Halogēni - IT ... halogēnu savienojumi

Te lasītājs atradīs informāciju par oreolu, ķīmisko elementu periodiskās tabulas D. I. Mendeleeva. Raksta saturs ļaus jums, lai iepazītos ar to ķīmisko un fizikālo īpašību, atrodoties dabā, tās metodes piemērošanu un citiem.

Vispārīga informācija

Halogēni - visi elementi ķīmijas periodiskās tabulas, kas ir Septiņpadsmitajā grupā. Saskaņā ar metodi stroma klasificējot ir visi septītajā grupas elementi, galvenās apakšgrupas.

Halogen - elementi, kas spēj reaģēt ar gandrīz visām vielām vienkāršu veidu, izņemot noteiktu summu nonmetals. Visi šie ir enerģijas oksidētāji, jo apstākļos dabas mēdz būt jauktā veidā ar citām vielām. Indikatoru halogēni reaktivitāte samazinās, palielinoties to kārtas numerāciju.

Halogēni ir šādi elementi: fluors, hlors, broms, jods, astats un mākslīgi izveidots tennesin.

Kā minēts iepriekš, visi halogēnus - ir oksidējošo ar atšķirīgām īpašībām, turklāt visi no tiem ir nemetāli. Ārējā enerģijas līmenis ir septiņi elektroni. Mijiedarbība ar metālu noved pie veidošanos uz jonu saite un sāļiem. Gandrīz visi halogenīdi, izņemot fluorīda, var izpausties kā reducētāju, par oksidētāju pakāpi beidzas 7, bet tas prasa, lai tie mijiedarbojas ar elementiem, kam lielāku Elektronegativitāte.

funkcijas etimoloģija

In 1841, zviedru ķīmiķis J. Berzelius ierosināja ieviest terminu halogēna, atsaucoties uz tiem zināms brīdī, F, Br, I. Tomēr līdz ieviešanas termiņa attiecībā uz visu grupu elementu, 1811, vācu zinātnieks un . Shveygger pats vārds sauc hlors pats termins tulkots no grieķu kā "solerod".

Atomu struktūras un pakāpe oksidēšanās

Ārējā elektronu čaulā atomu halogēna konfigurācija ir: astats - 6s ² 6p ⁵ iodo - 5s 5p ^{2 5 2} 4p 4s brom ⁵ hlor - 3s 3P ^{5 2,} fluora 2s ² 2p ^5.

Halogen - elementi, kam uz ārējā elektronu čaulas veida septiņi elektroniem, kas ļauj viņiem "bez piepūles" pievieno elektronu apvalks, kas ir pietiekams, lai pabeigtu. Parasti, oksidācijas pakāpe izpaužas kā -1. Cl, Br, I un At reakcijai ar elementiem, kam ir augstāka līmeņa, sāk uzrādīt pozitīvu oksidācijas pakāpe +1, +3, +5 un +7. Fluorīds ir nemainīgs pakāpi oksidatīvo -1.

izplatīšanās

Sakarā ar to augstu reaģētspēju halogēnu parasti veidā savienojumu. Izplatība zemes garozā samazinās atbilstoši pieaugumu atomu rādiusā no F līdz I astats ar zemes garozā vispār mērot gramos un tennessin radītas mākslīgi.

Halogenīdi ir atrodami dabā visbiežāk savienojumos halogenīdi, un jods var arī izpausties kālija vai nātrija jodāta. Sakarā ar to, šķīst ūdenī, kas atrodas okeāna ūdeņos un SĀLĪJUMA dabiskas izcelsmes. F - taupīgi pārstāvis halogēna un biežāk atrodami nogulumu veida, un tās galvenais avots - kalcija fluorīdu.

Fizikālās kvalitātes īpašības

Halogēni ar otru, var būt ļoti dažādi, un tie ir šādi fiziskās īpašības:

1. Fluors (F2) - gāzes no gaiši dzeltenā krāsā, ir asa un kairinājumu un smaku, un netiek pakļauta kompresijas normālos temperatūras apstākļos. Kušanas temperatūra ir -220 ° C un kuru viršanas temperatūra -188 ° C.
2. Hlors (Cl ₂₎ ir gāze nav saspiežams apkārtējās vides temperatūrā, pat tad, ja zem spiediena, ir suffocating, asu aromātu un dzeltenu zaļa krāsa. Melting sākas pie -101 ° C un vārīšanās temperatūrai pie -34 ° C.
3. Broms (Br _2), - gaistošais un smags šķidrums ar brūns-brūno krāsu un asu smakojošs smaku. Tā kūst pie -7 ° C, un ar viršanas temperatūru pie 58 ° C.
4. Joda (I ₂₎ - cietā tipa aģents ir tumši pelēkā krāsā, un tas ir raksturīgs metāla spīdums, smarža diezgan asas. Melting process sākas, kad 113,5 ° C un viršanas temperatūra pie 184,885 ° C.
5. Reti halo - ir astats (At _2), kas ir cieta, un ir zila, melna krāsa ar metālisku spīdumu. Kušanas punkts atbilst aptuveni 244 ° C, vārot sākas un kad ir sasniegts 309 ° C.

Ķīmiskā raksturs halogēniem

Halogen - elementi ar ļoti augstu oksidatīvā aktivitāte, kas mazina virzienā no F pie. Fluors, kā aktīvākā pārstāvis halogēniem, var reaģēt ar visu metālu veidiem, neizslēdzot jebkurš zināms. Lielākā daļa metālu pārstāvji ievadot atmosfēru fluora iziet pašuzliesmot, tādējādi atbrīvojot siltumu lielos daudzumos.

Bez pakļaujot fluora apkure tas var reaģēt ar daudz nemetālu, piemēram, H2, C, P, S, Si. Par reakcija šajā gadījumā veids ir eksotermiska un to var papildināt ar sprādziena. Sakarsē, F noved pie oksidēt atlikušo halogēnu, un tiek pakļauti starojuma elements ir spējīgs un tas reaģē ar smago gāzēm inertiem.

Kad mijiedarbojas ar sarežģītu tipa savienojumiem, fluors ir ļoti enerģisku reakcija, piemēram, oksidējošas ūdeni, tas var izraisīt sprādzienu.

Reaktīvā var būt hlora, īpaši brīvā valstī. aktivitāte līmenis ir mazāks nekā fluora, bet tā ir spējīga reaģēt ar gandrīz visiem vienkāršu vielu, bet slāpeklis, skābeklis, un cēlgāzes nereaģē ar to. Mijiedarbība ar ūdeņradi, sildot hlora vai labs apgaismojums rada burnoprotekayuschuyu reakciju kopā ar sprādziena.

Papildus tam reakcijām un aizstāšanas Cl var reaģēt ar daudz sarežģītāka tipa vielām. Ar kuru iespējams izvietot Br un I, karsējot savienojuma, ko tās rada ar metāla vai ūdeņradi, un var būt arī reaģēt ar sārmainām vielām.

Brom ķīmiski mazāk aktīvi nekā hlora vai fluora, bet joprojām ir diezgan skaidri izpaužas. Tas ir tāpēc, ka lielākā daļa no broma Br tiek izmantots kā šķidruma, jo šādā stāvoklī pakāpe sākotnējās koncentrācijas pārējos vienādos apstākļos augstākas nekā Cl. Plaši izmanto ķīmijā, it īpaši organisko. To var izšķīdināt H ₂ O un daļēji reaģē ar to.

Halogen-jod elements veido vienkāršu vielu I ₂ un spēj reaģēt ar H ₂ O, kas ir izšķīdināts jodīda šķīdumu, veidojot sarežģītas anjonus. No halogēna I vairākums atšķiras ar to, ka tas nereaģē ar lielāko daļu pārstāvjiem nemetālu un lēnām reaģē ar metāliem, šajā gadījumā tas ir nepieciešams, lai uzsildītu. Tā kā ūdeņradis reaģē tikai pakļauti intensīvu siltumu, un reakcija ir endoterma.

Reti halogen astats (At) uzrāda reactivities, kas mazāks jodu, bet var reaģēt ar metāliem. Tā rezultātā disociācijas notikt gan anjonu un katjonu.

pieteikumi

Halogēnu savienojumus, ko cilvēks tiek plaši izmantoti dažādās jomās. Natural kriolīts (Na ₃ AlF ₆₎ tiek izmantots, lai sagatavotu Al. Broms, jods, kā vienkāršas vielas, ko parasti izmanto farmācijas un ķīmiskās rūpniecības uzņēmumiem. Ražošanas daļas automašīnām bieži izmanto halogēnu. Gaismas - tas ir viens no šīm daļām. Kvalitatīvi izvēlēties materiālus šī daļa no mašīnas, ir ļoti svarīga, jo lukturi izgaismo ceļu naktī, un metodi, lai atklātu gan jums, gan citiem autobraucējiem. Viens no labākajiem kompozītu materiāliem, lai radītu ksenona lukturi vērā. Halogēna tomēr nedaudz zemāka kvalitāte ar inerto gāzi.

Good halo - ir fluors, piedeva, ko parasti izmanto, lai ražotu zobu pastu. Tas palīdz novērstu zobu slimībām - zobu kariesu.

Šāds elements-halogēns, piemēram, hlora (Cl), nokļūst pieteikumu gatavošanā HCl, bieži izmanto sintēzē organisko vielu, piemēram, plastmasas, gumijas, sintētiskām šķiedrām, krāsvielu, un šķīdinātājiem un tamlīdzīgi. D. un arī hlora savienojumi tiek izmantoti kā balinātājus linu un kokvilnas materiālu, papīra, un kā līdzekli kontrolētu baktēriju dzeramajā ūdenī.

Uzmanību! Toksisks!

Ņemot vērā ļoti augstu reaģētspēju halogēnu pamatoti sauc toksisks. Visskaidrāk tas spēja pievienoties reakciju izteikts fluora. Halogēni ir spēcīgas un suffocating īpašības spēj iesaistīties audu mijiedarbību.

Fluorīds pāros un aerosolu tiek uzskatīta par vienu no visvairāk potenciāli bīstamu formām halogēna kaitīga citiem dzīvas būtnes. Tas ir saistīts ar faktu, ka tas ir slikti uztver smaržu un sajust tikai sasniedzot augstu koncentrāciju.

summējot

Kā mēs varam redzēt, halogēna ir ļoti svarīga daļa no periodiskās tabulas, viņiem ir daudzas īpašības, kas atšķiras ar fiziskās un ķīmiskās īpašības, atomu struktūru, pakāpi oksidācijas un spēju reaģēt ar metāliem un nemetālu. Nozares izmanto dažādas veidā, sākot no piedevas personīgās higiēnas produktos un apdares vielas sintēzi organisko ķīmiju vai balinātāji. Neskatoties uz to, ka viens no labākajiem veidiem, kā saglabāt un radīt gaismu transportlīdzekļa lukturim ir xenon, halogēna, tomēr tas nav sliktāks, un tas ir arī plaši izmantots un ir savas priekšrocības.

Tagad jūs zināt, ko Halo. Krustvārdu ar visiem jautājumiem par šīm vielām jums vairs nav šķērslis.