Sārmu - tas pamats, vai ne? Kādas ir tās īpašības?

Ko skābes vai sāls, visvairāk labi zināms. Ir grūti atrast kādu, kas nav pudeli etiķa vai izmanto dzīves pārtiku, bez kura praktiski jebkurš ēdiens šķiet svaiga un garšas. Bet ko sārms? Tas ir tāds pats kā bāzi, vai ne? Kas padara to atšķirīgu no skābes? Šādus jautājumus var celms ikviens, un tāpēc ļauties atsvaidzināt zināšanas, kas reiz bija skolā.

Sārmu - kas tas ir?

Lai sāktu ar, metāla savienojumu ar ūdeni pēc ķīmiskās sauc hidroksīdu. Šī tipa, amonija, sārmu vai viela sārmzemju metālu, ir pazīstams kā sārmu. Savukārt bāze - ir elektrolīts, kas, iekļauti papildus hidroksīda jonu (OH ^-), bez citiem anjoniem. Tātad, mēs varam teikt, ka sārmu - ir jebkurš šķīstošs bāzi. Lai veidotu šādu metālu hidroksīdu var apakšgrupas Ia un IIa (tie, kas nāk pēc kalcija). Piemēri, savienojumi var būt nātrija sārms (NaOH formula), nātrija bariat (Ba (OH) _2), kālija hidroksīds (KOH), cēzija hidroksīds (CsOH), uc Tās veido stabilu balta viela, kas ir raksturīga augsta higroskopiskumu.

īpašības sārmi

Izšķīdināšana ūdenī šādu kompozīciju papildina ar ievērojamu siltuma ražošanai. In Group Ia sārmu spēcīgāko - cēzijs hidroksīds un IIa Group - rādija hidroksīds. Piemērs šāda veida vāju savienojumu var kalpot amonjaku un dzēstie kaļķi. Kodīgus sārmus ir šķīst etanolā un metanolā. Cietā stāvoklī visas šīs vielas absorbē ūdeni no gaisa un oglekļa dioksīda un lēnām pārveidots karbonātu. Svarīgākais īpašums sārma ir, ka rezultāts tā reakciju ar skābes sāli veido - šī funkcija ir ļoti bieži izmanto rūpniecībā. Caur šiem savienojumiem var nodot elektrisko strāvu, un tāpēc tos bieži izmanto kā elektrolīti. Sagatavo, izmantojot sārmu metālu hlorīdu elektrolīzē vai reaģējot oksīdus sārmu metālu ar ūdeni. Nozares parasti izmanto pirmo metodi un otrais tiek izmantots galvenokārt, lai ražotu dzēstie kaļķi. Sārmainā vidē, tā izšķīst tauku, un šis īpašums ir plaši izmanto ražošanā ziepes. Vairāki bāzes var iznīcināt augu un dzīvnieku audus, kairināt ādu un iznīcināt drēbes. Sārmu var reaģēt ar noteiktiem metāliem (piemēram, alumīnija), un spēj pasargāt tēraudu no korozijas. Tie ir izturīgi pret siltuma - nātrija hidroksīds var izkusis un ko līdz vārīšanās temperatūrai, bet tas nesadalās. Tie ir ļoti atšķirīgs no sārmu metālu nešķīstošo bāzēm, no kuriem dažiem (piemēram, sudraba hidroksīds) sadalās pat istabas temperatūrā. Kā arī skābes, šīs vielas prasa lielu rūpību un augstas prasības ievērošanu drošības ieteikumiem. Acu aizsardzība, strādājot ar sārma parasti valkā brilles. Saglabājot tās ir atļauta tikai īpašos kuģiem - dzeramā kuģi, kas nav piemērots.