Kas ir molekulu skaita atkarīgo īpašības?

Risinājumi - ir viendabīgas sistēmas, kas sastāv no diviem vai vairākiem komponentiem, kā arī produkti, kas izriet no mijiedarbības ar šīm sastāvdaļām. Tie var būt, cietā, šķidrā un gāzveida stāvoklī. Apsveriet šķidruma agregātstāvokļa risinājumus. Viņu sastāvā ietilpst šķīdinātāja un viela tajā izšķīdinātu (pēdējais mazāk).

Molekulu skaita atkarīgo īpašības - to īpašības ir tās, kas ir tieši proporcionāls tikai šķīdinātāju un koncentrējot risinājumu. Tos sauc arī par kolektīvu vai dalīta. Molekulu skaita atkarīgo īpašības tiek parādīti maisījumos, kuros nepastāv mijiedarbība starp ķīmisko raksturu to komponentu. Turklāt, savstarpēja darbība spēku starp daļiņām un daļiņu šķīdinātāja-šķīdinātāja un izšķīdināts tajā vielas ir ideālas risinājumiem.

Molekulu skaita atkarīgo īpašības:

1) tvaika spiediens virs šķīduma ir zemāks nekā iepriekš šķīdinātājā.

2) kristalizācija no šķīduma temperatūra ir zemāka par kristalizācijas temperatūru šķīdinātājs tīrā veidā.

3) Vāra šķīdums notiek augstākā temperatūrā nekā vārīšanās šķīdinātāja.

4) osmozes parādība.

Apsveriet molekulu skaita atkarīgo īpašības individuāli.

Līdzsvara pie saskarni slēgtā sistēmā: šķidrums - tvaika spiediens ir raksturīgs ar piesātināto tvaiku. Tā kā šķīdumā virsmas slānis daļa ir piepildīta ar molekulām izšķīdušās vielas, līdzsvara tiks sasniegts ar zemāku vērtību tvaika spiediens.

Otrais property Collegiate - samazinot kristalizācijas temperatūru, salīdzinot ar šķīdinātāju šķīduma - sakarā ar to, ka daļiņas izšķīdušās vielas, lai kavētu būvniecību kristāliem un tādējādi novērstu kristalizāciju zemās temperatūrās.

Viršanas no maisījuma ir lielāks nekā to, ka šķīdinātājs ir tīrā veidā, sakarā ar to, ka atmosfēras spiediens vienlīdzība, un tvaika spiediens tiek sasniegts pie augstas siltumu jo daļu no šķīdinātāja molekulu, kas saistītas ar daļiņu izšķīdušās vielas.

Ceturtā molekulu skaita atkarīgo īpašības - fenomens osmozes.

osmosis - spēja migrēt caur atdalīšanas šķīdinātājam, kas laiž cauri noteiktām daļiņām (šķīdinātāja molekula) un ūdensnecaurlaidīga citiem (izšķīdušās vielas molekulā). Šis nodalījums atdala šķīdumu ar augstu saturu izšķīdušās vielas no mazāk koncentrētā šķīdumā. Piemērs šādai puscaurlaidīgu nodalījumā var kalpot kā membrānu dzīvā šūnā, liellopu, utt burbulis. Osmoze parādības, ko izraisa koncentrācijas izlīdzināšanas abās pusēs, kas atdalītas ar membrānu, kas ir termodinamiski labvēlīgāki sistēmai. Sakarā ar nobīdes šķīdinātāja šķīdumā vairāk koncentrētā šajā daļā kuģa tur ir, palielinot spiedienu. Šī pārmērīgs spiediens ir sauc par osmotisko.

Molekulu skaita atkarīgo īpašības risinājumu nepilsoņu elektrolītu var pārstāvēt matemātiski ar vienādojumu:

. Δ bp = EKIP ∙ skatīt;

Δ T c. = ∙ Kzam skatīt;

π = CRT.

Molekulu skaita atkarīgo īpašības izdomāt dažādus risinājumus elektrolītu un neelektrolīta risinājumiem. Attiecībā uz pirmo, tie ir nedaudz vairāk. Tas ir saistīts ar faktu, ka tie notiek elektrolīzes disociācijas, un ievērojami palielina daudzums daļiņu.

Molekulu skaita atkarīgo īpašību plaši izmanto mājās un darbavietā, piemēram, osmoze tiek izmantots, lai ražotu tīru ūdeni. Dzīvajos organismos, daudzi no sistēmas tiek būvētas arī uz molekulu skaita atkarīgo īpašībām (piemēram, palielināt augu šūnās).