Iegūstot alkēnus

Alkēnus - ir nepiesātināti acikliskie ogļūdeņraži, kas ietver tikai vienu divkāršo saiti oglekļa atomiem. Tie veido vienotu homoloģija komplekss (numurs), kas parāda vienādojumu savienojumu ar formulu CnH2n. Piemēram, formula šajā sākuma virkni vielu, - etilēna - C2H4, formulu piektajā rindā pentene - C5H10, desmitajā decēns - C10H20.

Oglekļa atomi šo vielu klātbūtnē ar divkāršo saiti stāvoklī hibridizācijas sp², līdz ar to valence leņķis par molekulāro struktūru ir 120 °. Vienkāršākā alkēngrupas ir etilēna viela ar formulu C2H4. Homologu sērijas alkēnu un atspoguļo viņu vārdus, kas veidojas, pievienojot atbilstošo prefiksu.

Jāatzīmē, ka sagatavošana alkēnus pilnībā nosaka tās ķīmiskajām īpašībām un īpašībām. Piemēram, tie, kuriem ir vairāk nekā divi oglekļa atomi, kurās radīt izomērus. Tādējādi pastāv modelis, kas sastāv ar to, ka, jo lielāks oglekļa atomu skaits ietverti kādā konkrētā alkānu, jo vairāk viņš ir spējīgs, lai veidotu izomērus.

Fizikālās īpašības no šiem savienojumiem ir atkarīga arī no pozīciju homologu rindām. Piemēram, kušanas punkts, viršanas punkts, un blīvums etilēna tiek attiecīgi -169.1, -103.7 un 0.5700. Tādi paši parametri astoto virknē alkānu - octene - ir vienādi, attiecīgi, -101,7, -121,3 un 0,7140.

Pirmais iegūšana alkēnus notika 1669 kad vācu ķīmiķis Behera izcēla viņu ārā ar ietekmi sērskābes uz alkoholu. Šajā laikā zinātnieks nevarēja precīzi izplūstošā gāze, un tāpēc nedeva viņam vārdu, un tiek saukta vienkārši "gaisā". Vēlāk, "gaiss Behera" tieši tādā pašā veidā, un saņēma Nīderlandes Deyman Potts Van Troostvik 1795. Šoreiz zinātnieki ir detalizēti aprakstītas viņu metožu sagatavošanu alkēnus, un dot viņiem unikālu nosaukumu - ". Maslorodny gāze" Šis nosaukums ir dzimis, jo reakcijā ar hlora laikā veido eļļainu šķidrumu, tikai vēlāk identificēts kā dihloretāna ķīmiķa no Francijas Antuanom Furkrua.

Turklāt, sākumā pagājušā gadsimta J. Gay-Lussac konstatēja, ka etanols ietver papildus faktiskajām "maslorodnogo" gāzes un ūdens molekulām.

J. Dumas un P. Bull 1928 atvērts iegūt alkēnus no etilspirta hlorīda. Tas ir interesanti, ka ļoti ilgu laiku, ķīmiķi nevarēja pareizi uzrakstīt formulu savienojuma. Tikai 1848. Pļaušana noveda viņu etilēna un reģistrē kā S4N4.

Dabā nav praktiski nekādu alkēnus. Etilēns ir vienkāršākā pārstāvis homologu rindām, ir formā hormona dažos augiem.

Zemākas alkēnus ir toksiskas un var lielā koncentrācijā izraisīt narkotisku efektu. Norīšanas gadījumā augstākās alkēnus var novērot krampji un elpceļu tūska.

No lielums molekulmasas nosaka viršanas temperatūra un kušanas šos savienojumus, un to stāvokli agregāciju. Alkēnus no pirmās līdz ceturtais virknē - gāzes no piektā septiņpadsmitā izpausties kā šķidrums, un nākamo - cietās daļiņas. Bez izņēmuma, visi alkēnus nešķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos.

Pašreizējos apstākļos, ir daudz dažādu veidu, kā ražot alkēnus. Tātad, lai metodēm ražo alkēnu, ietver šādas nozares praksi.

Pamata metode ir augsta temperatūra katalītiskā krekinga process, kas ietver dabas gāzes un šķidro ogļūdeņražu savienojumus, kas ietverti jēlnaftas. Attiecībā uz zemāka, ir iespējams pielietot metodi un dehidratāciju spirtu.

Laboratorijām arī izmantot šo metodi, bet šeit reakcija tiek veikta klātbūtnē stipras skābes tiek izmantotas arī metodes sintēzes Hoffmann un Chugaeva. Attiecībā uz citām metodēm, sintēzes reakcija ietver Burda, kas ir likvidēšana broma.

Alkēnus ir neaizstājami izejviela ķīmiskajā rūpniecībā, kas tiek izmantots, lai ražotu milzīgu daudzumu ķīmisko savienojumu. Tātad iegūt alkēnus ir svarīgs virziens attīstības ķīmisko promyschlennosti visās industrializētajās valstīs.