Mijiedarbība ar metālu skābēm. The reaction sērskābes ar metāliem

Ķīmiskā reakcija no skābes ar metāla ir specifiska datu savienojumu klasēm. In gaitā tā ūdeņraža protonus un reģenerēt kopā ar skābu anjons ir aizvietots ar metāla katjonu. Šis ir piemērs, reakcija, lai veidotu sāli, un, lai gan ir vairāki veidi, mijiedarbības nepakļaujas šo principu. Viņi rīkojas kā reducēšanās nav pievienots attīstību ūdeņradi.

Principi reakcijas ar metāliem skābēm

Visi neorganiskās skābes reaģē ar metāla noved pie sāļu iegūšanu. Izņēmums ir, iespējams, tikai noble metāls reakcija ar karaļūdens, maisījuma ar sālsskābi un slāpekļa skābēm. Jebkura cita mijiedarbība skābju ar metāliem noved pie veidošanos sāļi. Ja skābe ir ne koncentrēta sērskābe vai slāpekļskābe, produkts šķelt kā molekulas ūdeņradi.

Bet kad reakcijā ar koncentrētu sērskābi, tad reakcija notiek ar metāliem, saskaņā ar no oksidēšanās-reducēšanās procesa principu. Jo tas tika eksperimentāli noteikti divu veidu mijiedarbības tipisku metālu un stiprām neorganiskām skābēm:

• mijiedarbība metālu ar vāju skābju;
• mijiedarbība ar koncentrētu skābi.

Pirmais veids, reakcija ar jebkuru skābi. Izņēmums ir koncentrēta sērskābe un slāpekļskābi jebkurā koncentrācijā. Tie reaģē uz otrā veida un novest pie veidošanos sāļu un samazināšanas produktu sēru un slāpekli.

Tipiski metāli, kas reaģē ar skābēm

Metals JĀIZMET pa kreisi no ūdeņraža standarta elektroķīmiskās sērija, tiek pakļauts reakcijai ar atšķaidītu sērskābi un citiem skābju dažādām koncentrācijām, izņemot slāpekļa atomu veido sāli un izolējot molekulāro ūdeņradi. Metāli, kas atrodas uz labo pusi rindā Elektronegativitāte ūdeņradi, nevar reaģēt ar augstāk minētajiem skābēm un mijiedarbojas tikai ar slāpekļskābi, neatkarīgi no koncentrācijas, ar koncentrētu sērskābi un karaļūdens. Tas ir tipisks mijiedarbība ar metālu skābēm.

metālu reakcija ar koncentrētu sērskābi

Kad tiek uzskatīts saturs sērskābes šķīdumā vairāk nekā 68%, tā ir koncentrēta un reaģē ar metālu pa kreisi un pa labi no ūdeņraža atoma. reakcija plūsmas princips ar metāliem dažādu darbības parādīts attēlā zemāk. Šeit, oksidētājs ir sēra atoms sulfāta anjonu. Tā tiek samazināts līdz sērūdeņradi, 4-valences oksīda vai molekulārā sēra.

Reakcijas ar atšķaidītu slāpekļskābi

Atšķaidīts slāpekļskābe reaģē ar metālu, sakārto pa kreisi un tiesības ūdeņradi. reakcijā ar aktīvajām metāliem, lai ražotu amonjaku, kas nekavējoties izšķīst un reaģē ar nitrāta anjonu veidot citu sāli laikā. Ar metālu vidējais aktivitāte no skābes reaģē ar atbrīvošanu molekulāro slāpekli. Ar mazāk aktīvo reakcija notiek ar atbrīvošanu 2-valences oksīda slāpekļa. Vairumā formām sēra atgūšanas vairākiem produktiem vienā reakcijā. Piemēri ierosinātajiem grafikas pieteikumā zem reakcijas.

Reakcija ar koncentrētas slāpekļskābes

Šajā gadījumā slāpekļa darbojas kā antioksidants. Visi reakcijas tika darbināt no sāls veidošanās un izplūdes slāpekļa oksīda. Shēma redox ierosinātie grafikas pieteikumu reakcijas. Šajā gadījumā, īpašu uzmanību pelnījis reakciju uz karaļūdens ar mazāk aktīvajiem elementiem. Šāda mijiedarbība ar metālu skābēm nonspecifically.

Reaktivitāte metālu

Metāli reaģē ar skābēm viegli pietiekami, lai gan ir vairākas inerto vielu. Šī dārgmetāli un elementi, ar augstu standarta elektroķīmiskās potenciālu. Ir metālu numurs, kas ir veidota, pamatojoties uz šo indeksu. Viņš tiek saukts par Elektronegativitāte. Ja metāls ir palicis tanī ūdeņraža atoms, tas var reaģēt ar atšķaidītu skābi.

Ir tikai viens izņēmums: dzelzs un alumīnija, jo veidojoties uz virsmas ar 3-valences oksīdu nevar reaģēt ar skābi bez apkures. Ja maisījums tiek uzsildīts, tad sākotnēji reaģē ar metāla oksīdu plēvi, un pēc tam viņš izšķīdina skābi. Metāli, kas atrodas pa labi no ūdeņraža elektroķīmiskās sērijā darbība, nevar reaģēt ar neorganisko skābi, ieskaitot ar atšķaidītu sērskābi. Divi izņēmumi no noteikuma: šie metāli izšķīdina koncentrēts un atšķaidītā slāpekļskābē un karaļūdens. Pēdējais var šķirt tikai rodijs, rutēnijs, irīdijs un osmijs.