Smagā ūdens, tā sagatavošana un īpašības

Agrāk cilvēki nedomāja par, kas ir ūdens un kāda ir tās izcelsme. Tika uzskatīts, ka šo elementu, bet tagad mēs zinām, ka tas ir ķīmisks savienojums.

1932. gadā visa pasaule bija izplatīt ziņas, ka planēta Zeme ir tikai vienkāršs, pastāv smagā ūdens. Tagad mēs jau zinām, ka tas var būt 135 izotopu šķirnes.

struktūra

Smagā ūdens, kas tiek saukts arī deitērija oksīds, ķīmiskais sastāvs ir atšķirīgs no parasto vienkāršs, bet tā vietā, lai ūdeņraža atomiem, kas ietverti ūdeni, tā satur divus smagos izotops ūdeņradi, tā saukto deitēriju. Heavy ūdens ir ar formulu 2H2O vai D2O. Ārēji pastāv starp smago un vienkāršs šķidrums nekādas atšķirības, bet tie atšķiras pēc to īpašībām.

Ķīmiskās reakcijas smagā ūdens plūsmu ir vājāks nekā parasti.

Heavy ūdens ir nedaudz toksisks. Research eksperimenti parādīja, ka aizvietošana no ūdeņraža atomiem ar deitērija plaušu par 25%, izraisa neauglību dzīvniekiem. Ja vēl vairāk palielināt tās saturu ūdenī, dzīvnieks nomirst. Tomēr daži organismi izdzīvos 70% deitērija (Paramecium caudatum). Cilvēks bez veselības sekas var dzert aptuveni glāzi šķidruma. Šajā deitērija izvadīts no organisma dažu dienu laikā.

Smagais ūdens ir īpašība, kas uzkrājas elektrolītu līdzsvarā, ja veikta izmantojamu ūdens elektrolīzi. Tā absorbē pāris vienkāršas šķidruma ārā, ti, tas ir higroskopisks.

Viens no svarīgākajiem īpašībām šāda veida ūdeni, ir tas, ka gandrīz neuzsūc neitronus, un tas ļauj to izmantot kodolreaktoros, lai palēninātu procesu neitroniem un ķīmijā to izmanto kā marķieri.

Smagais ūdens, uzņemšana

Turpmākajos gados 1933-1946 viņš bija vienīgais veids bagātināšanas elektrolīzes procesā. Vēlāk tur bija vairāk progresīvas tehnoloģijas. Contemporary masveida ražošanu tiek izmantots ievades plūsma šķidruma destilēta no elektrolīta, saturs tajā 0,1-0,2% smagā ūdens.

Pirmais solis ir piemērojams divu temperatūra koncentrācijas hydrosulphuric tehnoloģiskās pretplūsmas izotopu apmaiņu, koncentrācija izejā smagā ūdens ir 5-10%. Otrais solis - kaskādes elektrolīzes sārmaina pie pazeminātas temperatūras apstākļos, kā arī notekūdeņi koncentrācija - 99,75-99,995%.

Krievu zinātnieki patentētu tehnoloģiju ražošanu un attīrīšanas smagā ūdens ir izstrādāti. 1995. gadā, iekārta, kurai ir augsta efektivitāte, tika nodots komercdarbību. Produkcija ir pilnīgi apmierina smagā ūdens, jo jebkuru summu, un arī ļauj jums eksportēt uz ārzemēm.

iesniegums

Smagais ūdens tiek izmantots dažādu bioloģisko un ķīmisko procesu. Zinātnieki ir konstatējuši, ka šīs šķidrums kavē baktēriju, sēnīšu, aļģu, un, ja tas satur 50% deitēriju, tad iegūst antimutagenic īpašības, veicina augšanu bioloģiskās masas un paātrināšanu pubertātes cilvēkiem.

Eiropas zinātnieki veica eksperimentus ar pelēm ar vēzi. Heavy ūdens tiek iznīcināts un slimība un tās nesēji. Ir konstatēts, ka šāds ūdens ir slikti augiem un dzīvniekiem. In eksperimentālā, kuru pārlej ar smago ūdeni, nieres iznīcinātas un izjaukt vielmaiņu. Pie lielās devās ūdens dzīvnieku nomira. Ja neliels daudzums (līdz 25%), dzīvnieki svarā un ko labu jautājumu, un palielināja olu ražošanu cāļiem.

Jautājums par to, kas notiek, ja jūs pilnībā atbrīvoties no deitērija, joprojām ir atvērts.

Salīdzinājums īpašību vieglo un smago ūdeni

Atbilde uz jautājumu par atšķirību starp dabisko gaismu un smago šķidrums atbilde ir atkarīga no personas, kurai viņš tika piešķirts.

Ķīmiskās īpašības starp tiem nav gandrīz nekādas atšķirības. Katrā no tām vienlīdz piešķir nātrija ūdeņradi elektrolīzes procesā, un viņa un citi ūdens tikpat degradēta, to ķīmiskās īpašības ir vienādas, arī tāpēc, ka viņiem ir tāds pats sastāvs.

Fizikālās īpašības šo dažādo šķidrumiem: vārīšanās temperatūrai un saldēšanas tos ir atšķirīgi, jo tiem ir atšķirīgs blīvums un tvaika spiediens. Smagas un gaismas ūdens sadalīt elektrolīzi ar dažādu ātrumu.

No bioloģiskā viedokļa - diezgan sarežģīts jautājums, vēl ir jāstrādā.