Vara oksīds

Cuprum (Cu), attiecas uz vairākām neaktīvo metāliem. To raksturo veidošanās ķīmisko savienojumu ar oksidēšanas +1 punkts un +2. Piemēram, divi oksīdi, ir savienojums ar diviem elementiem Cu un skābekļa O: oksidācijas stāvoklī +1 - vara oksīda Cu2O un oksidēšanas stāvokļa +2 - vara oksīda CuO. Neskatoties uz to, ka tie sastāv no tiem pašiem ķīmiskajiem elementiem, bet katrai no tām ir savas īpatnības. In aukstās metāla reaģē ļoti vāji ar skābekli gaisā, kas pārklāta ar plēvi, kas ir vara oksīds, kas novērš oksidācijas veidgabali Cuprum. Kad tiek sasildīta, vienkārša viela ar kārtas numuru 29. periodiskā tabula ir pilnīgi oksidēts. Šajā gadījumā arī veidojas no vara oksīda (II): 2Cu + O2 → 2CuO.

Slāpekļa oksīds ir sarkanbrūni viela ar no 143.1 g / mole molekulmasu. Savienojums ir kušanas temperatūra ir 1235 ° C, viršanas temperatūra ir 1800 ° C. Tas nav izšķīst ūdenī, bet šķīst skābēm. Grown vara oksīds (I) in amonjaka šķīdumu (koncentrēta), tādējādi veidojot caurspīdīgu kompleksu [Cu (NH3) 2] +, kas ir viegli oksidē gaisā apstrādā ar amonjaka sarežģītu zilā-purpura krāsā [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ izšķīdinot sālsskābi, lai veidotu CuCl2. Ar pusvadītāju fizikas vēsturē Cu2O ir viens no visvairāk pētītajiem materiāliem.

Vara oksīds (I), kas pazīstams arī kā slāpekļa ir galvenās īpašības. To var pagatavot, oksidējot metāla: 4Cu + O2 → 2 Cu2O. Piemaisījumi, piemēram, ūdens un skābes ietekmēt likmi šajā procesā, kā arī turpmāka oksidāciju uz dzelzs oksīdu. Vara oksīds var izšķīdināt sērskābi, tādējādi veidojot tīru metālu un tā sāls: H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O. Līdzīga shēma ir mijiedarbība ar oksīda ar zināmu oksidējot viena metāla ar citām skābekli saturošām skābēm. Reakcijā slāpekļpaskābe ar halogenētas vienvērtīgs metāla sāls veidā: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O.

Atrasts vara oksīds (I) dabā kā sarkanā rūdu (tas vecais nosaukums, kopā ar tādiem kā rubīna Cu), minerālu sauc par "kuprīts". Uz tās veidošanās aizņem ilgu laiku. To var ražot mākslīgi vai augstā temperatūrā zem augsta skābekļa spiedienu. Slāpekļa parasti izmanto kā fungicīdu, kā pigmentu, kā zemūdens pretapaugšanas aģents krāsu vai jūru, un ko izmanto arī kā katalizators.

Tomēr efekts šīs vielas ar ķīmisko formulu Cu2O uz organismu var būt kaitīgs. Kad ieelpot, tas izraisa elpas trūkumu, klepus un čūlas un perforācija elpošanas ceļos. Ja norīts, kairina kuņģa un zarnu trakta, pavada vemšana, sāpes un caureju.

Higher oksīds vara izskatā ir pulveris, no brūns līdz melns. Tas notiek dabiski, kā minerāls "par tenors" tā tīrākajā formā. Tā kušanas temperatūra ir 1326 ° C, viršanas punkta 2000 ° C. Tas ir ūdenī nešķīstošs, alkohola, amonija hidroksīds, amonija karbonāta šķīduma. Šķīst ūdens šķīdumiem amonija hlorīda un kālija cianīdu. Šī melnā ciets var iegūt, karsējot gaisa Cu. Tomēr, šajā gadījumā arī veidojas oksīdu Cu. Preparation of vara oksīda CuO neobligāti ar apkures savienojumiem:

• vara (II) nitrate 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO;

• vara (II) hidroksīdu Cu (OH) 2 → H2O + CuO;

• vara (II) karbonāts CuCO3 → CO2 + CuO.

Cuprum (II) oksīds ir pamata, tāpēc tas izšķīst minerālskābēs (sālsskābi, sērskābi un slāpekļskābi), lai iegūtu atbilstošu divvērtīgos Cu sāļi:

• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;

• H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

• 2HNO3 + CuO → Cu (NO3) 2 + H2O.

Reaģē vara oksīds (II) ar koncentrētu sārmu, lai veidotu sāli: 2 KOH + CuO + H2O → K2 [Cu (OH) 4].

Oksīda var arī samazināt arī uz metālisku Cu reakcijā ar ūdeņraža vai oglekļa monoksīda :

• H2 + CuO → Cu + H2O;

• CO + CuO → Cu + CO2.

Izmantot vara oksīda (II), keramikas (kā pigmenta), lai glazūru (zilā, zaļā un sarkanā, un dažreiz rozā, pelēka vai melna). To izmanto arī kā pārtikas piedevu, kas dzīvniekam, lai samazinātu Cuprum trūkumu organismā. Tas abrazīvs materiāls, kas ir nepieciešams, lai poļu optisko iekārtu. Tas tiek izmantots, lai ražotu sausajām baterijām, lai sagatavotu citu Cu sāļiem. Savienojums tiek izmantots arī CuO metināšanas vara sakausējumiem.

Iedarbība uz ķīmisko savienojumu CuO var būt arī bīstams cilvēka organismā. Ieelpojot, izraisot plaušu kairinājumu. Vara oksīds (II) var izraisīt drudzis metāliskus tvaikus (MFF). Cu oksīds provocē izmaiņas ādas krāsā, var būt problēmas ar redzi. Uzņemot kā slāpekļa izraisa saindēšanos, kas ir kopā ar simptomiem vemšana un sāpes.