Izglītība:Vidējā izglītība un skolas

Atomu kodola sastāvs. Atomu kodols

Jautājumi "Kas no tā sastāv?", "Kāda ir jautājuma būtība?" Vienmēr okupēja cilvēci. Kopš seniem laikiem filosofi un zinātnieki ir meklējuši atbildes uz šiem jautājumiem, radot gan reālistiskas, gan absolūti pārsteidzošas un fantastiskas teorijas un hipotēzes. Tomēr, burtiski pirms gadsimta, cilvēce nonāca pie šī noslēpuma atrisinājuma, pēc iespējas tuvāk, atklājot jautājuma atomu struktūru. Bet kāda ir atoma kodola kompozīcija? Kas tas viss ir par?

No teorijas līdz realitātei

Līdz divdesmitā gadsimta sākumam atomu struktūra vairs nebija tikai hipotēze un kļuva par absolūtu faktu. Izrādījās, ka atomu kodola sastāvs ir ļoti sarežģīts jēdziens. Tas ietver elektriskās izmaksas. Bet radās šāds jautājums: atomu un atomu kodola sastāvā ir atšķirīgs šo maksu skaits vai ne?

Planētu modelis

Sākumā tika parādīts, ka atoms tika uzbūvēts ļoti līdzīgi mūsu Saules sistēmai. Tomēr ātri izrādījās, ka šāds viedoklis nav pilnīgi taisnīgs. Problēma par tīri mehānisku attēla astronomiskā mēroga pārnešanu uz platību, kas aizņem miljonus milimetru daļu, izraisīja ievērojamas un dramatiskas parādību īpašību un īpašību izmaiņas. Galvenā atšķirība bija daudz stingrāki likumi un noteikumi, uz kuriem atoms tika uzcelts.

Planētas modeļa trūkumi

Pirmkārt, tā kā vienas ģints un elementa atomiem, ņemot vērā parametrus un īpašības, jābūt precīzi vienādiem, tad šo elementu elektronu orbītēm jābūt identiskām. Tomēr astronomisko struktūru kustības likumi nevarēja sniegt atbildes uz šiem jautājumiem. Otrā pretruna ir tā, ka elektronu kustība orbītā, ja mēs pieliekam labi izpētītus fiziskos likumus, obligāti jāpapildina ar pastāvīgu enerģijas atbrīvošanu. Rezultātā šis process novedīs pie elektronu izsīkuma, kas galu galā izzudīs un pat samazināsies.

Mātes un ģimenes viļņu struktūra

1924. gadā jaunais aristokrāts Louis de Broglie izvirzīja ideju, kas pārvērsa zinātniskās sabiedrības viedokli par tādiem jautājumiem kā atomu struktūra, atomu kodolu sastāvs. Ideja bija tāda, ka elektrons ir ne tikai kustīga bumba, kas rotē ap kodolu. Tā ir izplūduša viela, kas pārvietojas saskaņā ar likumiem, kas līdzinās viļņu pavairošanai kosmosā. Pietiekami ātri šī ideja paplašinājās līdz jebkura ķermeņa kustībai kopumā, paskaidrojot, ka mēs atzīmējam tikai šo kustību vienu pusi, bet otra faktiski neparādās. Mēs varam redzēt viļņu izplatīšanos, nevis pamanīt daļiņas kustību vai otrādi. Patiesībā abas kustības puses vienmēr pastāv, un elektronu rotācija orbītā ir ne tikai pašas maksas pārvietošana, bet arī viļņu pavairošana. Šī pieeja būtiski atšķiras no iepriekš pieņemtā planētu modeļa.

Sākotnējā sistēma

Atomu kodols ir centrs. Ap to un rotē elektronus. Kodola īpašības ir saistītas ar visu pārējo. Runāt par šādu koncepciju, jo atomu kodols ir nepieciešams no vissvarīgākā brīža - no maksas. Atomu sastāvā tiek novērots noteikts elektronu skaits, kam ir negatīvs uzlādes līmenis. Patiesībā kodolam ir pozitīvs uzlādes līmenis. No tā mēs varam izdarīt konkrētus secinājumus:

  1. Kodols ir uzlādēta daļiņa.
  2. Apkārt kodolam ir pulsējoša atmosfēra, ko rada maksas.
  3. Tas ir kodols un tā īpašības, kas nosaka elektronu skaitu atome.

Kodola īpašības

Vara, stikla, dzelzs, koka ir vieni elektroni. Atoms var zaudēt elektronu pāri vai pat visu. Ja kodols paliek pozitīvi uzlādēts, tas var piesaistīt pareizu daudzumu negatīvi lādētu daļiņu no citām struktūrām, kas ļaus tam izdzīvot. Ja atoms zaudē noteiktu elektronu skaitu, tad pozitīvs kodola uzlādes līmenis būs lielāks par atlikušo negatīvo vērtību. Šajā gadījumā viss atoms iegūst lieko lādiņu, un to var saukt par pozitīvu jonu. Dažos gadījumos atoms var piesaistīt vairāk elektronu, un tad tas kļūs negatīvi uzlādēts. Līdz ar to to var saukt par negatīvu jonu.

Cik daudz atomu nosver ?

Atomu masu galvenokārt nosaka kodols. Elektroni, kas ir daļa no atoma un atomu kodola, Nosver mazāk nekā vienu tūkstošo daļu no kopējās masas. Tā kā masa tiek uzskatīta par vielas enerģijas rezervju mērījumu, šis fakts tiek uzskatīts par ārkārtīgi svarīgu, pētot tādu jautājumu kā atomu kodolu kompozīcija.

Radioaktivitāte

Sarežģītākie jautājumi parādījās pēc rentgenstaru atklāšanas . Radioaktīvie elementi izstaro alfa, beta un gamma viļņus. Bet šādam starojumam jābūt avotam. 1902. gadā Raterfords parādīja, ka šāds avots ir pati atoms, vai drīzāk kodols. No otras puses, radioaktivitāte ir ne tikai staru emisija, bet arī viena elementa pārvēršana citā ar pilnīgi jaunām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Tas nozīmē, ka radioaktivitāte ir izmaiņas kodolā.

Ko mēs zinām par kodolstruktūru?

Gandrīz simts gadus atpakaļ fiziķis Prouta izteica ideju, ka elementi periodiskajā sistēmā nav nekonsekventas formas, bet ir ūdeņraža atomu kombinācijas . Tāpēc var sagaidīt, ka gan maksa, gan masu masas tiks izteiktas kā vesels un vairākkārtīgs ūdeņraža saturs. Tomēr tas nav pilnīgi taisnība. Fizikams Astons, pētot atomu kodolu īpašības elektromagnētisko lauku dēļ, konstatēja, ka elementi, kuru atomu svars nav neatņemama un daudzveidīga, patiesībā ir dažādu atomu kombinācija, nevis viena viela. Visos gadījumos, kad atomu svars nav vesels skaitlis, mēs novērojam dažādu izotopu maisījumu. Kas tas ir? Ja mēs runājam par atomu kodola sastāvu, izotopi ir atomi ar vienādām maksām, bet ar dažādām masām.

Einšteins un atoma kodols

Relēvitātes teorija saka, ka masa nav līdzeklis, pēc kura tiek noteikts vielas daudzums, bet svarīgākais enerģijas mērījums. Attiecīgi materiālu var izmērīt nevis pēc masas, bet gan par maksu, kas veido šo jautājumu, un uzlādes enerģiju. Kad viens un tas pats maksa tuvojas citam, tad enerģija palielināsies, pretējā gadījumā samazināsies. Tas, protams, nenozīmē izmaiņas jautājumā. Attiecīgi no šī stāvokļa atoma kodols nav enerģijas avots, bet drīzāk atlikums pēc tā izolēšanas. Tādējādi ir pretrunas.

Neitroni

Curie pāris, kad tas tika bumbardēts ar berilija alfa daļiņām, atklāja dažus nesaprotamus starus, kas, saduroties ar atomu kodolu, attīra to ar lielu spēku. Tomēr tie spēj iet caur lielu materiāla biezumu. Šo pretrunu atrisināja fakts, ka dotā daļiņai izrādījās neitrāls elektriskā lādiņš. Attiecīgi to sauca par neitronu. Pateicoties tālākajam pētījumam, izrādījās, ka neitrona masa ir gandrīz tāda pati kā protona masai . Parasti neitronu un protoni ir neticami līdzīgi. Ņemot vērā šo atklājumu, noteikti varētu konstatēt, ka protoni un neitroni iekļūst atomu kodolā un vienādās daļās. Viss pakāpeniski nokļuva vietā. Protonu skaits ir atomu skaits. Atomu svars ir neitronu un protonu masas summa. Izotopu var saukt arī par elementu, kurā neitronu un protonu skaits nebūs vienāds. Kā jau minēts iepriekš, šajā gadījumā, lai gan elements faktiski ir vienāds, tā īpašības var ievērojami mainīties.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 lv.atomiyme.com. Theme powered by WordPress.