Amonija nitrāts

Ķīmiskā viela, amonija nitrāts, kura formulu NH4NO3 ilgu laiku ķimikālijas zināma jau 1659. gadā, atklāja IR Glaubers. Literatūrā ir zināms vēl viens šī savienojuma nosaukums: amonija nitrāts. Ārēji amonija nitrāts ir balts kristāls ar augstu higroskopiskumu. Savienojuma viršanas temperatūra ir 235 ° C, un pie 169,6 ° C amonija nitrāts sāk izkausēt. Ir vairāki kristāliski modifikācijas, kas diezgan būtiski ietekmē tā ķīmiskās, fizikālās īpašības un sfēras.

Piemēram, šīs atšķirības ir tādas, ka dažādām kristālu modifikācijām ir cita veida režģi. Pavisam ir šādas piecas izmaiņas. Pirmajai modifikācijai raksturīga kristāla režģa kubiskā forma, otrā un piektā tetragonālā, trešajā un ceturtajā - rombu formā. Šajā gadījumā, sakarā ar savienojuma pāreju no vienas modifikācijas uz otru, tiek novērots pakāpenisks, bet vienmērīgs vienības šūnu skaita pieaugums. Šis īpašums izraisa atšķirību ķīmiskajās īpašībās. Tādējādi, piemēram, modifikācijai IV raksturīgs materiāla blīvums 1,725 g / cm3, kušanas temperatūra jau ir 139,4 ° C.

Amonija nitrāta šķīdība ir šāda: vienā simtā gramos ūdens 0 ° C temperatūrā 119 gramus vielas izšķīst, 25 ° C temperatūrā jau 212 gramus izšķīdina un 34 ° C temperatūrā - 346 gramus amonija nitrāta. Turklāt amonija nitrāts var izšķīdināt ar piridīnu, metanolu un etanolu. Ļoti svarīga savienojuma pazīme ir tā, ka tad, kad tiek pielietota ietekme vai ja apkārtējā temperatūra pārsniedz 270 ° C, amonija nitrāts sadalās, izraisot sprādzienbīstamu iedarbību.

Izmantojot indikatorus, ir iespējams noteikt skābo vidi, kurā ietilpst amonija nitrāts, hidrolīze ar tā līdzdalību ir reakcija, kuras vienādojumu var ierakstīt kā: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3. Amonija nitrāts reaģē ar sārma šķīdumiem. Šādu reakciju rezultātā veidojas amonjaks, un pats reakcijas process darbojas kā kvalitatīva reakcija uz amonija nitrātu.

Parasti vielu iegūst, veicot neitralizācijas reakciju ar 60% HNO3. Kā neitralizējošs līdzeklis NH3 tiek izmantots gāzveida stāvoklī. Šis process rada siltumu, kas tiek nosūtīts, lai iztvaicētu amonija nitrāta šķīdumu un sagatavotu vielu granulu formā.

Visbiežāk amonija nitrāta izmantošana lauksaimniecībā bija vērtīgs slāpekļa mēslojums. Savienojumu aktīvi izmanto sprāgstvielu ražošanā un kā reaģentu kā cirkonija šķīdinātāju degvielas elementos kodolatkritumu reģenerācijas operāciju laikā. Fizikāli ķīmiskās īpašības izraisa pastāvīgu pieprasījuma pieaugumu vielā, tāpēc tā ražošana nepārtraukti aug, un šodien tā sasniedz 20 miljonus tonnu gadā, kad viela tiek pārrēķināta slāpekļa veidā.

Laboratorijā amonija nitrātu var iegūt, ievērojot stingrākos piesardzības pasākumus un drošības noteikumus. Šim nolūkam ledus vannā (ūdens amonjaka šķīdums) ražo stipri atšķaidītas slāpekļskābes un amonjaka maisījumu. Šādas reakcijas veikšana ir vislabākā no attāluma, piemēram, izmantojot manipulatorus, un tā ir pietiekami drošā attālumā no jaukta šķīduma atrašanās vietas. Reakcija sastāv no nemainīgas skābes sajaukšanas amonjaka šķīdumā ar periodisku testu ar indikatoru (lakmusu tests), lai panāktu neitrālās reakcijas stāvokli. Tādā pašā veidā tiek nodrošināta arī reakcijas gaitas kontrole. Ja skābes barotni pārsniedz, šķīdumam pievieno sārmainu komponentu un otrādi.