Pirmais un otrais likums Faradeja

Elektrolīta vienmēr ir zināma joniem ar apzīmējumu "plus" un "mīnus", reaģējot molekulas izšķīdušu vielu ar šķīdinātāju sagatavoto. Kad tas notiek elektriskā lauka, joni sāk pāriet uz elektrodiem, pozitīvu steigas pret katoda negatīva - uz anodu. Pēc tam, kad sasniedzot elektrodus, joni dot viņiem to lādēšanas tiek pārvērsti neitrāliem atomiem un tiek uzklāti uz elektrodiem. Jo vairāk piemērots joni uz elektrodiem, jo lielāka tiks atlikta par vielām.

Tas ir secinājums, mēs varam nākt un empīriski. Izlaižot caur ūdens šķīdumā vara sulfāta , un novērot atbrīvošanu vara uz oglekļa katoda. Mēs uzskatām, ka tas ir pirmais noklāta ar vara tikko manāms, tad kā pašreizējais joslas platums palielinās, un pēc ilgstošas pagājušo strāva ir pieejama oglekļa elektrodu ievērojamo biezuma slānī vara, kas ir viegli lodēt, piemēram, vara stieple.

Parādība izolācijas materiāla uz elektrodiem kamēr strāva, kas iet caur elektrolīta sauc elektrolīzes.

Iet caur dažādi elektrolīzes strāvām un rūpīgi novērtējot masu vielas iedarbību pie elektrodiem katras elektrolītu, angļu fiziķis Faradeja 1833 - 1834 gadiem. Es atvēra divas likumu par elektrolīzes procesā.

Pirmajā Faradeja likums nosaka attiecības starp masas vielas atbrīvotā elektrolīzi un maksas vērtību, kas ir izplūdis caur elektrolītu.

Šis likums ir formulēts šādi: masa vielas, kas tika piešķirta Elektrolīzes laikā, par katru elektrodu ir tieši proporcionāls maksas, kas ir izplūdis caur elektrolītu:

m = KQ,

kur m - masa no materiāla, kas tika izolēts, Q - uzlādēt.

Vērtība k - elektrohimicheskimy ekvivalents viela. Tas ir tipisks katras vielas iedarbību elektrolītu laikā.

Ja jūs veikt formulu q = 1 pendant, tad k = m, ti elektroķīmiskās ekvivalents vielas ir skaitliski vienāda ar vielas masas, kas izvēlēta no elektrolīta, izejot maksa vienā pendant.

Izsakot formulā izmantojot maksas pašreizējo I un laika t, iegūstam:

m = komplektu.

Pirmais likums Faradeja pārbaudīta pieredzi šādi. Izlaižot caur elektrolītu A, B un C. Ja tie ir identiski, tad masa no izvēlētā vielas A, B un C tiks apstrādāti kā straumju es, I1, I2. Vielu izvēlēti A skaits, kas ir vienāds ar summu, kas piešķirta B un C apjomiem, jo pašreizējais I = I1 + I2.

Otrajā Faradeja likums nosaka atkarību no elektroķīmiskās ekvivalents atomu svara un valences vielas un formulē šādi: elektroķīmiskā ekvivalenta Vielas, būs proporcionāls to atomsvara, un apgriezti proporcionāls tā valence.

No atomsvara vielas uz tās valence attiecība sauc ķīmisko ekvivalentu vielu. Ievadot šo vērtību, otrais Faradeja likumu var formulēt atšķirīgi: elektroķīmiskās ekvivalents vielas ir proporcionāli to pašu ķīmisko ekvivalentiem.

Let Elektroķīmiskajiem ekvivalenti dažādām vielām ir attiecīgi k1 un k2, k3, ..., kn, ķīmiskie paši ekvivalenti tām pašām vielām X1 un X2, X23, ..., Xn, tad k1 / k2 = x1 / x2, vai k1 / X1 = k2 / x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.

Citiem vārdiem sakot, attiecība elektroķīmiskās ekvivalenta vielu summai tās pašas vielas ir konstants visām vielām, kam ir tāda pati vērtība:

k / x = c.

No tā izriet, ka attiecība starp k / x ir konstants visām vielām:

k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.

Vērtība norāda uz to, cik miligramu ekvivalentus vielas elektrodiem tiek atbrīvota no šķērsošanu elektrolītu laikā no elektriskā lādiņa, kas vienāds ar 1 kulons. Otrais likums Faraday kas attēlots ar formulu:

k = cx.

Ievietojot šo izteiksmi k pirmajā likumu Faraday, abi var tikt apvienoti vienā izteiksmes:

m = KQ = cxq = cxIt,

kur c - universāls konstante 0 00001036 (eq) / k.

Šī formula parāda, ka, laižot to pašu strāvu tajā pašā laika periodā divās dažādās elektrolītu, mēs atdalītu gan vielas daudzumu, elektrolītu attiecas tā kā ķīmiskos ekvivalentus.

Tā kā x = A / n, tad mēs varam rakstīt:

m = CA / nTas,

t.i., masa substanci, kas izvēlēta par elektrodiem ar elektrolīzi laikā ir tieši proporcionāls tā atomsvara, pašreizējo, laiku, un apgriezti proporcionāls valence.

Otrais likums Faradeja uz elektrolīzes procesā, kā arī pirmais, izriet tieši no rakstura jonu strāvas šķīdumā.

Faradeja likums, Lenz, kā arī daudzas citas ievērojamas fiziķi bijusi liela loma vēsturē un attīstībā fizikā.