Par elektrolītiskās disociācijas teorija. Vienkāršs paskaidrojums par sarežģītu procesu

Ar terminu "elektrolītiskos disociācijas" zinātnieki strādā no vēlu deviņpadsmitajā gadsimtā. Viņa izskats, mums ir pienākums Zviedrijas ķīmiķis Arrēniusa. Strādājot par problēmu elektrolītu kas 1884-1887 gados, viņš iepazīstināja viņu aprakstīt fenomenu jonizāciju šķīdumos un veidošanās kausējuma. Šīs parādības mehānisms tiek nolemts izskaidrot noārdīšanos molekulu iekļūšanu joniem, elementi, kam pozitīvu vai negatīvu lādiņu.

Par teorija elektrolītiskās disociācijas skaidro vadītspēju dažu risinājumu. Tā, piemēram, uz kālija hlorīds ir raksturīga šīs sāls sadalīšanas kas sastāv no molekulām, kas ir kālija jonu, kurai ir maksa ar zīmi KCl «plus" (katjonu) un hlora jona, maksa ar zīmi "mīnus" (anjonu). Sālsskābe HCl sadalās katjonu (ūdeņraža jonu) un anjons (hlorīds ion), risinājums no nātrija hidroksīda NaHO noved pie nātrija jonu un anjonu kā hidroksīda jonu. Galvenie noteikumi teorijas elektrolītiskās disociācijas apraksta uzvedību jonu šķīdumā. Saskaņā ar šo teoriju, viņi diezgan brīvi pārvietoties risinājumu, un pat neliels kritums no risinājuma atbalsta vienotu izplatīšanu pretējos iekasē elektrisko lādiņu.

To veidošanās elektrolīta disociācijas elektrolītu ūdens šķīdumos teoriju izskaidrot šādi. Brīvo jonu parādīšanās norāda iznīcināšanu kristāla režģa materiāla. Šis process, ko pēc būtības ūdenī šķīstošās ietekmē ietekmi polārais šķīdinātājs molekulu (mūsu piemērā mēs vērā ūdeni). Tāpēc viņi spēj samazināt eksistē elektrostatisko pievilkšanas spēku starp jonu kristālu režģa vietās, rezultātā joni tiek pārnests uz brīvu pārvietošanos no risinājuma. Bezmaksas joni ieiet vidi polārajos ūdens molekulām. Šis apvalks formas ap tiem, teorija Elektrolītiskas dissotsiatsiinazyvaet hidratāciju.

Bet teorija elektrolītisko disociāciju Arrēniusa izskaidro veidošanos elektrolītu ne tikai risinājumus. Kristāla režģa var iznīcināt reibumā temperatūras. Apkures kristāls, mēs iegūstam efektu intensīvu svārstības jonu režģa vietās, pakāpeniski noved pie iznīcināšanu kristāla un rašanos izkausēt pilnībā sastāv no joniem.

Atgriežoties pie risinājumiem varētu uzskatīt atsevišķu īpašumu vielas, ko mēs saucam par šķīdinātāju. Visredzamāko pārstāvis šīs ģimenes ir ūdens. Galvenā iezīme ir klātbūtne dipola molekulu, t.i. kad viens gals molekulas pozitīvi uzlādēts un citi negatīvi. Ūdens molekula pilnībā atbilst šīm prasībām, bet ūdens nav vienīgais šķīdinātājs.

Process var izraisīt elektrolītiskos disociāciju un neūdens polāru šķīdinātājus, piemēram, šķidro sēra dioksīdu, šķidrā amonjaka, un tā tālāk. Tomēr tas ir ūdens, kas aizņem galveno telpu šajā sērijā, jo tā īpašumā vājināt (izšķīdināt) elektrostatisko piesaiste un iznīcināt kristāliskajā režģī parādās īpaši spilgti. Tāpēc, runājot par risinājumiem, mēs domājam, ka ir ūdens šķīdums.

Pamatīga pētījums par īpašībām elektrolītu atļauts pāriet uz jēdzienu varas un pakāpi disociācijas. Saskaņā ar pakāpi disociācijas elektrolītu saprot proporciju disociētas molekulām viņu kopskaita. Potenciālie elektrolīti, šis koeficients ir robežās no nulles līdz vienam, un pakāpe disociācijas, kas ir vienāds ar nulli, liecina, ka mums ir darīšana ar ne-elektrolītu. Par palielinājuma pakāpi disociācijas pozitīvu efektu palielinot temperatūru risinājumu.

Elektrolīti spēks nosaka pakāpi disociācijas, ar noteikumu, nemainīgu koncentrāciju un temperatūru. Strong elektrolīti ir grāds disociāciju, tuvojas vienotību. Tas ir labi šķīstošie sāļi, sārmi, skābes.

Par elektrolītiskās disociācijas teorija iespējams izskaidrot plašu parādību, kas ir studējuši ietvaros fizikā, ķīmijā, fizioloģijā augu un dzīvnieku, teorētiskā elektroķīmija.