Pakāpe oksidācijas - kas ir vērtība? Kā noteikt, cik lielā mērā oksidēšanās elementiem?

Šāda mācību priekšmets, piemēram, ķīmijā, rada daudzas grūtības lielākajā daļā mūsdienu studentu, ļoti maz cilvēku, varētu noteikt pakāpi oksidācijas savienojumos. Lielākais grūtības vecuma bērniem, kuri mācās neorganisko ķīmiju, kas ir sākumskolas skolēni (8-9 pakāpes). Objektu nesaprašanās rezultātā nepatīk skolēnus uz tēmu.

Skolotāji piešķirt vairākus iemeslus, kādēļ šīs "nepatika" skolēniem vidējās un vidusskolas skolēniem ķīmijā: nevēlēšanās saprast sarežģītus ķīmiskos noteikumiem, nespēja izmantot algoritmus konkrētam procesam, matemātiskās zināšanas par problēmu. Izglītības ministrija ir veikusi ievērojamas izmaiņas saturā tēmu. Bez tam, "cut" un stundu skaits, lai mācību ķīmijā. Tas negatīvi ietekmēja zināšanu kvalitāti par tēmu, samazināšanos interesi šajā pētījumā par disciplīnas.

Kādas tēmas ķīmija kurss sniedz studentiem vissmagāk?

Saskaņā ar jauno programmu gaitā disciplīnas "Ķīmijas" pamatskola ietver vairākus galvenos tematus: elementu periodiskā tabula D. I. Mendeleeva, neorganiskas vielas klases, jonu apmaiņu. Cieta greideri definīcija oksidācijas stāvoklī oksīdus.

izvietošanas noteikumi

Vispirms visiem skolēniem jāapzinās, ka divu elementu oksīdi ir sarežģīti savienojumi, kurā kompozīcija iekļauti skābekli. Priekšnoteikums bināro savienojums, kas pieder grupai, oksīdu ir skābeklis otrais vieta konkrētā savienojumā.

Aprēķināt šo indeksu kādā attiecīgajā klasē no formulas iegūst tikai tad, ja students ir īpašs algoritms.

Algoritms skābās oksīdiem

Lai sāktu, mēs atzīmējam, ka pakāpe oksidācijas ir skaitlisks izpausme valences elementiem. Skābās oksīdi veidojas ne-metālus vai metālu ar valence četrām līdz septiņām, otrs ir nepieciešams šādās oksīdiem ir skābeklis.

Skābekļa valences oksīdi vienmēr atbilst divām, tas var būt noteikt saskaņā ar elementu periodiskās tabulas D. I. Mendeleeva. Tas ir tipisks nemetāla kā skābekļa, bet periodiskās tabulas galvenās apakšgrupas 6 grupas, pieņem divus elektronus, lai pilnībā pabeigtu savu ārējo enerģijas līmeni. Nemetāli, kas ir skābekļa savienojumi bieži uzrāda visaugstāko valence kas atbilst skaitam pati grupa. Ir svarīgi atgādināt, ka pakāpe oksidēšanās ķīmisko elementu, ir rādītājs, pieņemot pozitīvu (negatīvu) numuru.

Nonmetal stāv sākumā formulu ir pozitīva oksidēšanas stāvokli. Non-metāla oksīdiem, kas ir skābekļa-stabils, tā laušanas -2. Lai pārbaudītu precizitāti saskaņošanu vērtību skābju oksīdu, ir reizināt visus numurus jūs likts uz rādītājiem konkrētā elementa. Aprēķini tiek uzskatīti par derīgiem, ja tiek iegūts kopsumma visiem plusiem un mīnusiem noteiktajos 0 grādiem.

Preparation of divu elementu formulas

Oksidācijas atomu elementu pakāpe ir iespēja izveidot un ierakstīt savienojuma diviem elementiem. Veidojot formulu sākot abus simbolus tuvumā noteikts, rūpīgi otrais dod skābekli. Uz augšu katru no reģistrēto preču zīmju norādīts vērtība pakāpes oksidēšanās, tad konstatēja starp skaitļiem ir skaitlis, kas būs bez jebkāda vienmērīgi jādalās ar abiem skaitļiem. ar skaitlisko vērtību pakāpi oksidācijas indikatora jādala atsevišķi, lai iegūtu rādītājus par pirmo un otro komponentu divu elementu materiāls. Higher oksidēšanās stāvoklis ir skaitliski vienāda ar vērtību augstākās valences tipisku nonmetal ir identisks ar grupas numuru, kas atšķiras ar to PS ir nonmetal.

Algoritma performances skaitliskās vērtības, kas ir pamata oksīdu

Šādi savienojumi tiek uzskatīti tipiskas metāla oksīdi. Tie ir visi savienojumi bija likmi oksidēšanas stāvokļa ne vairāk kā viens vai divi. Lai saprastu, kāda būs pakāpe oksidācijas metāla, ir iespējams izmantot periodiskās sistēmas. Jo metāliem galvenās apakšgrupas pirmās grupas, šī iespēja ir vienmēr nemainīga, tas ir līdzīgs grupas numuru, tas ir viens.

Metals galvenais apakšgrupa no otrās grupas, ir raksturīgs ar to arī ar stabilā oksidācijas stāvoklī +2 skaitliski. Oksidācijas par summu oksīdiem, ņemot vērā to indeksu (numuru) pakāpe ir sniegt nulle, jo ķīmisko tiek uzskatīts par neitrālu molekulu, kam nav no maksas daļiņu.

Saskaņošanu oksidēšanas skābekļa saturošo skābju

Skābes ir komplekss viela sastāv no viena vai vairākiem ūdeņraža atomiem, kas ir saistīti ar kādu acid residue. Ņemot vērā, ka pakāpe oksidācijas ir skaitlisks mērķi par to aprēķins prasa dažas matemātikas prasmes. Šāds rādītājs uz ūdeņradi (protonu) vienmēr stabila skābēm, ir +1. Turklāt tas ir iespējams, lai norādītu pakāpi oksidējot negatīvo skābekļa jonu, tas ir arī stabils, -2.

Tikai pēc šiem soļiem, tas ir iespējams, lai aprēķinātu pakāpi oksidējot centrālās komponenta ar formulu. Kā noteikta parauga uzskatīt elementus, kas nosaka pakāpi oksidēšanas sērskābes, H2SO4. Ņemot vērā, ka molekula kompleksa vielas satur divus ūdeņraža protonu, 4 skābekļa atomus, mēs iegūt izpausme veidā + 2 + X-8 = 0. Lai summa veidojas nulle, y ir pakāpe sēra oksidēšanās +6

Saskaņošanu oksidēšanas sāļu

Sāļi ir kompleksie savienojumi, kas sastāv no metālu joniem un vienu vai vairākiem anjoniem. Noteikšanas metodes pakāpi oksidēšanas katrs no komponentiem, kas ir kompleksa sāls ir tāds pats kā skābekli saturošu skābēm. Ņemot vērā, ka pakāpe oksidēšanās elementiem - digitālo rādītāju, ir svarīgi norādīt pakāpi oksidācijas metāla.

Ja metāla sāli veidojošās ir galvenajā apakšgrupā, tā oksidēšanas stāvoklis ir stabils, kas atbilst grupas numuru ir pozitīvs. Ja sāls satur metāla Šādas apakšgrupas PS eksponējot dažādas valences noteiktu valence no metāla, var būt par acid residue. Kad pakāpe oksidācijas metāla, ko uzstāda, likt pakāpi oksidācijas skābekļa (-2), kam seko aprēķinot pakāpi oksidējot centrālajai iestādei, izmantojot ķīmisko vienādojumu.

Kā piemēru var minēt definīciju oksidēšanas par elementiem, kuru nātrija nitrāta (parastais sāls). NaNO3. Sol galvenais apakšgrupa grupa 1 metāla veidojas, tādēļ, pakāpe oksidējoties nātrija ir +1. Pie skābekļa nitrāts oksidēšanas stāvokļa -2. Lai noteiktu skaitlisko vērtību oksidēšanas līdzinās + 1 + X-6 = 0. Atrisinot šo vienādojumu, mēs iegūt, ka X ir jābūt 5, tas ir pakāpe oksidēšanas slāpekļa.

Galvenie termini IAD

Ir speciāli noteikumi, kas ir nepieciešami, lai uzzinātu studentus oksidācijas un samazināšanas procesā.

No oksidācijas pakāpe ir tās spēja virzīt pievienot sevi (dot atšķirīgus) elektronus no daži no jonu vai atomu.

Oksidētājs tiek uzskatīts par neitrālu atomus vai jonus ķīmiskajā reakcijā pati pievienojas elektronus laikā.

Reducētājvielas būs neiekasētās atomi vai jonus, ka procesā ķīmiskās mijiedarbības zaudē savus elektronus.

Oksidācijas procedūra tiek attēlots kā elektronu ietekmi.

Recovery ir saistīta ar pieņemšanas papildu elektronu neuzliktā atomu vai jonu komplekss.

Redox process raksturo reakcijas, kuras gaitā, kas noteikti maina pakāpi oksidēšanas atoms. Šī definīcija ļauj mums saprast, kā tas ir iespējams noteikt, vai reakcijas ISI.

OVR parsēšanas noteikumi

Izmantojot šo algoritmu, koeficienti var tikt izvietoti jebkurā ķīmiskajā reakcijā.

1. Vispirms jums ir jāievieto katrā ķīmiskā oksidācijas stāvoklī. Ņemiet vērā, ka vienkāršs jautājums oksidēšanās stāvoklis ir nulle, jo nav izejas (savienojums) negatīvo daļiņām. Noteikumi izvietošanas oksidēšanās binārā un trīs elementu savienojumiem izskatīja mums iepriekš.

2. Tad tas ir nepieciešams, lai identificētu šos atomus vai jonus, kas radušies pārveidošanas laikā, oksidēšanās mainīts.

3. Ierakstīti no kreisās puses vienādojuma ir izolētas atomi vai joni, kas ir mainīti to pakāpi oksidēšanās. Tas ir nepieciešams, lai bilancē. Vairāk elementiem vajadzīgi, lai norādītu to vērtību.

4. Turklāt rakstīts šos atomus vai jonus, kas veidojas reakcijas laikā, a + zīme norāda, cik elektronu pieņemts atoms, - skaitu cast negatīvas daļiņas. Ja process mijiedarbība samazinās oksidēšanās. Tas nozīmē, ka elektroni tika ņemti atomu (jonu). Kad pakāpe oksidēšanas atoma (jonu), lai ziedot elektronus reakcijas laikā.

5. Izņemta sadalīt pirmais, mazākais skaits, tad nodot elektroni iegūti koeficientus laikā. Point numuri ir nepieciešami stereoķīmiskiem faktoriem.

6. Noteikt oksidētāju, reducētāja, procesus, kas notiek reakcijas laikā.

7. Pēdējais solis būs pielīdzināšanu stereoķīmiskiem faktoriem šīs reakcijas.

   piemērs OVR

Ļaujiet mums apsvērt praktisku piemērošanu algoritma konkrētā ķīmiskā reakcijā.

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Mēs aprēķinām visas vienkāršas un sarežģītas vielas.

Tā kā Fe un Cu ir vienkāršas vielas, to oksidēšanas stāvoklis ir 0. In CuSO4, Cu + 2, tad 2 skābeklis, sērs un pie +6. In FeSO4: Fe +2, tādēļ, lai O 2, calc S +6.

Vai tagad meklē elementus, kas varētu mainīt skaitļi, mūsu situācijā, viņi būs Fe un Cu.

Kopš vērtības pēc reakcijas masu dzelzs atoma bija 2, 2 elektrons dots reakcijā. Vara to rādītāji mainīts uz 0 līdz 2, līdz ar to vara bija 2 elektroni. Tagad mēs definējam skaitu saņemto elektroni, un čuguna atomu un Vara katjonu. konversijas ņemti katjonu divi elektroni vara tas pats elektrons dota dzelzs atoma laikā.

Šajā procesā nav būtiska, lai noteiktu minimālo kopēju vairākas, kā pieņemts un dots konversijas vienādu skaitu elektronu laikā. Stereoķīmiskiem faktori arī atbilst vienam. Reakcijā reducētājvielas izstādīs īpašības dzelzs, kamēr tā tiek oksidēts. Katjons divvērtīgs varš tiek samazināts līdz tīra vara reakcijā tas ir visaugstāko oksidēšanās.

lietojumprocess

Formula pakāpe oksidēšanās būtu jāzina katram skolnieks 8-9 klasi, jo šis jautājums ir iekļauts darba OGE. Jebkuri procesi, kas notiek ar oksidēšanos, samazinot simptomus, ir svarīga loma mūsu dzīvē. Tie ir nepieciešami vielmaiņas procesi cilvēka organismā.