Šķīdība - kas tas ir?

Ķīmija - interesants un diezgan sarežģīta zinātne. Tās termini un jēdzieni, kas mums nāk pāri ikdienas dzīvē, un ne vienmēr intuitīvu, ko tie nozīmē un kāda ir tās nozīme. Viens no šiem jēdzieniem ir šķīdība. Šis termins tiek plaši izmantota teoriju risinājumus, un ikdienā mēs saskaramies ar tā lietošanu, jo to ieskauj tiem pašiem risinājumiem. Bet tas ir svarīgi ne tik daudz no termina izmantošana, jo tām fiziskajām parādībām , ko tā pārstāv. Bet, pirms turpināt ar galveno daļu no mūsu stāsts, ātri uz priekšu deviņpadsmitajā gadsimtā, kad Svante Arrhenius un Vilhelms Ostvalds formulēja teoriju elektrolītiskā disociācijas.

stāsts

Tā sākas pētījumu risinājumu un šķīdību fizisko teoriju disociācijas. Tas ir vieglākais, lai saprastu, tomēr ir pārāk primitīva, un tikai daļa no punktiem sakrīt ar realitāti. Šīs teoriju būtība ir tāda, ka izšķīdušās vielas ievadot šķīdumu sadalās lādētu daļiņu, ko sauc par joni. Šīs daļiņas un nosaka ķīmiskās īpašības šķīduma un daži no tās fizikālās īpašības, ieskaitot vadītspējas un viršanas temperatūra, kušanas punkts un kristalizācijas.

Tomēr a sarežģītākas teoriju, kas šo sistēmu uzskata kā šķīdumu, kurā daļiņas mijiedarbojas ar otru un veido tā saukto solvâti - ions ieskauj dipoles. Dipola - parasti ir neitrāla molekula, kas oppositely uzlādēts stabi. Dipola parasti ir šķīdinātājs molekula. Kad risinājums, izšķīdušās vielas izšķīst joniem un dipoles piesaista ar pretējos iekasē joniem, viens attiecībā uz to gala, un citiem joniem - attiecīgi other pretējos apsūdzēts saistībā ar tās beigās. Tādējādi iegūst solvâti un - molekulas ir nepārklātas ar citām neitrālām molekulām.

Tagad parunāsim mazliet par būtību pašu teoriju, un apskatīt tos tuvāk.

teoriju risinājumiem

Šādu daļiņu veidošanos var izskaidrot ar daudziem parādības, kuras nevar aprakstīt, izmantojot klasisko teoriju risinājumu. Piemēram, siltums reakcijas izšķīst. No viedokļa Arrēniusa teoriju, ir grūti pateikt, kāpēc bija atlaist vienu vielu citā siltumu var absorbēt un atbrīvots. Jā, ir iznīcināšana kristāla režģa, un tāpēc enerģijas iztērējuši un risinājums ir vai nu atdzesēts vai atbrīvo no sabrukšanas, jo lieko enerģiju ķīmisko obligācijas. Bet, lai izskaidrotu, ka nav iespējams, tāpēc, ka viņš paliek nesaprotamo kļūme mehānismu no viedokļa klasiskā teorija. Ja teorija piemērots ķīmisko šķīdumu, kļūst skaidrs, ka šķīdinātāja molekulas dobumu ķīlējošais restes, iznīcināt tās iekšpusē, kā "nožogojuma" ions intervālu solvāts apvalks.

Nākamajā nodaļā mēs apskatīsim to, šķīdība un viss, kas saistīts ar šo šķietami vienkāršu un intuitīvu vērtību.

Jēdziens šķīdība

Intuitīvi skaidrs, ka šķīdība parāda, cik labi viela izšķīdina noteiktā šķīdinātājā. Tomēr izšķīdušās vielas mēs zinām daba parasti ir ļoti mazs. Kāpēc, piemēram, krīts nav šķīst ūdenī un sāls - gluži pretēji? Viss jautājums ir spēku obligāciju ietvaros molekulā. Ja obligācijas ir spēcīga, tas ir tādēļ, šīs daļiņas nevar nošķirt uz joniem, tādējādi iznīcinot kristāla. Tāpēc viņš joprojām ir nešķīstošs.

Šķīdība - ir parādīt, kāda daļa no izšķīdušās vielas ir formā solvatēti daļiņu kvantitatīvais raksturojums. Tās vērtība ir atkarīga no rakstura izšķīdušās vielas un šķīdinātāju. Šķīdība ūdenī dažādām vielām ir atšķirīgas atkarībā no saitēm starp atomiem molekulā. Vielas ar kovalento saišu ļoti slikti šķīst, bet ar jonu - augstākais.

Bet tas ne vienmēr ir iespējams, lai saprastu, kāda vērtība ir šķīdība liels un kas ir mazs. Tāpēc nākamajā sadaļā apspriedīs to, kas ir šķīdība dažādu vielu ūdenī.

salīdzinājums

Dabā ir daudz šķidrumu šķīdinātājiem. Vairāk vairs nepastāv alternatīvas vielas, kas var kalpot kā jaunāko, sasniedzot konkrētus nosacījumus, piemēram, konkrētu stāvokli apkopošanu. Ir skaidrs, ka tad, ja vāc datus par šķīdība vienā citā katram pārim "izšķīdušo vielu - šķīdinātāja" nav pietiekami visu mūžību, jo izrādās ļoti daudz kombināciju. Tāpēc, tas notika, ka uz planētas universālo šķīdinātāju un standarts ir ūdens. Mēs to izdarījām, jo tā ir visizplatītākā uz Zemes.

Tādējādi tabula šķīdību ūdenī daudziem simtiem tūkstošu vielu ir sastādīts. Mēs visi esam redzējuši, bet īsā un saprotamā formā. No tabulas šūnas tiek ierakstīti burti, kas apzīmē vienu šķīstošas vielas, kas nešķīst vai slikti šķīst. Bet tur ir vairāk specializētas tabulu tiem, kuri nopietni saprot ķīmiju. Ir precīzi skaitliskā vērtība norādīta šķīdība gramos uz litru šķīduma.

Tagad ļaujiet mums savukārt teoriju šāda lieta kā šķīdība.

šķīdība ķīmija

Kā process izšķīdinot sevi, mēs jau apspriedām iepriekšējās sadaļās. Bet lūk, kā, piemēram, rakstīt to visu formā reakcija? Viss nav tik vienkārši. Piemēram, ar izšķīdinot skābes reakcija notiek ūdeņraža jonu mijiedarbība ar ūdeni, veidojot hydronium jonu, H ₃ O ^+. Tādējādi, lai HCl reakcija vienādojumu būtu:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

Šķīdība sāļiem, atkarībā no to struktūras, kā noteikts pēc tās ķīmiskā reakcijā. gala forma ir atkarīga no sāls struktūru un zīmju, kas ir tās molekulā.

Mēs izpētījuši, kā ierakstīt grafiski šķīdību sāļu ūdenī. Tagad ir pienācis laiks praktiskai izmantošanai.

iesniegums

Ja jūs uzskaitīt tos gadījumus, kad šī vērtība ir vajadzīgs, nav pietiekami, lai gadsimtu. Netieši, izmantojot to, jūs varat aprēķināt citas vērtības, kas ir ļoti svarīgi, lai pētījumā par jebkuru risinājumu. Bez tam, mēs nevarējām zināt precīzu vielas koncentrāciju, tā darbība nav spējīgs novērtēt, vai zāles būs izārstēt vai nogalināt personu (pat ūdens ir nedrošs dzīvot lielos daudzumos).

Papildus ķīmiskajā rūpniecībā un zinātniskos nolūkos, izpratne šķīdība ir nepieciešama pat mājās. Dažreiz tas ir vēlams, lai ražotu, teiksim, pārsātinātā risinājumu vielas. Piemēram, tas ir nepieciešams, lai ražotu sāls kristāli mājasdarbu bērnam. Zinot šķīdību sāls ūdenī, mēs varam viegli noteikt, cik tas ir nepieciešams, lai aizpildītu kuģi, tas sāk izgulsnēties un formas kristāli no overabundance.

Pirms noslēgšanas mūsu īsu ekskursiju uz ķīmiju, parunāsim par pāris jēdzienus, kas saistīti ar šķīdību.

Kas vēl ir interesanti?

Pēc mūsu domām, ja esat sasniedzis šo sadaļu, jums, iespējams, jau zināja, ka šķīdība - ir ne tikai dīvaini ķīmisko daudzums. Tas ir pamats citu daudzumu. Starp tām: koncentrācijas, darbību, disociācijas konstante, pH. Un tas nav pilns saraksts. Jūs droši vien esat dzirdējuši vismaz vienu no šiem vārdiem. Bez šīm zināšanām, tad no risinājumiem raksturs, pētījums, kas sākās ar likvidāciju, mēs nevaram iedomāties modernu ķīmiju un fiziku. Kāda fizika? Dažreiz fizika nodarbojas arī ar risinājumiem, novērtēt viņu vadītspēju, un izmantot citas savas īpašības, lai atbilstu jūsu vajadzībām.

secinājums

Šajā rakstā mēs tikās ar ķīmiskiem jēdzieniem, piemēram, šķīdība. Tā ir bijis ļoti noderīga informācija, jo lielākā daļa no mums var diez iedomāties dziļo būtību teorijas risinājumu, kam nav vēlme iedziļināties detalizēti savā pētījumā. Jebkurā gadījumā tas ir ļoti noderīgi, lai apmācītu savu smadzeņu, mācīties kaut ko jaunu. Pēc dzīves cilvēks ir "mācīties, mācīties un mācīties no jauna."