Kālija jodīds

kālija jodīds (KI) ir sāls hydriodic skābi. Pēc izskata tas ir ciets bezkrāsas kristāliska viela ar kubveida kristāli. Kālija jodīds gaisā, karsējot vai ar pakļaušanu gaismas dzeltes dēļ skābekļa oksidēšanas joda joni elementārā joda. Ar pieaugošo temperatūru šķīdību sāls ūdens palielinās. In 100 g ūdens tika izšķīdināti 128 g sāls pie 0 ° C, 145 g at 20 ° C, 176 g at 60 ° C, 209 g 100 ° C. Molārā masa, ka savienojuma ar 166,00277 g / mol. Atstarošanas indeksu ir 1,667. Blīvums 3.13 g / cm³. 686 ° C. Kušanas temperatūra Viršanas no 1330 ° C. Kālija jodīds mazāk higroskopisks (absorbē ūdeni viegli mazāks) nekā ar nātrija jodīda, tāpēc tas ir vieglāk darboties.

Kālija jodīds ir viegla reducētājs, tas ir viegli oksidē ar hlora: 2KI + Cl2 → 2Kcl + I2. Tas tiek pakļauts reakcijai ar jodu, tādējādi veidojot Lugola šķīdums: KI + I2 → KI3. Kālija sāls hydriodic skābes var pagatavot reakcijā ar joda ar kālija hidroksīdu 6KOH + 3I2 = 5KI + KIO3 + 3H2O samazināšana vai kālija jodāts oglekļa 2KIO3 + 3C = 2KI + 3CO2. Dzeltenā krāsa sāls beidzies norādot oksidēšanos jodīda jods saskaņā ar reakcijas vienādojumu: 4KI + 2CO2 + O2 → 2K2CO3 + 2I2.

Dabā jods ir klāt visur, bet tas ir rets elements, jo tās saturs visos dabiskiem avotiem ir niecīga. Tāpat kā ar citiem halogēniem, kas raksturīgs ar augstu reaģētspēju, tiek konstatēts, parasti savienojumu veidā, proti, jodīdi sārmu metālu, nātrija un kālija, bet (atšķirībā no citām, halogēna atoma), arī formā jodātus, kas izšķīdināts ūdenī. Taču tas nekad pastāv kā slāpekļa jodīda (IN3), jo tas ir ļoti nestabila, un ātri sadalās ar sprādzieniem pieslēgumu. Jo okeāna ūdeņos vai no pazemes avotiem jodīdi un jodātus ietverti aptuveni vienādas summas. Tā kā kālija jodīds šķīst ūdenī, jods joni ir klāt jūrā, jūras aļģu un jūras zivju. Seafood ir galvenais avots, no kura cilvēks uzņem jodu, jo tie satur daudz reizes vairāk joda savienojumus, kā dzīvās būtnes apdzīvo šo zemi. Pamata izejviela rūpnieciskai ražošanai joda, ir ūdens, urbšana vai noteikta veida aļģēm.

Kālija jodīds ietverts urbšanas ūdeni, ko izmanto rūpniecībā, lai ražotu jodu: KI + Cl2 → KCl2 + I2. Arī tas tiek plaši izmantots kā avots jodīda joniem. Analītiskajā ķīmijā, kālija jodīds tiek izmantots oksidēšanās-reducēšanās jodometrisko titrējot. Papīrs, samitrināts ar sāls šķīdumu un cieti, palīdz noteikt kvalitatīvi hlora klātbūtne, ozona vai citiem oksidētājiem, klātbūtnē joda, kuram ir piešķirta sintēzi un cieti pārklāta papīra kļūst zils. Tas tiek izmantots kā pārtikas piedevu dzīvnieku barībā un pārtikā, mazos daudzumos, endēmiski attīstības profilaksei (palielināts vairogdziedzera) slimības, kas ir bieži atrodami vairākās ģeogrāfisko teritoriju sakarā ar dabisko deficītu, piemēram, jods, kālija jodīds, kopā ar kālija jodāts, tiek pievienots vārāmā sāls. Šādi iegūto pārtikas produktu sauc iodized sāls. Garantijas glabāšanas periods, tâda sâls ir ierobežota, jo laika gaitā, reibumā pārākumā skābekļa un oglekļa dioksīda, KI lēnām oksidējas līdz metāla karbonātu un elementārais joda, kas pēc tam tiek iztvaicēts.

Medicīnā, kālija jodīds tiek izmantots kā medikaments. Kālija jodīds ir pieejams dažādās zāļu formās: tabletes, šķīdums iekšķīgai lietošanai, apvalkotas tabletes, acu pilieni, košļājamās tabletes. Zāles kompensēt joda deficīta organismā, ir antithyroid (vairogdziedzera inhibē biosintēzes hormonu), mucolytic (sašķidrinātu plaušu krēpas un atvieglot tā izejas), atkrēpošanas, pretsēnīšu, absorbējot, radioprotective (aizsargā vairogdziedzera starojumu un novērš absorbciju tās joda ) efekts. WHO ieteicamā deva ārkārtas gadījumos, kas saistīti ar radioaktīvo jodu ir atkarīgs no vecuma un ir:

• cilvēkiem, kas vecāki par 12 gadiem, - 130 mg dienā;
• no 3 līdz 12 gadiem - 65 mg dienā;
• vecumā no 1 līdz 36 mēnešiem - 32 mg dienā;
• bērni, kas jaunāki par 1 mēnesi - 16 mg dienā.

PVO neiesaka profilaksei kālija jodīda cilvēkiem, kas vecāki par 40 gadiem.