Sārmu metālu

Sārmu metālu - francijs, cēzija, rubīdija, kālija, nātrija, litija - ts, jo par to, ka forma sārmu, reaģējot ar ūdeni. Sakarā ar augstu spēju reaģēt šos elementus jāuzglabā zem slāni minerāleļļas vai petroleju. Aktīvākie no šiem savienojumiem tiek uzskatīti francijs (radioaktīvs).

Sārmu metāli - vielas mīkstas, sudrabaini krāsu. To svaigi sagriezti virsma ir raksturīga spīdumu. Sārmu metāli ir izkusis un vāra pie zemām temperatūrām, ir augsts siltuma un elektrisko vadītspēju. Viņi arī ir zems blīvums.

Ķīmiskās īpašības sārmu metālu

Vielas ir spēcīgi reducētāji tam savienojumus, piemīt zināma oksidēšanās (unikāls) +1. Ar pieaugumu atomsvara sārmu metāliem un palielinājies samazinot spējas. Gandrīz visi no savienojumiem, ir šķīstošs ūdenī, tie ir jonu raksturs.

Ar vidēji apkures sārmu metāliem aizdedzināt gaisā. Kopā ar ūdeņradi veido sāls līdzīga viela hidrīdiem. Degšanas produkti parasti peroksīdus.

Sārmu metāla oksīdiem ir dzeltenas cietas vielas (oksīdi rubīdija un kālija), balts (oksīdi nātrija un litija) un apelsīnu (Cēzija oksīds) krāsas. Šie oksīdi spēj reaģēt ar ūdeni, skābēm, skābekļa, skābes un Amfotērajām oksīdiem. Šie pamata īpašības ir raksturīgas visiem tiem, un ir ar izteiktu raksturu.

peroksīdiem sārmu metālu - pulveris dzeltens-balta krāsa. Tie spēj reaģēt ar oglekļa dioksīdu un oglekļa monoksīda gāzēm, skābes, nonmetals, ūdens.

sārmu metālu hidroksīdi ir šķīst ūdenī, baltas cietas vielas. Ar šiem savienojumiem ir parādītas (pietiekami spilgti) galvenās īpašības sārmiem. Litija bāzes uz Franz spēkā un pakāpi šķīdību ūdenī palielinās. Hidroksīdi uzskatīts pietiekami spēcīgu elektrolītu. Tie reaģē ar sāļiem, Amfotērajām hidroksīdu un slāpekļa oksīdiem, dažu nemetālu, skābes oksīdiem. Izņemot savienojumu ar litija pārējo piemīt termisko stabilitāti. Apdedzināšana litija hidroksīdu ir tās sadalīšanās ūdenī un oksīda. Said savienojumi tiek iegūti, izmantojot elektrolīzi ūdens hlorīda šķīdumu vairāku vielmaiņas reakciju. Hidroksīdi sagatavoja arī ar reaģējošajiem komponentu (vai oksīdu) un ūdens.

Gandrīz visi sāļi aprakstītie metālu (izņemot attiecībā uz dažiem litija sāļiem) ir šķīstošs ūdenī labi. Veidojas ar vāju skābju, sāls šķīdumi ir reakcijas vidē (sārmainu) sakarā ar hidrolīzes veido sāli kā stipras skābes netiek hidrolizē. Bieži sāļi ir akmens (nātrija) sāls, silikāta līmi (ūdens stikls), kālija nitrāts, bertoletova sāls, kālija permanganāts, pudelēs sodas, sodas pelnu, un citi.

Visiem sārmu savienojumi ir iespēja mainīt krāsu liesmu. To izmanto ķīmisko analīzi. Tādējādi, flame karmīna red stained ar litija jonu, violetā - kālija jonu dzeltens - nātrija baltu Pink - rubīdija, vijolītes-sarkanā - cēzija.

Sakarā ar to, ka visi sārma šūnas ir visspēcīgākais reducētāji, viņi var saņemt kausētus sāļus elektrolīzes.

Lietošana no sārmu metāla

Elementi tiek izmantoti dažādās darbības sfērās. Piemēram, cēzija izmanto fotoelektrisks šūnās. Gultņu sakausējums tiek izmantots kā katalizators litijs. Nātrija ir klāt gāzizlādes lampas, kodolreaktorus kā dzesētājs. Pētījuma aktivitāte tiek izmantota rubīdija.