Slāpekļa oksidēšanas pakāpe - mēs iemācamies saprast

Slāpeklis ir gandrīz visizplatītākais ķīmiskais elements visā Saules sistēmā. Precīzāk, slāpeklis ieņem 4.vietu izplatības ziņā. Slāpeklis dabā ir inertā gāze.

Šim gāzei nav krāsas vai smakas, ir ļoti grūti izšķīst ūdenī. Tomēr sāls nitrātiem ir ļoti laba reakcija ar ūdeni. Slāpeklis ir zems blīvums.

Slāpeklis ir pārsteidzošs elements. Pastāv pieņēmums, ka viņš saņēma savu vārdu no senās grieķu valodas, kas tulkojumā no viņa nozīmē "nedzīvs, sabojāts". Kāpēc šāda negatīva attieksme pret slāpekli? Galu galā, mēs zinām, ka tā ir daļa no olbaltumvielām, un elpot bez tā ir gandrīz neiespējama. Slānim ir svarīga loma dabā. Bet atmosfērā šī gāze ir inerta. Ja lietojat to tā, kā tas ir sākotnējā formā, tad ir daudz blakusparādību. Upuris var pat mirt no nosmakšanas. Slāpekli sauc par nedzīviem, jo tas neatbalsta degšanu vai elpošanu.

Normālos apstākļos šāda gāze reaģē tikai ar litiju, veidojot savienojumu, tādu kā litija nitrīds Li3N. Kā redzam, slāpekļa oksidēšanās pakāpe šādā savienojumā ir -3. Ar pārējiem metāliem un vielām, protams, arī reaģē slāpeklis, bet tikai ar sildīšanu vai dažādu katalizatoru izmantošanu. Starp citu, -3 ir viszemākā slāpekļa oksidēšanās pakāpe, jo ir vajadzīgi tikai 3 elektroni, lai pilnībā aizpildītu ārējo enerģijas līmeni.

Šim rādītājam ir dažādas nozīmes. Katram slāpekļa oksidācijas līmenim ir savs savienojums. Labāk ir atcerēties šādus savienojumus.

Tātad, oksidēšanas pakāpe -3 var būt nitrīdos. Slāpekļa oksidēšanās pakāpe amonjakā ir arī -3, neatkarīgi no tā, cik tas var šķist paradoksāls. Amonjaks ir bezkrāsains gāze ar ļoti asu smaku. Atcerieties amonjaka garu. Tas ietver arī amonjaku NH3. Viņi pat ražo zāles ar amonjaka saturu. Būtībā tie tiek parādīti ģībonis, reibonis, stipra alkohola intoksikācija. Strauja smarža ātri noved pie upura jūtām. Protams, viņš ir gatavs kaut ko darīt, tikai, lai novērstu šo "ļaunumu" no viņa.

Šāda slāpekļa oksidēšanās ir -1 un -2 ir reti. Pirmais gadījums notiek tā dēvētajos pernitrīdos, starp kuriem īpaši nozīmīgs ir N2H2. Pēdējais oksidācijas pakāpe ir atrodama savienojumā NH2OH. Šāda sarežģīta viela ir ļoti vāja nestabila bāze. To galvenokārt izmanto organiskās sintēzē.

Pārejiet uz augstākiem slāpekļa oksidēšanas pakāpieniem, kas arī ir ļoti pat patīkami. Slāpekļa oksidēšanās pakāpe +1 ir sastopama tādā savienojumā kā smejas gāze (N2O). Ar nelielu šādu gāzes daudzumu praktiski nav novērojama nekāda blakusparādība. To bieži lieto mazās devās anestēzijai. Tomēr, ja šīs gāzes inhalācijas laiks ir pietiekami ilgs, ir iespējama miršana no nosmakšanas.

Oglekļa pakāpe +2 ir atrodama NO. Oglekļa pakāpe +3 ir O2O3 oksīdā. Oksidācijas pakāpe +4 ir NO2 oksīdā. Šī gāze ir sarkanīgi brūnā nokrāsa un asa smarža. Ir skābes oksīds.

+5 - vislielākā oksidēšanās pakāpe slāpeklī. Tas rodas slāpekļskābē un visos nitrāta sāļos.