Nepiesātinātie ogļūdeņraži: alkēnu, ķīmiskās īpašības un pielietojums

Alkēnus - nepiesātinātie ogļūdeņraži, kuru molekulas starp diviem oglekļa atomiem, vienu divkāršo saiti. Tos bieži sauc ogļūdeņraži etilēna sēriju, jo tas ir vienkāršs pārstāvis, etilēna NC2 = CH2. Dažreiz šie ogļūdeņraži tiek minēti olefīni gāzveida alkēnus kas reaģē ar bromu vai hloru, lai veidotu taukainas savienojumu, kas ir ne šķīst ūdenī. Vārds "alkēnus" IUPAC nomenklatūra ir atvasināts no vārda "alkānu", kur -An piedēklis ir aizstāts ar piedēkļa-ēns, kas norāda uz klātbūtni molekulas pēc būtības dubultsaiti.

Nepiesātinātie ogļūdeņraži - alkēnu: struktūra

Visi alkēnus uzskatīts atvasinājumus etilēna vai etēna - C2H4.

Etilēnam molekula satur divus oglekļa atomus un četri ūdeņraža atomi, nepiesātinātām oglekļa atomiem. Katrs no nepiesātināta oglekļa atoms hibridizējas és vienu un divus PI-orbitālēm, un viens pi orbitālās, paliek "tīrā veidā", kas nodrošina maksimālo attālumu no hibridizē elektronisko orbitālēm. to asis veido 120 °. Tas rada optimālus apstākļus pārklāšanās elektronu orbitālēm. Trīs šādi orbitālēm ar oglekļa atomiem, lai veidotu trīs sigma saites (divi C-H, C-C a). Līdz ar to etilēna molekula ir pieci sigma saites, kas ir lokalizēts vienā un tajā pašā plaknē, veidojot starp tām ir 120 ° leņķi. P-elektroni, kas paliek "tīrs" veido otru saiti starp diviem oglekļa atomiem. Aprakstīti elektronisko struktūru no etilēna molekulu raksturīgām alkēnus. Nepiesātinātiem ogļūdeņražiem ir uzskatāmi par atvasinājumiem etilēna.

For alkānu kas raksturīgs ar 2 veidu izomērismu - ģeometriskiem un strukturālo.

Strukturālās izomērus alkēnus sākas ar butēnu C4H8. Atšķirt un tā varianti - ķēde izomērijas (vai oglekļa skeleton) un izomēri izvietošanu dubultsaiti tādā ķēdē.

Geometric isomērie sakarā ar nevienmērīgu izvietošanu ūdeņraža aizvietotājiem molekulā etilēna attiecībā pret plakni dubultsaiti. Nepiesātināti ogļūdeņraži ir cis- un trans-izomēru.

Alkēnus brīvajā valstī, ir ļoti reti raksturs. Tās tika sintezētas izmantojot rūpniecības un laboratorijas procesus.

Ķīmiskās īpašības ogļūdeņražu: alkēnus

Tie izraisa divkāršu saiti starp diviem oglekļa atomiem molekulā uz alkānu.

Hidrogenēšanas reakcijas

Alkēnus viegli reaģēt piestiprināšana ūdeņradi. Tā notiek, klātesot katalizatoru vai ar apkuri:

CH2 = CH2 = H2 H3C CH3

iestāšanās halogenīdos

The reakcija notiek ar to Markovnikov likums, t.i., pakļaušanu reakcijai ūdeņraža halogenīdu ar asimetriskiem molekulas alkēnus ūdeņraža pievieno vietā lokalizāciju dubultsaiti vēlams ar oglekļa atomu, kas atrodas blakus kuriem ir vairāki ūdeņraža atomi, halogēna atoms - pie oglekļa atoma, kas atrodas blakus, kas mazāks ūdeņraža atomi vai pilnīgi tie nav:

CH3-CH = CH2 + HC1-CH3-CH3-CHC1.

Ogļūdeņražu izmantošana

Etēna - gāzes izšķīst labi spirtā un slikti šķīst ūdenī, sprāgstviela.

Tie ir bagāti ar krekinga gāzes (līdz 20% no kopējās masas) un koksa gāzes (aptuveni 5%). Jo laboratorijas metodēm dehidratācijas etilēna sagatavojusi dehidrogenējot etāns un etanola. Piemēro, lai iegūtu etilēnu etilspirtu, vinilhlorīda, etilbenzil, polietilēns, antifrīza līdzekļi (vielas, kuras samazina sasalšanas ūdens ar motoriem) un citu organisko vielu. Cilvēku un veterinārajā medicīnā, etilēna izmanto kā narkotiku formulējumu kultūru - lai paātrinātu nogatavošanās augļu (tomātus, citronus, un tamlīdzīgi).

Propylene tiek iegūta kopā ar etilēna ar pirolīzes un krekinga dažāda veida naftas. Propilēna - sastāvdaļa motordegvielu. To lieto kā izejvielas, kas ir polipropilēna, isopropylbenzyl, izopropilspirtu. Ar izopropanolu, acetons, ar isopropylbenzyl - acetonu un fenolu. Propylene tiek izmantots kā narkotisko sintezēšanai akrilnitrils Kumols, butanola, utt