... samazinot īpašības ir reducēšanās īpašības

Reducēšanās īpašības atsevišķu atomu un jonu ir svarīgs jautājums mūsdienu ķīmijā. Šis materiāls palīdz izskaidrot darbību elementiem un vielām, lai veiktu detalizētu salīdzinājumu ķīmiskajām īpašībām dažādiem atomiem.

Kas ir oksidētājs

Daudzas problēmas ķīmijā, tai skaitā testa jautājumiem par vienotu valsts eksāmenu 11. klasē, un Jeg šajā 9.klasei, kas saistīti ar šo koncepciju. Oksidētājs tiek uzskatīts atomus vai jonus, kas, veicot ķīmiskās mijiedarbības akceptēt elektronus no cita jona vai atomu. Ja mēs analizējam Oksidācijas īpašības atomiem nepieciešams periodiski sistēma Mendeļejevs. Laika periodā, kas atrodas tabulā, no kreisās uz labo pusi, uz oksidēšanās spēju atomiem palielinās, ti, ir līdzīga nemetāliskiem īpašības. Galvenajiem apakšgrupas līdzīgs parametrs samazinās virzienā uz leju. Starp visspēcīgākais vienkāršas vielas, kam oksidējošu spējas, novest fluorīdu. Termins piemēram, "Elektronegativitāte", ir iespējams veikt atomu gadījumā ķīmiskās mijiedarbības elektroni var uzskatīt par sinonīmu oksidatīvo īpašības. Starp sarežģītām vielām, kas sastāv no diviem vai vairākiem ķīmiskiem elementiem, var uzskatīt spilgti oksidantiem: kālija permanganātu, kālija hlorāts, ozonu.

Kas ir reducētāja

raksturīgi atomiem vienkāršu vielu uzrāda metāliskās īpašības īpašības samazināšana. Jo periodiskās tabulas metālu īpašībām periodiem, palicis vājāks, un lielās apakšgrupās (vertikāli), tie tiek papildināts. Par piedziņu ietekmi elektroniem, kas atrodas uz ārējā enerģijas līmenī būtība. Jo lielāks skaits elektronu čaulu (līmeņi), jo vieglāk sūtīt ķīmisko mijiedarbību ar "papildu" elektroniem laikā.

Lieliskas samazinot īpašības ir aktīvs (sārmu, sārmzemju) metālus. Bez tam, vielas, kas uzrāda līdzīgus parametrus, kas atšķir sēra oksīdu (6), oglekļa monoksīdu. Lai iegūtu maksimāli iespējamo oksidācijas, ka savienojumi ir parādīt samazinot īpašības.

Oksidācijas process

Ja, ķīmisko mijiedarbību atomu vai jonu komplekss laikā zaudē elektronus uz citu atomu (jonu), attiecas uz procesu no oksidēšanās. Par analīzei, kā izmaiņas samazinot īpašības un oksidatīvo spējas, nepieciešams elementu periodiskās tabulas, kā arī zināšanas par jaunākajiem fizikas likumiem.

atgūšana process

Reduction procesi ietver pieņemt jonu vai elektronu atomiem citiem atomiem (jonus) tiešu ķīmisko mijiedarbību laikā. Excellent reducētāji ir nitrīti, sulfīti no sārmu metālu. īpašības sistēmas elementu mainīgajā metāla īpašības līdzīgas vienkāršām vielām samazināšana.

Algoritms analīze OVR

Lai Ready ķīmiskā reakcijā students, lai organizētu koeficientus, jums ir jāizmanto īpašu algoritmu. Reducēšanās īpašības palīdz atrisināt dažādas dizaina uzdevumu analītiskās, organiskās, vispārējās ķīmijā. Pasūtīt piedāvāt jebkādu analīzi reakcijas:

1. Pirmkārt, ir svarīgi noteikt katra elementa pieejami oksidēšanās, izmantojot noteikumus.
2. Next definēt šos atomus vai jonus, kas ir mainīts to oksidēšanas tikt iesaistīta reakcijā.
3. Marks "mīnus" un "plus" norāda numuru lējuma ķīmiskās reakcijas brīvu elektronu laikā pieņemts.
4. Turklāt, starp skaits elektronu nosaka minimālo kopējo vairāku, t veselam skaitlim, kas ir vienmērīgi jādalās ar pieņemtiem un nodota elektroniem.
5. Tad tas ir sadalīts elektroniem, kas piedalās ķīmiskās reakcijās.
6. Tālāk, mēs precīzi noteikt, kura joni vai atomi ir samazinot īpašības, kā arī nosaka oksidanti.
7. Pēc beigu posmā rada koeficientus Eq.

Piemērojot metodi elektroniskā līdzsvaru, izvietot koeficientus dotajā reakcijas shēmu:

NaMnO ₄ + sērskābe + sērūdeņradi = S + Mn SO ₄ + ... + ...

Algoritms, lai atrisinātu šo problēmu

Mēs uzzināt, ko tieši būtu veidota pēc mijiedarbības matērijas. Tā kā reakcija ir jau oksidantu (tie būs mangāna) un definē reducētāju (tas būs sēra) veidojas viela, kas nav mainās pakāpi oksidēšanās. Tā kā galvenais reakcija notiek starp sāli un spēcīgu skābekli saturošu skābi, pēc tam viens no gala vielas būs ūdens, un otrs - nātrija sāls, precīzāk, nātrija sulfātu.

Ļaujiet mums tagad atgriezties shēmu un pieņemšanu elektrona:

- Mn ⁺⁷ aizņem 5 E = Mn ^{+ 2.}

Otrā daļa no shēmas:

- S ^-2 = S ⁰ otdaet2e

Mēs ieliekam vērā sākotnējās reakcijas likmes, neaizmirstot apkopot visus sēra atomiem vienādojuma pusēs.

2NaMnO ₄ + 5H ₂ S + 3H ₂ SO ₄ = 5S + 2MnSO ₄ + 8H ₂ O + Na ₂ SO _4.

Parsēšana OVR iesaistot ūdeņraža pārskābi

Piemērojot algoritmu analīzes OVR var pielīdzināt ķīmiska reakcija:

ūdeņraža peroksīds + sērskābe + kālija permagnanat = Mn SO ₄ + skābeklis + ... + ...

Oksidēšana mainīts skābekļa jonu (ūdeņraža peroksīdu saturu) un mangāna katjons uz kālija permanganāta. Tas nozīmē, ka reducētājs un oksidētājs, mēs esam klāt.

Definēt, kas ir materiāls joprojām var notikt pēc mijiedarbību. Viens no tiem ir ūdens, kas ir protams pārstāv reakciju starp skābes un sāls. Kālija nav veido jaunu vielu, otrais produkts kālija sāls veidā, proti, sulfāts, kā reakcija turpināja ar sērskābi.

Braukšanas:

2O ^- 2 ^dod elektronu un pārveidota O ₂ ⁰ 5

Mn ⁺⁷ 5 saņem elektronus un kļūst par jons 2 Mn ⁺²

Mēs ieliekam likmes.

5H ₂ O ₂ + 3H ₂ SO ₄ + 2KMnO = 5o _{2 4} + 2Mn SO ₄ + 8H ₂ O + K ₂ SO ₄

Example parsēšana OVR ar kālija hromāta

Izmantojot metodi elektronisko līdzsvaru, izveidot vienādojumu ar koeficientiem:

FeCl ₂ + Hydrochloric acid + kālija hromāta = _FeCl3 + CrCl ₃ + ... + ...

Mainīts oksidēšanās stāvoklis dzelzs (dzelzs hlorīds II) un hromu jonu kālija bihromāta.

Tagad mēs cenšamies izdomāt, ko citas vielas veidojas. Viens var būt sāls. Kā kālija neveidojas jebkurš savienojums, līdz ar to otrais produkts ir kālija sāls, precīzāk, hlorīds, jo ņēma reakcija notiek ar sālsskābi.

Diagrammu:

Fe ⁺² sūta e = FE ⁺³ 6 reducētāja

2Cr ⁺⁶ 6 saņem e = 2Cr ⁺³ 1 oksidētāja.

Mēs pose koeficienti, sākotnējo reakciju:

6K ₂ Cr ₂ O ₇ + FeCl ₂ + 14HCl = 7H ₂ O + 6FeCl ₃ + 2CrCl ₃ + 2Kcl

Example parsēšana OVR ar kālija jodīdu

Bruņots ar noteikumiem, izveidot vienādojumu:

kālija permanganāts + sērskābe + kālija jodīds, mangāna sulfātu + ... jod + ... + ...

Oksidēšana valsts mainīts mangānu un jodu. Tas ir reducētāja un oksidētājs ir klāt.

Tagad mēs varam uzzināt, galu galā mēs esam veido. Savienojums būs kāliju, t.i. iegūtu kālija sulfātu.

Reduction procesi notiek joda joniem.

Form elektronu pārneses shēmu:

- Mn ⁺⁷ 5 saņem e = Mn ⁺² 2 ir oksidējošu aģentu,

^- 2I - dod E = I 2 ₂ ⁰ 5 ir reducētājs.

Mēs sakārtot koeficienti, sākotnējās reakcijas, bet ne aizmirst apkopot visus sēra atomiem vienādojuma.

210KI + KMnO ₄ + 8H ₂ SO ₄ = 2MnSO ₄ + 5I ₂ + 6K ₂ SO ₄ + 8H ₂ O

Example parsēšana OVR ar nātrija sulfīts

Izmantojot klasisko metodi, mēs izstrādā shēmas vienādojumu:

- sērskābe + KMnO ₄ + ... nātrija sulfīts, nātrija sulfāts, mangāna sulfātu + ... + ... +

Pēc reakcijas iegūt nātrija sāls ūdeni.

Diagrammu:

- Mn ⁺⁷ 5 saņem e = Mn ⁺² 2

- S ⁺⁴ 2 nosūtītu e = S ⁺⁶ 5.

Mēs sakārtot koeficientus, kas šīs reakcijas nav aizmirsis likt sēra atomi, nosakot koeficientus.

3H ₂ SO ₄ + 2KMnO ₄ + 5Na ₂ SO ₃ = K ₂ SO ₄ + 2MnSO ₄ + 5Na ₂ SO ₄ + 3H ₂ O.

Example parsēšana OVR ar slāpekli

Pabeigt šādus uzdevumus. Izmantojot algoritmu, mēs veidotu pilnīgu reakcijas vienādojumu:

- mangāns nitrāts + Nitric acid + PbO ₂ = HMnO ₄ + Pb (NO _{3) 2} +

Ļaujiet mums analizēt kādus viela pat formas. Tā kā reakcija starp spēcīgu oksidētāju un sāli notika, tad šī viela ir ūdens.

Mēs parādīsim izmaiņas skaita elektronu:

- Mn ⁺² 5 sūta e = Mn ⁺⁷ 2 materiālus īpašības reducējošu līdzekli,

- Pb ⁺⁴ 2 saņem e = Pb ⁺² 5 oksidētāja.

3. Mēs sakārtot koeficientus sākotnējā reakcija, uzmanīgi pievienot visu esošā slāpekļa kreisajā pusē sākotnējā vienādojuma:

- 2Mn (NO _{3) 2} + 6HNO ₃ + 5PbO ₂ = 2HMnO ₄ + 5Pb (NO _{3) 2} + 2H ₂ O.

Šajā reakcijā, samazinot īpašības nav izpaužas slāpekli.

Otram paraugam no oksidēšanās-reducēšanās reakcijas ar slāpekli:

Zn + sērskābe + HNO ₃ = ZnSO ₄ + NO + ...

- Zn ⁰ 2 sūta e = Zn ⁺² 3 tikt reducētāju,

N ⁺⁵ 3 saņem e = N ⁺² 2 ir oksidētājs.

Mēs vieta koeficientus iepriekšnoteiktā reakciju:

3Zn + 3H ₂ SO ₄ + 2HNO ₃ = 3ZnSO ₄ + 2NO + 4H ₂ O.

Nozīmīgumu reducēšanās reakcijas

Pazīstamākais samazinājums reakcija - fotosintēzi, tipisks augs. Kā nomainīt īpašības atgūšanu? Process notiek biosfērā, tas noved pie enerģijas palielinājumu ar ārēju avotu. Tā ir šī enerģija un izmanto savām vajadzībām cilvēci. Piemēri oksidējošo un samazinot reakcijas, kas saistītas ar ķīmiskiem elementiem, ir īpaši svarīga konvertējošā savienojumus ar slāpekļa, oglekļa atoma, skābekļa atoma. Fotosintēzes Zemes atmosfēra ir tik sastāvs, kas ir nepieciešams, lai attīstības dzīviem organismiem. Fotosintēzes nepalielina oglekļa dioksīdu gaisā korpusā, virsma Zemes nav pārkarsēts. Augu attīstās ne tikai oksidēšanās-reducēšanās reakcijas, bet vēlamais formas šādas vielas cilvēkiem, piemēram, skābekli, glikozi. Bez šīs ķīmiskās reakcijas nevar būt pilna cikla matērijas dabu, kā arī pastāv organisko dzīvi.

Praktiskais pielietojums OVR

Lai saglabātu metāla virsmu, ir nepieciešams zināt, ka ir, samazinot rekvizītus aktīvās metālu, tāpēc ir iespējams, lai segtu virsmas slānis virs aktīvā elementa, tādējādi palēninot procesu ķīmisko koroziju. Sakarā ar reducēšanās īpašumus pēc tīrīšanas un dezinfekcijas līdzekļi dzeramā ūdens. Ne viens problēmu nevar atrisināt bez tam ievieto pareizi vienādojumu koeficientu. Lai novērstu kļūdas, tas ir svarīgi, lai ir ideja par visiem reducēšanās parametriem.

Aizsardzība pret ķīmisko koroziju

Īpaša izaicinājums cilvēka dzīvē un darbībā, ir korozijas. Tā rezultātā ķīmiskās konversijas metāla neveiksmes, zaudējot to veiktspējas automašīnu detaļas, darbgaldi. Lai labotu šo problēmu, izmantojot upura aizsardzību, metāla pārklājuma slāni laku vai krāsu, piemērojot, pretkorozijas sakausējumiem. Piemēram, tērauda virsma ir pārklāta ar slāni aktīva metāla - alumīnija.

secinājums

Dažādas samazināšanas reakcijas notiek organismā, nodrošina normālu funkcionēšanu gremošanas sistēmu. Šādas galvenās dzīvības procesus, kā fermentācija, pūšanas, elpošana, kas saistīts arī ar samazinātu īpašības. Ir līdzīgas funkcijas, visas dzīvās radības uz mūsu planētas. Bez reakcija ar centību un pieņemšanas elektronu nevar kalnrūpniecības, rūpniecības produkcijas amonjaka, sārmiem, skābēm. Visās analītiskās ķīmijas metodēm tilpuma analīze ir balstīta uz reducēšanās procesiem. Cīņa ar šādu nepatīkamu fenomenu ķīmisko koroziju, tā ir balstīta arī uz zināšanām par šiem procesiem.