlielumi aromātisko ogļūdeņražu

Saskaņā ar to ķīmiskajām īpašībām aromātiskie ogļūdeņraži, kas atšķiras no aliciklisku nepiesātinātu esteru savienojumiem. Šajā sakarā ir noteikts ar atsevišķu grupu tiem. Reibumā slāpekļskābes, sērskābes, halogenīdu un citu reaģentu ar aromātiskajiem ogļūdeņražiem, tur ir aizvietotājs no ūdeņraža atomiem. Rezultāts ir sulfonskābes, un cits galogenobenzoly. Visas šīs vielas ir starpprodukti, ko izmanto ražošanā krāsvielu, medikamentu.

alkāni

Šī grupa sarežģītu vielu, kas ietver mazāk aktīvās savienojumus. Visi no tiem klāt C-H un C-C ir viens. Tas noved pie nespējas alkānu piedalīties pievienošanas reakcijas. Hlorēšana, šo kompleksu vielu, sākot no propānu, 1st hlora atoms var aizvietot ūdeņraža atomi ir atšķirīgs. Šī procesa virziens būs atkarīga no spēku C-H saiti. Vājāka ķēde, jo ātrāk nomaiņa īpaši atoma. Šajā sakarā galvenais parasti ir augstāks spēks, vidējo, augstāko utt stabils

Piedalīties reakcijas

Atšķirīgais reaktivitāte var izraisīt, ka no iespējamajiem produktiem, visticamāk, dominē tikai viens. Temperatūrā 25 grādi hlorēšanas sekundārās ķēdes notiek četrarpus reizes ātrāk nekā primāro. Par alkāniem ar augstiem plūsmu, bieži eksplozīvu ātrumu fluorēšanu. Tas rada dažādu poliftorproizvodnye sākuma materiāls. Šī enerģija, kas izdalās reakcijas laikā ir tik augsta, ka dažos gadījumos izraisīja sadalīšanās vērā radikāļi izstrādājumu molekulām. Tā rezultātā, reakcijas ātrums lavīnu pieaugumu, kas ved uz sprādzienu pat diezgan zemām temperatūrām. Pazīme fluorēšanu alkāniem ir iespēja iznīcināšanu fluora atomiem oglekļa skeletu un veidošanās CF4 - gala produktu.