Cinks un cinka hidroksīds: īpašības, lietojumprogrammas un lomu dabā

Tas nav noslēpums, ka cinka un cinka hidroksīds mūsdienu zinātniekiem tiek plaši izmantots. Klāsts to izmantošana ir atkarīga no fiziskajām un ķīmiskajām īpašībām.

Interesanti, ka vara-cinka sakausējuma, ko senie ēģiptieši izmanto, un pēc tam, kad Romas impērija. Bet šeit cinka nebija iespējams piešķirt tīru formu, daudzus gadus. Tikai 1746, A. Marggraff pirmo got šo metālu tās tīrā formā. Septiņpadsmitajā gadsimtā cinka kausēšanas jau veikts rūpnieciskā mērogā.

Cinks: ķīmiskās īpašības un īss apraksts

Zinc ir metāls vidējas cietības. Tas ir interesanti, ka tas ir diezgan trausls zemā temperatūrā. Bet temperatūrā 100 līdz 150 grādiem pēc Celsija kļūt plastiska metāla - tas ir izgatavots no lokšņu vai foliju, kuras biezums ir daudz mazāk nekā milimetru.

No ķīmiskā viedokļa ir cinka atoms ar oksidācijas skaitu no +2. Tas ir diezgan aktīvs metāls, kas piedalās reakcijā kā reducējošu līdzekli. Interesanti, gaisā, temperatūrā līdz 100 grādiem, cinka strauji zūd, tā virsma ir pārklāta ar plānu plēvi karbonātu. Ja gaiss ir mitrs un satur lielu daudzumu oglekļa dioksīda, tad metāls tiek strauji iznīcina.

Zinc zils liesmu apdegumus skābekļa klātbūtnē karsēšanas laikā vai - tādos gadījumos, sadegšanas process ir pievienota, veidojot balto dūmu (tas ir metāla oksīds).

Cinks reaģē ar vienkāršu elementu un dažu skābēm un bāzēm, veidojot sāļus un cinka hidroksīds, attiecīgi.

Šodien tā ir zināms aptuveni 66 minerālvielas, kas satur cinku, - un tie ir galvenais avots rūpnieciskai ražošanai no metāla. Kā piemēru calamites, zincite, willemite, Franck brūnogļu un smithsonite.

Cinks Gidroskid: fizikālās un ķīmiskās īpašības

Cinka (II) hidroksīds ir arī liela nozīme, kā tas tiek izmantots dažādu ķīmisko nozarēs. Normālos apstākļos, šī viela ir mazs, bezkrāsas kristāli, kas ir praktiski nešķīst ūdenī. hidroksīds Formula ir:

Zn (OH) 2

Ir vērts atzīmēt, ka šī viela ir salīdzinoši spēcīgs Amfotērajām īpašības. Cinka hidroksīds reaģē ar skābēm, ievadot neitralizācijas reakcija un tādējādi veidojot sāli, un ūdeni. Piemēram:

Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O

Tomēr, cinka hidroksīds reaģē ar sārmiem, veidojot kompleksie sāļi un ūdeni. Piemēram:

Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Jāatzīmē, ka, kad tiek sasildīta viela sadalās, veidojot oksīdu un ūdeni:

Zn (OH) 2 = ZnO + H2O

Attiecībā uz piemērošanas jomā, tad hidroksīds tiek izmantots ķīmiskajā rūpniecībā, lai sagatavotu dažādus savienojumus ar cinka, jo īpaši, šo savienojumu sāļi.

Cinks un tā piemērošana

Nav noslēpums, ka cinks tiek plaši lietots kā korozijas inhibitoru, kas ir pārklāta tērauda un dzelzs. Turklāt milzīgs daudzums iegūto metāla izmanto ražošanā misiņa un bronzas.

Interesanti, ka sausā akumulatora cinka tiek izmantots kā anoda, un arī kalpo kā konteinerā. Turklāt, šis metāls tiek izmantots atdalīšanas laikā no cēlmetālus (piemēram, zelta) no svina. Daži savienojumi cinka tiek uzskatīti par kopīgas pusvadītāju materiālu.

Cinka dzīvā organismā

Faktiski, tas ir grūti pārvērtēt nozīmi cinka dzīvē jebkura dzīva organisma, tai skaitā cilvēkiem. Neskatoties uz relatīvi zemā līmenī, tā ir daļa no procesā iesaistīto proteīnu sintēzi, šūnu elpošana, uc svarīgiem enzīmu Cinks ir atbildīgs par attīstību augļa skeleta arī. Ir pierādīts, ka, ja ir nepietiekams daudzums minerālvielu, var tikt aizkavēta pubertāte un izskatu dwarfism.