Molal koncentrācija. Ko tas nozīmē molu un molal koncentrāciju?

Molārā un molal koncentrācija, neskatoties uz līdzīgiem nosaukumiem, vērtības ir atšķirīgas. Galvenā atšķirība ir tā, ka, nosakot molal koncentrācijas aprēķinu tiek veikti nevis uz šķīduma tilpumu kā atklāšanas molaritāte, kamēr šķīdinātāja svars.

Vispārīga informācija par risinājumiem un šķīdība

True šķīdums sauc viendabīgs sistēma, kas savā sastāvā ietilpst vairākas sastāvdaļas, neatkarīgi viens no otra. Viens no tiem ir šķīdinātājs, un pārējie ir vielas, kas izšķīdināti tajā. Šķīdinātāju uzskatīta par vielu šķīdumā, kas visvairāk.

Šķīdība - viela ar citām vielām, izveidojot homogēnu sistēma - risinājumus, kurā tas ir formā no atsevišķiem atomiem, joniem, molekulu vai daļiņu. Koncentrācija - pasākums šķīdība.

Līdz ar to vielu šķīdība ir spēja izplatīt vienmērīgi formā elementāro daļiņu visā apjoma šķīdinātāju.

True risinājumi klasificē šādi:

• ar šķīdinātāja tipa - non-ūdens un ūdens;
• ar izšķīdušās vielas tipa - gāzes šķīdumiem, skābes, sārmi, sāļi, utt.;
• mijiedarbībai ar elektrisko strāvu - elektrolīti (vielas, kas ir elektrovadītspēju), gan elektrolītu (vielas, no kurām nevar elektrisko vadītspēju);
• koncentrācijas - atšķaidīts un koncentrēts.

Koncentrācija un līdzekļi tās izteiksmes

Koncentrācija zvans saturs (svars) vielas, kas izšķīdināts noteiktu summu (pēc svara vai tilpuma) no šķīdinātāja, vai noteiktā apjoma kopējā šķīduma. Tas notiek šādi tipi:

1. Interešu koncentrācija (izteikts%) - tā stāsta, cik daudz gramu izšķīdušās vielas, ko satur 100 grami risinājumu.

2. molārā koncentrācija - ir skaitlis no gram moliem uz šķīduma 1 litram. Tas norāda, cik gramu-molekulas ietverts vielas šķīduma 1 litru.

3. normāls koncentrācija - ir skaitlis no gram ekvivalentu vienā šķīduma 1 litram. Tas norāda, cik ietverti grams ekvivalentiem izšķīdušās vielas no šķīdumā 1 litru.

4. molal koncentrācija parāda, cik daudz molus izšķīdušās vielas, kas ir summu par 1 kilogramu šķīdinātāju.

5. titru nosaka saturu (gramos) izšķīdušās vielas, kas izšķīdināts 1 mililitru šķīduma.

Molārā un molal koncentrācija atšķiras no otra. Apsveriet savas individuālās īpašības.

Molārā koncentrācija

Formula, lai noteiktu to:

Cv = (v / V), kur

v - vairākas vielas izšķīst mol;

V - kopējais tilpums litram vai ^m3.

Piemēram, "0.1 M solution of H ₂ SO _4" norāda, ka šī šķīduma 1 litra ir klāt 0.1 mol (9.8 g) sērskābes .

molal koncentrācija

Jums vienmēr vajadzētu ņemt vērā to, ka molal un molārā koncentrācija ir pilnīgi atšķirīgas nozīmes.

Kas ir molal šķīduma koncentrācija? Par to noteiktu formula ir:

Cm = (v / m), kur

v - vairākas vielas izšķīst mol;

m - masa šķīdinātāja, kg.

Piemēram, ierakstot 0,2 M NaOH šķīduma nozīmē, ka 1 kilogramu ūdens (šajā gadījumā, tas ir šķīdinātājs) izšķīdinot 0,2 mol NaOH.

Papildu formulas, kas nepieciešami aprēķini

Daudzi papildu informāciju var prasīt, lai molal koncentrācija tika aprēķināta. Formula, kas var būt noderīga, lai galvenās problēmas risināšanai ir šādi.

Lietota vielas daudzums ν realizēt noteiktu skaitu atomiem, elektroniem, molekulām, joniem vai citām daļiņām, tās.

v = m / M = N / N A = V / V m, kur:

• m - masa no savienojuma, g vai kg;
• M - molārā masa, g (vai kg) / mol;
• N - struktūrvienību skaits;
• N - skaits strukturālo vienībām uz 1 molu vielas, Avogadro skaitlis: ^{6.02. 23} oktobris mol ^{- 1;}
• V - kopējais tilpums l vai m ^3;
• V _m - molārā tilpums, litri / mole vai ^m3 / mol.

Pēdējo aprēķina šādi:

V _m = RT / P, kur

• R - konstante 8,314 J / (mol ^K.);
• T - gāzes temperatūra, K;
• P - gāzes spiediens Pa.

Piemēri mērķus molaritāte un tilpums mililitros. uzdevums №1

Lai noteiktu molāro koncentrāciju kālija hidroksīda šķīduma tilpumu līdz 500 ml. Svaru KOH šķīdums ir vienāds ar 20 gramiem.

definīcija

Molārā masa kālija hidroksīda ir:

_KOH M = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Mēs sagaidīt daudz kālija hidroksīds ir ietverts šķīdumā:

ν (KOH) = m / M = 20/56 = 0,36 mole.

Mums jāņem vērā, ka šķīduma tilpums, kas izteikts litros:

500 ml = 500/1000 = 0.5 litriem.

Noteikt molārā koncentrācija kālija hidroksīda:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / l.

uzdevums №2

Ko sēra oksīds (IV) saskaņā ar normālos apstākļos (t.i., kad P = 101325 Pa, un T = 273 K) būtu jāveic, lai sagatavotu sērūdeņraža skābes šķīdumu ar koncentrāciju no 2,5 mol / litrā tilpumu 5 litri?

definīcija

Mēs definēt kā sērūdeņraža skābi , kas ietverts šķīdumā:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (šķīdumā) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Vienādojums saņemšana sēra paskābi ir šāda forma:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Saskaņā ar šo:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12,5 mol.

Ņemot vērā, ka normālos apstākļos 1 molu gāzes tilpums ir 22,4 litri, apjomu uz priekšu no oksīda sēra:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litriem.

uzdevums №3

Lai noteiktu molāro koncentrāciju NaOH šķīduma kad tās masas daļa, kas vienāda ar 25,5%, un blīvums 1,25 g / ml.

definīcija

Pieņemta kā parauga šķīduma tilpumu 1 litram un noteikt tā masu:

m (šķīdums) = V (šķīdums) ∙ P (šķīdums) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 grams.

Mēs sagaidām daudz parauga svara sārmiem:

m (NaOH) = (w ∙ m (šķīdums)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 gramiem.

Molārā masa nātrija hidroksīda, kas vienāds ar:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Mēs paredzam, kā nātrija hidroksīds ir paraugs satur:

v (NaOH) = m / M = 319/40 = 8 mol.

Noteikt molārā koncentrācija sārmiem:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 mol / litrā.

uzdevums №4

Ūdenī (100 grami) tika izšķīdināts 10 grami sāls NaCl. Set koncentrācija šķīdumā (tilpums mililitros).

definīcija

Molārā masa NaCl ir vienāds ar:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 g / mol.

Numurs NaCl, ietverts risinājums:

ν (NaCl) = m / M = 10/58 = 0,17 mole.

Šajā gadījumā, kam šķīdinātājs ir ūdens:

100 g ūdens = 100/1000 = 0.1 kg H ₂ O šķīdumā.

Molal šķīduma koncentrācija būs vienāda ar:

Cm (NaCl) = V (NaCl) / m (ūdens) = 0,17 / 0,1 = 1,7 mol / kg.

uzdevums №5

Noteiktu molal koncentrāciju 15% NaOH sārma šķīduma.

definīcija

15% sārmu šķīdums nozīmē, ka ik pēc 100 g šķīduma satur 15 gramus NaOH un 85 gramus ūdens. Vai, ka no katriem 100 kilogramiem šķīduma ir 15 kg NaOH un 85 kg ūdens. Lai sagatavotu to, tas ir nepieciešams, 85 gramiem (kilogrami) H ₂ O izšķīdināti 15 grami (kg) sārmu.

Molārā masa ir nātrija hidroksīds:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g / mol.

Tagad mēs redzam, daudzumu nātrija hidroksīda šķīdumā:

ν = m / M = 15/40 = 0,375 mol.

Svars šķīdinātājs (ūdens) kg:

85 grami H ₂ O = 85/1000 = 0,085 kg H ₂ O šķīdumā.

Pēc tam nosaka molal koncentrāciju:

Cm = (ν / m) = 0,375 / 0,085 = 4,41 mol / kg.

Saskaņā ar šiem tipisku problēmu var atrisināt, un lielākā daļa no otras puses, lai noteiktu tilpums mililitros, un molaritāte.