Diverse vai neviendabīgas sistēmas

Ķīmijā un fizikā, kā arī vairākās citās zinātnēs izmanto dažādus terminus, lai atsauktos uz konkrētu sistēmu. Tas ir nepieciešams noslēgt nepieciešamo klasifikāciju un veicināt pētījumu konkrētu procesu. Heterogēnas burtiski atšķirīgie sistēmas, pat ja tie veido viendabīgu daļām. Šajā jautājumā, ir vairākas iezīmes, kas var padarīt to grūti saprast šos procesus.

Kā mēs zinām, neatkarīgi no tā, var pastāvēt dažādās valstīs. Un starp šīm valstīm ir ļoti būtiska atšķirība, kas galu galā pat ietekmē īpašības.

Visbiežāk neviendabīgas sistēmas - ir šķidrums, kas var pārvietoties piesātinātu šķīdumu vai tvaiku, daudzu sakausējumu, uc Ir divi galvenie agregātstāvoklis - kristāliski un amorfa. Tie lielā mērā nosaka noteiktu fiziskās, termodinamisko un citas īpašības.

Jo neviendabīgas sistēmas ir visu veidu nepilnības nepārtrauktību fizikālās īpašības. Zinātnieki zvanīt uz saskarni, kas parasti ir diezgan viegli identificēt. Ja apstākļi mainās, šīs sadaļas var tikt pārvietoti vienā virzienā vai otru, kas galu galā noved pie izmaiņām visos īpašumos. Ar neviendabīgas sistēmas līdzsvars ir ļoti svarīgi, ja jūs vēlaties, lai saglabātu vienu valsti visu reakcijas vai eksperimenta laikā.

heterogēna reakcija

Runājot par šādu sistēmu, nemaz nerunājot par tās darbības jomas, kur tie tiek piemēroti. Heterogēnas reakcijas - reakcija notiek arī neviendabīgas sistēmas, ti, tas ietver vielas atrodami vairākās stadijās. Tas ir pilna neviendabīgas sistēmas.

Piemēri reakcijas var būt izšķīšana metālu skābēm, sadalīšanās no sāļiem, veidojot cietu un gāzveida produkti un citi. Arī šeit ir daži katalītiskā reakcija, kas rodas uz katalizatora virsmas. Galvenā iezīme šādu neviendabīgās katalītiskās reakcijas ir tas, ka reaģenta un izdala produkti var būt dažādās valstīs.

Fāzes atšķirība vispār ir grūti strādāt ar šīm reakcijām ir sarežģīta, jo vielu pārvadāšanu, sajaukšanu un izplatīšanā, un aktivizācijas molekulas var sākt vēl viens solis hit virsmas sadaļu.

Uz reakcija ir nepieciešama pastāvīga papildināšanu reaģentu un izņemt produktus no zonas veidojas kā rezultātā ķīmiskā procesā. Līdz ar to reakciju kinētika vai plūsmas ātrumu nosaka ar īpašu vielu, ar ātrumu ķīmisko transformāciju un tās īpašības glabājis neviendabīgu sistēmu. Ja kāds problēmas nerodas, un difūzija vielu uzturēts normālā stāvoklī, reakcijas ātrums ir proporcionāls lielums zonā. Šī tā saucamā specifisku reakcijas ātrums. Tādā gadījumā koncentrācija tiek uzskatīts, nosacījumus reakcijas, daļējo spiedienu, un tā tālāk. Value aktivitāte, produkti, kas iegūti no izejvielām nosaka līdzsvara konstanti neviendabīgā sistēmu.

Šī konstante nepieciešams aprēķināt gandrīz nekādas reakcijas neviendabīgas sistēmas. Ar to būs iespējams precīzi noteikt apjomu izejvielām nepieciešami pilnīgai ķīmiskās reakcijas un var aprēķināt precīzu izstrādājuma produkciju. Kad izmantošana šādu datu viegli kontrolēta reakciju, turklāt, tas vienmēr ir iespējams kontrolēt virzienu reakcijas. Šajā sakarā, mēs varam teikt, ka līdzsvara konstante ir būtiska, lai veiktu reakcijas neviendabīgas sistēmas.