Jonu saite

No ķīmiskās saites veidošanās ietver procesu pārdales elektronu blīvumu, kas sākotnēji piederēja dažādiem atomiem. Sakarā ar to, ka elektroni ir ārēji, kas saistīti ar kodolu mazāk izturīgs, un viņi veic būtisku lomu veidošanos savienojumu. Savienojumu skaits, kas ir veidots ar atomu savienojumu, ko sauc par valenci. Tādējādi, piedaloties veidošanās elektronu dēļ minētā valences elektroni. Runājot par enerģiju ir atomi dažādi stabilitāti. Visstabilākā ir tas, kurš pie ārējā līmenī ir divi vai astoņas elektroni (maksimālā summa). Šis līmenis tad uzskatāms par pilnīgu. Šādi gatavās līmeņi, kas raksturīgas atomiem, kas ietverti cēlgāzēm. Šajā sakarā, normālos apstākļos, tie ir tādā stāvoklī vienatomu gāzes, ķīmiski inerts.

Citiem raksturīgās nepabeigtu līmeņiem atomu elementiem. Kad notiek ķīmiska reakcija ārējās pasūtījuma izpildes līmeni. Tas ir saistīts ar atsitiena elektroni vai arestu, kā arī veidojot vienotu tvaiku. Tādējādi veidojas kovalentām un jonu saite. Īpašības atomi kur izpaužas to centienos iegūt elektroniskā stabilitātes ārējās vērtības. Tas būs vai nu divu elektronu vai vosmielektronnoy. Šis likums tiek uzskatīts pamatus teorijas par ķīmiskās saites.

Veidošanās savienojuma notiek kopā ar atlases pietiekami lielu daudzumu enerģijas. Citiem vārdiem sakot, savienojums veidošanās notiek eksotermiskas. Tas ir saistīts ar faktu, ka ir jauni daļiņas (molekulas), kas parasti piemīt lielāka stabilitāte.

Elektronegativitāte ir galvenais rādītājs, ka rakstura jaunās komunikācijas. Šī īpašība izpaužas spējā piesaistīt elektronus no atomiem citu atomiem.

Elektrostatiskais piesaiste starp joni - tas ir jonu ķīmiskā saite. Šāda mijiedarbība ir iespējama starp atomiem ar dažādām Elektronegativitāte teicamu. Jonu saite veido atbilstošās Ionic savienojumus. Tās sastāv no atsevišķiem molekulu tikai tvaika stāvoklī. Ionic saiti savienojumos ar kristāliskās (blīvā) stāvoklī comprises reacting joni (pozitīvie un negatīvie) regulāri izvietotas. Šajā gadījumā, molekulas ir klāt.

The savienojumi, kas raksturojas ar jonu saiti, veidojas elementus pamata apakšgrupu 1,2,6,7 grupām. Šādi savienojumi ir salīdzinoši maz. Tie ietver, piemēram, jāietver neorganiskos sāļus (NH4Cl), saltlike organisko vielu (amīni un citus sāļus).

Nepolāru kovalentā un jonu saite ir divi galējos elektronu blīvuma sadalījumu. Attiecībā uz pirmo īpašību starp tās pašas vienmērīgai daļiņu (atomiem) sastiprināšanas divi no elektronu mākoni. Šajā pašā kontekstā jonu elektronu mākonis pieder gandrīz pilnībā ar vienu no atomiem. Tomēr lielākajā daļā, kas reaģē savienojumiem ir vidējā līmenī. Citiem vārdiem sakot, tie veido polāro kovalento saiti.

Reakcijas, kas rodas dēļ veidojas elektronu pāriem dalīta, ir kovalentā. Kovalentā saite parādījās sakarā ar mijiedarbību ar atomiem, ar atšķirīgu Elektronegativitāte, tas tiek uzskatīts par polāru. Elektronu blīvums bonding elektronu pāris tiek pārvietoti uz atoma, kurš eletkrootritsatelnost vairāk. Kā piemērus molekulu, tādu kā H2S, NH3, H2O, un citi. In šiem savienojumiem, izskats kovalentā (polāro un nepolāru) komunikācijas ir saistīts ar nepāra elektroni saistās atomus.