Katrs elements spēj veidot vienkāršu vielu atrašanos brīvā valstī. Šajā stāvoklī, kustību atomiem ir vienādi, tie ir simetrisks. Sarežģītajā vielu situācija ir daudz sarežģītāka. The ķīmiskās saites šajā gadījumā, asimetriska, sarežģītas molekulas kompleksiem savienojumiem veidojas kovalentas saites.
Kas ir domāts ar oksidācijas
Ir šie savienojumi, kurā elektroni ir nevienmērīgi izplatīti kā iespējams, t.i. veidošanās sarežģītu vielu laikā valences elektroni pāriet no atomu, pie atoma. Tā ir šī nevienmērīgs sadalījums sarežģītu vielu sauc oksidācijas vai oksidēšanās. Izveidota ar maksas atoma molekulā, ko sauc pakāpe oksidēšanas elementiem. Atkarībā no elektronu nodošanu no viena atoma atšķirt negatīva vai pozitīva grādu. Jebkurā gadījumā atgriešanās lēmumu elementa atoms vairāki elektroni ģenerēts attiecīgi pozitīvos un negatīvos oksidēšanas stāvokļa ķīmisko elementu (E E + vai -). Piemēram, viens ieraksts K nozīmē kālija atoms sūta viens elektrons. Jebkurā organisko savienojumu centrāles ieņemt oglekļa atomiem. Elementa valence atbilst 4-m jebkurā savienojuma, bet dažādos oglekļa savienojumu oksidācijas pakāpe būs atšķirīgs, tas ir vienāds ar -2, +2, ± 4. Šī dažādu valences vērtībām raksturs un pakāpe oksidācijas novērota gandrīz jebkurā locītavā.
pakāpi oksidācijas noteikšanai
Lai noteiktu pakāpi oksidācijas, ir nepieciešams zināt pamata postulātus. Metāli nevar būt mīnus grādu, bet ir reti izņēmumi, kad metāls veido savienojumu ar metālu. Periodiskās sistēmas grupas numuru atomu atbilst visaugstāko iespējamo oksidēšanās: oglekļa atoma, skābekļa atoma, ūdeņradis, un jebkuru citu locekli. Electronegative atoms ar pārvietošanas virzienā viens no otra atoms elektrons saņem lādiņu -1, -2, utt divi elektroni Šis noteikums neattiecas uz tiem pašiem atomiem. Piemēram, komunikāciju HH tas būs vienāds ar 0. Komunikāciju C-H = -1. No oksidējoties ogleklis C-D = + 2 pakāpe. Viens un tas pats vērtība no metāliem ir pirmā un otrā grupa, periodiskās sistēmas un fluora atomiem (-1). Šajā līmenī ūdeņraža gandrīz visiem savienojumiem ir +1 izņemot hidrīdos, kurā tas ir -1. Par elementi, kam nav pastāvīgu apjomu, ir iespējams aprēķināt, zinot formulas savienojums. Pamata noteikums, kas paredz, ka summa grādu jebkurā molekulā ir 0.
Kā piemēru var minēt pakāpi oksidācijas aprēķināšanas
Aplūkosim aprēķinu pakāpi oksidēšanas ar oglekli Example CH3Cl savienojuma. Ņemt sākumstāvokļa datus: pakāpe ūdeņraža ir +1, y -1 hlors. Ērtības labad mēs pieņemam x pakāpi oksidācijas oglekļa aprēķināšanai. Tad, CH3Cl notiks vienādojumu x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. Veicot vienkāršas aritmētiskas darbības, var noteikt, ka pakāpe oksidējoties oglekļa būs +2. Tādā veidā jūs varat veikt aprēķinus katram elementam kompleksa savienojumu.