Kvalitatīvās reakcijas

Šī zinātnes nozare kā analītiskajā ķīmijā, pēta sastāvu un struktūru ķīmisko vielu. To izmanto pētījumu nezināmiem savienojumiem vai maisījumiem. Kvalitatīvā analīzi, lai noteiktu esamību vai neesamību elementu vai radikāļu ķīmisko savienojumu, un kvantitatīvā analīze ietver noteikšanu ķīmiskas vielas paraugā, t.i., sastāvdaļu skaits, kas veido maisījumu. Kvalitatīvai analīzi dažu elementu ķīmiskās reakcijās, kurās ir viegli izpildīt lietošanas īpašība. Kvalitatīvas testi ļauj novērot gaidāmo ietekmi vai trūkumu tiem.

Analītiskā ķīmija izstrādā jaunas un uzlabotas analīzes metodes un to praktisko piemērošanu, kā arī pētījumu par teorētisko pamatojumu analītisko procesu. Tie ir kvalificēti pašu ķīmisko, fizikālo un fizikāli ķīmiskās analīzes metodēm. Pie sirds daudzi no viņiem ir kvalitatīvās reakcijas tiek izmantotas, lai noteiktu radikāļus, un elementi, kā arī savienojumi iekļauts sastāvā paraugu. Lai izpētītu šo kvalitatīvo un kvantitatīvo sastāvu, tiek izmantoti:

• Elemental analysis (noteikts ar elementu sastāva);
• molekulārā analīze (noteikts ar struktúru ar ķīmisko savienojumu molekulārā līmenī);
• strukturālā analīze (a tips molekulārās analīzes, izmeklējot telpisko struktūru atomu un molekulu, to molekulmasu un empīrisko formula);
• funkcionālā analīze (organiskie savienojumi pētītie funkcionālajām grupām).

Tādējādi, tā var atpazīt gan neorganiskie un organiskie savienojumi. Klātbūtnē ar īpašiem elementiem var parādīties vai izzust krāsojums izlaista vai izšķīdušo Nogulsnēm novērot burbuļošanu un citi. Ja reakcijas kvalitāte ir izvēlēts pareizi, t.i., selektīvs (selektīva) konkrētam katjonu vai anjonu, kā arī ļoti jutīgs (t.i., slieksnis atklāšana ļauj nelielu daudzumu), rezultāts būs uzticama rezultāts - noslēgšana esamību vai neesamību paraugā, kura šūnā vai vielas . Pamatojoties uz šī eksperimenta shēma ir ūdens šķīdumi zināmu jonu kvalitatīvās reakciju.

Attiecībā uz neorganiskajiem savienojumiem, tie bieži rodas ūdens šķīdumos, bet gadījumā, sārmu metāla katjoniem detektēšana tiek veikta, veicot ķīmiskās sāļu vidējā (karstākais) daļa spirta lampiņa liesmu. Par litija (Li +) katjonu iekrāso liesmu ar tumši rozā krāsā. kālija katjonu (K +) - violets, sodium (Na +) - dzeltens, rubīdija (Rb +) - sarkans, cēzija (Cs +) - in blue. Kvalitatīvi reakcijas katjoni var tikt veikta bārija sāļi: tiek uzstādīts klātbūtne bārija katjonu (Ba2 +), pievienojot reaģenta sulfāta jonu (SO42-), jo aprēķinātais bārija sulfāts nogulsnēto baltā krāsa, kas nešķīst skābēm: Ba2 + + SO42- → BaSO4 ↓. No svina katjonu (PB2 +) klātbūtne konstatēja, ja tiek pakļauti ūdens sāls šķīdums sulfīds (S2-), kā rezultātā svina sulfīds veidojas, kas nogulsnējas kā melnu nogulšņu: PB2 + + S2- → pbs ↓. Šādi labi pazīstami kvalitatīvās reakcijas, gan katjonu un anjoni ir daudz, un tie ir aprakstīti analītiskajā ķīmijā.

Izvēloties augstas kvalitātes atbildi uz testa parauga, tas ir noderīgi zināt vispārīgos noteikumus šķīdība ķīmisko savienojumu:

1. Visi nitrātiem ir šķīstošs.
2. Gandrīz viss kālija, nātrija un amonija sāļi ir šķīstošs.
3. Visi hlorīdi, bromīdi un jodīdi ir šķīstošs, izņemot sudraba halogenīdu, dzīvsudraba (I) un Pb (II).
4. Visi šķīstošie sulfāti, izņemot bārija sulfāta, stroncija un svina (II), kas nešķīst, un kalcija sulfāta un sudrabu, kas ir mēreni šķīstošs.
5. Visi karbonāti, sulfīti un fosfāti nešķīst izņemot karbonātiem, sulfītu un kālija fosfātu, nātrija un amonija jons.
6. Visi nešķīstošie sulfīdi izņemot sulfīdus sārmu metālu, sārmzemju metālu un amonija.
7. Visi nešķīstošie hidroksīdi, izņemot sārmu metālu hidroksīdiem. Stroncija hidroksīds, kalcija un bārija ir šķīst.

Šādas organiskās vielas, tādas kā alkānu (parafīnu ogļūdeņražus) vai alkēnu (nepiesātināto ogļūdeņražu) var noteikt, izmantojot šķīdumu kālija permanganāta, kas pirmajā gadījumā, kad nevar mainīt savu krāsu, lai parafīnu rindas ogļūdeņražu ar permanganātu nereaģē aukstumā. Otrajā gadījumā, šķīdums kļūst bezkrāsains sakarā ar noplūdes Wagner reakcija (piemēram, etilēna): 2KMnO4 + 3C2H4 + 4H2O - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2 ↓. Tā rezultātā samazinās no mangāna dioksīda nogulšņu kuras brūnganu krāsu. Olbaltumvielas ir kompleksi organiskie savienojumi, kas nodrošina vitālās funkcijas jebkura dzīva organisma. To milzīgo komplekts, definīcija ir liela praktiska nozīme. kvalitatīvās reakcijas pret olbaltumvielām, ko izmanto šiem mērķiem, tie ir sadalīti krāsu un nosaukumu. Ar viņu palīdzību, tas nav noteikts paši olbaltumvielu un aminoskābju, kas ietverti tiem.