Ķīmiskās īpašības sāļu un metodes to sagatavošanai

Sāļi - vielas, kas pieder klasei neorganiskiem savienojumiem, kas sastāv no anjonu (aminoskābes atlikums), un katjonu (metāla atoms). Vairumā gadījumu tas kristāliska viela dažādās krāsās un ar dažādu šķīdību ūdenī. Vienkāršākais pārstāvis no šīs grupas savienojumiem - nātrija hlorīds (NaCl).

Sāļi tiek sadalīta skābs, pamata un normāli.

Normal (vidējie), veidojas skābes visi ūdeņraža atomi ir aizstāts ar metāla atomiem, vai tad, kad visi hidroksilgrupu ir aizstāts ar skābju bāzu aminoskābju atlikumiem (piemēram, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Kad elektrolītiskā disociācija, tie sadalās pozitīvi lādētiem metāla anjonu un negatīvi lādētu anjonus.

Ķīmiskajām īpašībām šo sāļu grupas:

• sadalīties pie augstām temperatūrām;

• hidrolizējas (reakcija ar ūdeni);

• slēgt apmaiņas reakcijas ar skābēm, bāzēm un citiem sāļiem. Būtu jāatceras dažas iezīmes šīm reakcijām:

- reakcija ar skābi notiek tikai tad, kad šī skābe ir spēcīgāka , nekā tas, no kura rodas sāls;

- reakcija ar bāzi notiek gadījumā, ja ir izveidots nešķīstošas vielas;

- sāls šķīdums reaģē ar metāla, ja tas ir palicis elektroķīmisku sērijā metāla stresu, kas ir daļa no sāls;

- sāls savienojums šķīdumā reaģē ar otru, ja tas ir izveidots nešķīstošu produkta apmaiņu;

• redox kas var būt saistīts ar īpašībām katjonu vai anjonu.

Šīs skābes sāļi tiek sagatavots gadījumos, kad tikai daļa no ūdeņraža atomiem skābe ir aizstāts ar metāla atomiem (piem, NaHSO4, CaHPO4). Kad electrolytic disociācija tie veido ūdeņraža un metālu katjonus, ar skābes atlieku anjonus, tomēr ķīmiskās īpašības šīs grupas ietver sāļus no šādiem atribūtiem, sāls un skābes savienojumiem:

• tiek pakļauti termiskās sadalīšanās, lai veidotu sekundāro sāli;

• reaģēja ar sārmiem, veidojot normālu sāli.

Basic sāļus iegūst, ja tikai daļa no hidroksilgrupu aizvietoti ar bāzēm anjonu skābju (piemēram, Cu (OH) vai Cl, Fe (OH) CO3). Šādi savienojumi ir atdalāma uz metāla katjoniem un anjoniem no hidroksilgrupas un skābes atlikums. Ķīmiskajām īpašībām šo sāļu grupas ietver simptomi raksturīgās ķīmiskās vielas un sāli, un bāzes, tajā pašā laikā:

• kas raksturīgs ar termiski sadaloties;

• reaģē ar skābi.

Ir jēdziens sarežģītu un dubultās sāļi.

Komplekss, kas satur kompleksu anjonu vai katjonu. Ķīmiskajām īpašībām šāda veida reakcijas ietver sāļi iznīcināšanas kompleksu, kam pievienots veidošanās vāji šķīstošiem savienojumiem. Bez tam, tie ir iespēja, lai apmainītos ar ligandiem starp iekšējo un ārējo zonu.

Dual ir arī divas atšķirīgas katjonus un var reaģēt ar sārmiem (reducēšanas reakcijas).

Pagatavošanas metodes ar sāļu

Šīs vielas var iegūt šādos veidos:

• skābēm ar metālu, kas ir spējīgs izspiest ūdeņraža atomi reakcijai;

• reakcijas bāzes un skābes, bāzes hidroksilgrupa apmaiņa notiek ar skābu acid residues;

• iedarbojoties ar skābēm par Amfotērajām un pamata oksīdi, sāļi vai metālu;

• prasība bāzu skābās oksīdu;

• reakcija starp skābju un pamata oksīdu;

• sāļi reaģējot ar otru vai ar metāliem (aizvietošanas reakcija) ;

• sagatavošana no metāla sāļu reakcijās ar nemetālu laikā;

• skābs sāls savienojums, ko iegūst, rēactionnel sāļiem ar skābi ar tādu pašu nosaukumu;

• pamatviela sāls tiek iegūts, reaģējot sāli ar nelielu daudzumu sārmu.

Tādējādi, sāļi var pagatavot dažādos veidos, jo tie tiek ražoti kā rezultātā daudzu ķīmisko reakciju starp dažādiem neorganisko vielu un savienojumu.