Izglītība:Zinātne

Ķīmiskās reakcijas vienādojums - nosacīta ķīmiska reakcija

Vienkāršot ķīmisko procesu reģistrēšanu un to labāku uztveri Izmanto reakcijas vienādojumu. Tas ir atkarīgs no vielu savstarpējās mijiedarbības, kā rezultātā rodas jaunu produktu veidošanās. Izmantojot šo shematisko "attēlu", lai saglabātu materiāla masas saglabāšanas likumu , izmantojiet skaitliskos koeficientus. Šo ķīmisko reakciju aprakstu, izmantojot skaitļus un simbolus, 1615. gadā ierosināja Jean Begun. Vēlāk, pēc stehiometrijas likumu atklāšanas, sāka izmantot kvantitatīvās vērtības.

Reakcijas ķīmiskā vienādība ir šāda:

  1. Shematisks "attēls" kreisajā daļā ir vielas, starp kurām ir mijiedarbība, starp tām ir zīme "+". Kreisajā pusē ir reakcijas produkti, t.i. Jauni savienojumi, kas ir izveidojušies. Starp kreiso un labo daļu ir bulta, kas norāda reakcijas virzienu. Piemēram, C + E → CE
  2. Tad tiek noteikti koeficienti, kuru uzdevums ir "līmenī", t.i. Katra tipa atomu daudzums pirms reakcijas ir vienāds ar atomu skaitu pēc tā. Tādējādi "likums par masas saglabāšanu" "darbojas". Piemēram, 2HCl-H2 + Cl2.

Ir reakcijas kinētiskais vienādojums, kas izpaužas ķīmiskā procesa ātruma atkarībā no vielu koncentrācijas, kas ir nonākušas mijiedarbībā. Vienkārša šāda reakcija, nonākot vienā stadijā, tiek shematiski rakstīta šādi: V = k [A 1 ] n 1 * [A 2 ] n 2 , kur

V ir reakcijas ātrums;

[A 1 ], [A 2 ] ir vielu koncentrācija;

K ir reakcijas ātruma konstante , kas atkarīga no mijiedarbojošo vielu veida un temperatūras;

N 1 , n 2 ir reakcijas secība.

Ja reakcija notiek vairākos posmos, tad tie veido kinētisko vienādojumu sistēmu, no kurām katra tiks aprakstīta atsevišķi.

Arī reakcijas joniskais vienādojums ir atsevišķa suga, kurai, apkopojot, ir īpašības, kopš Šajā dokumentā iekļautās vielas ir jonu formā. Šāds ķīmiskās mijiedarbības shematisks ieraksts ir raksturīgs tikai aizstāšanas un apmaiņas reakcijām ūdens šķīdumos vai sakausējumos, kuru laikā rodas nogulsnes, slikti dissociē vielas (ūdeni) vai izdalās gāze. Piemēram: sālsskābe un kālija hidroksīds iekļūst ķīmiskajā reakcijā, veidojas sāls un ūdens.

HCl + KOH-KCl + H2O

Mēs ierakstām šīs vielas jonu veidā, izņemot ūdeni, jo Tas nenošķir. Šādu reakcijas vienādojumu sauc par pilnīgu jonu.

H + + Cl - + K + + OH - - K + + Cl - + H 2 O

Tagad šajā shēmā, pēc līdzības principa, no labās un kreisās puses mēs "sagriezām" atkārtotos jonus un iegūstam:

H + + OH - - H 2 O.

Arī oksidācijas-reducēšanas reakcijas, kurām raksturīgas izmaiņas atomu oksidācijas pakāpēs , būs īpatnības, apkopojot shematiskos ierakstus. Ir nepieciešams noteikt atomus, kas ir mainījuši oksidācijas pakāpi, un izveido elektronisko līdzsvaru, uz kura pamata pēc tam sakārtot koeficientus.

Tādējādi reakcijas ķīmiskais vienādojums ir shematisks ieraksts par visu sarežģīto jaunu vielu veidošanās procesu, sadalot, kombinējot, aizstājot un apmainoties. Tas arī sniedz kvalitatīvu un kvantitatīvu informāciju par vielu un reakcijas produktu reaģēšanu.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 lv.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.