Kālija permanganāts: galvenās ķīmiskās īpašības un reakcija

Kālija permanganāts latīņu sauc Kalii permanganas. Pasaulē ir tikai kālija permanganāts - kālija sāls reakcijā mangāna skābi. Burti KMnO. Sazinieties ar organisko formu olbaltumvielu - albumināti, ķermeņa sajūtas šīs reakcijas ir pagājis dedzinoša sajūta, adīšanai, vietējo kairinājumu, bet ar ārstniecisku efektu un dezodoranta īpašumu un pretindi.

Kālija permanganāts sagatavoja elektroķīmiskās oksidēšanas mangāna savienojumu vai mainot to proporcijas. Šeit ir daži reakcijas uz kālija permanganātu, plaši izmanto rūpniecībā un farmakoloģiju:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.

Šeit, kā mēs redzēt, mangāns, oksidēts, tiek pakļauts reakcijai ar hlora un kālija sāļu molekulu. Otrais bankas reakcija plaši izmanto rūpniecībā, jo tā endoterma kālija permanganāts, ko elektrolīze no koncentrāta.

Fizikālās īpašības kālija permanganāta

Ar zinātni šo savienojumu sauc arī kālija permanganātu, kas ir graudaina kristāli un Ortorombisks formu tumši purpura krāsā. Kālija permanganāts kristāli sadalās uz karsēšanas temperatūru no 240 ° C un virs, veidojot skābekļa attīstību. To pierāda turpmâkajâ reakcijas:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

Viela blīvums 2,703 g / cc. kubs molāro masu kālija permanganāta - 158,03 g / mol. Par savienojumiem šķīdība ūdenī ir atkarīga no koncentrācijas un ūdens temperatūra (1. tabulā dati).

1. tabula šķīdība kālija permanganāta dažādās temperatūrās

Atkarībā no summas kristāliem pievieno ūdeni atšķirīga temperatūra, katrs šķīdums būs Hue - no vājas, gaiši magenta zemā koncentrācijā uz purpurvioleti - kopumā. Citi šķīdinātāji kālija permanganāts kristāli izbāzt acetonu, amonjaku un metilspirta.

Ķīmiskās īpašības kālija permanganāta

Viela "kālija permanganāts" ir diezgan spēcīgs oksidētājs. Atkarībā no pH vidē tas darbojas uz dažādām vielām, tiek samazināts līdz mangāns vienādojumu savienojumi dažādu pakāpju oksidēšanās. Piemēram, skābā vidē - II, sārmainā - līdz VI, neitrālā nesējā, attiecīgi - līdz IV.

Blakus koncentrēties sērskābi, kālija permanganātu, ķīmiskajām īpašībām, kas norāda, oksidēšana izraisa eksplozīvu reakciju, un izdala skābekli, kad tiek sasildīta - Šī metode tiek plaši izmantota O2 ražošanu rūpniecībā.

Kālija permanganāta lietošana

Mūsdienu laboratorijas kālija permanganāta ražošanas izplatīts organiskajā sintēzē, kā oksidētāju. Sārma risinājums ir efektīvs tīrīšanas un attaukošanas līdzekli. Populārs un daudzpusīgs pielietojums 0,1% šķīduma medicīnā, ārstējot apdegumus, skalošana, dezinfekcija, izriet toksīniem. Dažas aptiekas neļaujiet šo stuff, jo ministrijas rīkojumu, to klasificē sprādzienbīstami. Bet jūs varat saņemt kālija permanganātu dārzkopības veikalos, kur tas tiek pārdots kā mēslojumu.