Sārmu metālu savienojumi un to izmantošana

No visas periodiskās sistēmas elementiem ir liela grupa, metāliem. Sārmu, sārmzemju, amfotērās, pārejošas radioaktīvi - daudzi no tiem. Visi metāli ir svarīga loma ne tikai dabas un bioloģiskās cilvēku dzīvi, bet arī dažādās nozarēs. Ne velti XX gadsimts ir sauc par "dzelzs".

Metāli: vispārējs raksturojums

Visi metāli tiek apvienotas ar kopēju ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām, ar kuru tās var viegli atšķirt no nemetāla materiāliem. Piemēram, kristāla režģa struktūra ļauj viņiem būt:

• elektrisko strāvu un impulsu pārraides traucējumiem;
• labi siltuma vadītāji;
• kalšanai un kaļamā;
• izturīgs un spīdīgs.

Protams, pastāv atšķirības starp tiem. Daži metāli spīdēt sudraba krāsu, citi - vairāk matēts balts, un citi - visi sarkanā un dzeltenā. Tāpat pastāv atšķirības saistībā ar siltuma un elektrisko vadītspēju. Bet tomēr, šie parametri - ir kopīgi visiem metāliem, bet nemetāli ir vairāk atšķirību nekā līdzību.

Saskaņā ar ķīmisko raksturu visiem metāliem - samazinot līdzekļus. Atkarībā no reakcijas apstākļiem un konkrētās vielas var darboties arī kā oksidētāji, bet reti. Daudzi vielas, kas spēj veidot. Ķīmiskie savienojumi ar metāliem sastopama lielā daudzumā ar sastāvu, rūdas vai minerālu, minerālvielām un citām sugām. Ar oksidēšanas metālu pakāpe vienmēr ir pozitīvs, tas var būt konstante (alumīnijs, nātrija, kalcija) vai mainīga (hroms, dzelzs, varš, mangāns).

Daudzi no tiem tiek plaši izmantoti kā celtniecības materiāli tiek izmantoti dažādās zinātnes jomās un tehnoloģijām.

Ķīmiskie metāla savienojumi

Starp tiem var minēt vairākas lielas klases vielu, kas ir produkti, kas mijiedarbībā ar metāliem, ar citiem elementiem un savienojumiem.

1. Oksīdi, hidrīdi, silicīdi, fosfīdi, ozonides, karbīdus, sulfīdi un citi - bināro savienojumi ar vienu vai nemetālu, visbiežāk pieder klasei sāļu (izņemot oksīdu).
2. Hidroksīdi - vispārējā formula Me ^{+ x} (OH) _x.
3. Sāls. Metāla savienojumi ar skābās atliekām. Var būt dažādi:

• vidējs;
• skābs;
• double;
• pamata;
• sarežģīts.

4. Metāla savienojumi ar organiskām vielām - metālorganiska struktūru.

5. metāla savienojumi ar otru - sakausējumi, kas iegūti dažādos veidos.

Embodiments metāla savienojumi

Vielas, kurā divi dažādi metāli var būt gan lielāka, iedala šādi:

• sakausējumi;
• Dubultsāls;
• kompleksie savienojumi;
• starpmetāliski savienojumi.

Metodes metāla savienojumi kopā arī atšķiras. Piemēram, lai izmantotu sakausējumi kūst metodi sajaucot un sabiezinošām iegūto produktu.

Intermetallics izveidota pateicoties tiešajiem ķīmiskās reakcijas starp metāliem, kas bieži notiek ar sprādziena (piemēram, cinka un niķeļa). Šiem procesiem ir nepieciešama īpašos nosacījumus: temperatūra ir ļoti augsta, spiediena, vakuuma, skābekļa trūkums un citi.

Dubultsāls un kompleksie savienojumi var veidoties, ja nosusināšana šķīdumus izejmateriālu, kā arī to fusion.

Ražošana metāla nozīmē arī savienojumu starp tām. Lai to izdarītu, izmanto metodes, piemēram:

• metināšanas (gāzes, elektrības, un tā tālāk);
• lodēšanas dažāda veida lodmetālos;
• vītne;
• kniedēm.

Galvenais nosacījums - ir radīt produktu, kas var būt izturīgs pret koroziju un kurā tur būs šuves un piemaisījumus, plaisas.

Sārmu metālu savienojumi un to izmantošana

Called sārmu elementi pirmajā apakšgrupā galvenās grupas periodiskās sistēmas. Ir tikai 6, un ir atvērti viņi gandrīz visi tajā pašā laikā ar mazu laika intervālu. Tā kā vienkāršu vielu dabā šie elementi nav sastopami.

Sakarā ar augstu reaģētspēju strādāt ir ļoti grūti un bīstami tiem. Tāpēc mums nācās smagi strādāt, lai padarītu tos izceļas tīrā veidā. Ilgi pirms cilvēki sāka izmantot dažādu sārmu metālu savienojumus. Daži no tiem ir pazīstams jau kopš seniem laikiem, un nav zaudējusi nozīmi un nozīmi mūsdienās. Tos izmanto mašīnbūvē, celtniecībā, medicīnā, pārtikas rūpniecība, ķīmiskā rūpniecība, metalurģija, mašīnbūve, lauksaimniecības un daudzās citās tautsaimniecības. Galvenie no tiem ir tuvāk izskatu.

Veidi savienojumu sārmu metālu ar citiem metāliem pieder pie grupām:

• starpmetāliski savienojumi;
• kompleksie savienojumi;
• Dubultsāls.

oksīdi

No visām sārmu metālu pie normālas sadegšanas skābekļa, lai dotu oksīdu, kas spēj litijs vien. Atlikušo eksponēt pārmērīga aktivitāte, tātad veido peroksīdus Me ₂ O _2. No peroksīdiem veikt vienkāršu metāla oksīds var iegūt forma parastajiem Me ₂ O. savienojumi ar skābekli sārmu metālu ir dažādas krāsas.

1. Oksīds no litija, kālija un nātrija - balts kristālisks pulveris.
2. Rubīdija - dzeltenā krāsviela oksīds.
3. Cēzija - oranža.

Galvenā joma - ķīmiskajā rūpniecībā. Sārmu metāla oksīdiem reaģē ar ūdeni, veidojot svarīgu savienojumu - sārmu. Šis īpašums un sakarā ar nosaukumu šīs grupas elementu. Savienojumi ar sārmu - metālu oksīdu - tikai daļa no kopējā svara, nozīmīgas un svarīgas vielām, kas satur šos elementus.

Hidroksīds (sārmu)

Sārmu metālu savienojumus gidroksogrupp sauc par sārmu vai hidroksīdi. Visi no tiem - ļoti kodīgais viela, kas var viegli iznīcināt gandrīz jebkuru materiālu. Tas jo īpaši attiecas uz dzīvnieku audos. Tātad, strādājot ar sārmiem jābūt ļoti uzmanīgiem, dziļi ķīmiskie apdegumi var notikt vietā saskares ar ādu.

Vislabāk zināmais starp sārmu viela ir nātrija hidroksīds, vai nātrija hidroksīds. Šis savienojums ir zināms kopš seniem laikiem, kad tā tiek iegūta no pelniem augu un izmanto ziepju veidošanas un veļas mazgāšanai. Ķīmiskā formula - NaOH. Šodien kodīgais nātrijs rada milzīgu katrā valstī, jo bez tās dalība nedara gandrīz neviens filiālē ražošanu. Tā tiek izmantota:

• šajā naftas nozarē;
• kosmētikas un parfimērijas;
• ķīmiskā sintēze;
• lai ražotu mazgāšanas un tīrīšanas līdzekļiem, abrazīviem;
• uz ādas un tekstila rūpniecībā un citās jomās.

Citi metāli no grupas sārmainās formas nav tik svarīgs un bieži sārmu. Vairāk vai mazāk nozīmīgs ir tikai kālija hidroksīds - KOH, kas ir pazīstams kā kālija hidroksīdu.

sāļi

Šādi savienojumi ir sārmu metāli, sāļi, ir ne tikai praktiski pieprasītās savienojumi, bet arī atrodas organismā dzīvu būtņu, saglabājot savu parasto vitalitāti.

Sāls ir ļoti svarīga, protams, nātrija hlorīds. Tā ir izplatīta galda sāls, kas ir klātesošs katrā mājā, un kas nav īpašu nozīmi sakarā ar augsto izplatību. Tomēr, ja mēs iedomājamies, ka viņa pēkšņi pazūd, daži cilvēki būtu priecīgi sekas. Nesālītu pārtika ir grūti, turklāt tas rada neatgriezenisku kaitējumu, jo organisms nespēj iekļūt nātrija jonus, kas nepieciešami, lai sirds un asinsvadu sistēmu.

Arī svarīgs sārmu metālu savienojumus - ir karbonāts. It īpaši, karbonāts un nātrija bikarbonāts, ko sauc kopīgs sodas. To izmanto stikla ražošanai, ražošanas mazgāšanas līdzekļus. Soda var droši tīrīt traukus. Tas ir labs dezinfekcijas dezinficētu, tīrītu un balināšanas īpašības. Plaši izmanto pārtikas rūpniecībā, it īpaši konditorejas biznesa un maizes. Ar to vārītas ziepes izveidot mazgāšanas līdzekļus.

Soda, sāls un caustic - visas šīs sārmu metālu savienojumus dabā. Tie pastāv tīrā veidā, kas veido nogulsnes vai daļu no tās degšanas produktiem, dažādu vielu. Dažreiz viņiem laboratorijas metodi. Bet vienmēr šīs vielas ir svarīgas un vērtīgas, jo surround personu un veidot savu dzīvi.

Sārmu metālu savienojumi un to izmantošana neaprobežojas ar nātrija. Tas ir arī izplatīta un populāra tautsaimniecības nozarēs, sāļi, piemēram:

• kālija hlorīds;
• Kālija nitrāts (kālija nitrāts);
• potassium carbonate;
• Sulfāts.

Visi no tiem ir vērtīgi minerālmēsli, ko izmanto lauksaimniecībā.

Sārmzemju metāli - savienojumi un to izmantošana

Šī kategorija ietver elementus otrās grupas galvenās grupas ķīmisko elementu. To konstante oksidēšana state of +2. Šī aktīvā reducētāji, viegli reaģē ar vairākumu vienkāršu vielu un savienojumu. Piemīt visas raksturīgās metālu īpašības: spīdums, piekāpība, siltuma un elektrisko vadītspēju.

Svarīgākie un bieži tie ir magnija un kalcija. Berilijs rāda amfotērās, bāriju un rādija ir reti elementi. Visi no tiem ir spējīgi radīt šādus savienojumus veidus:

• intermetāliskiem;
• oksīdi;
• hidrīdi;
• bināro sāļi (savienojumi ar nonmetals);
• hidroksīdi;
• sāls (double, komplekss, acidic, pamata, medium).

Aplūkosim svarīgākos savienojumus no praktiskā viedokļa un to piemērošanai.

magnija un kalcija sāļi

Šie sārmzemju metālu savienojumus, piemēram, sāļi, ir svarīgi, lai dzīvajiem organismiem. Galu galā, kalcija sāļi ir avots šo elementu organismā. Un bez tā nevar būt normāls skeleta veidošanos, zobiem, ragiem, dzīvnieka, nagiem, matiem un mētelis, un tā tālāk.

Tādējādi, visbiežāk sāls, sārmzemju metāls ir kalcija karbonāts. Viņa citi nosaukumi:

• krīts;
• marmors;
• kaļķakmens;
• dolomīts.

Tiek izmantots ne tikai kā piegādātājs kalcija jonu dzīvu organismu, bet gan kā celtniecības materiāls, izejvielu ķīmiskajā rūpniecībā, kosmētikas rūpniecībā, stikls un tā tālāk.

Šādi savienojumi sārmzemju metālu, piemēram, sulfātu, arī ir svarīgi. Tā, piemēram, bārija sulfāts (medicīniskais nosaukums "barīta putra") tiek izmantots radioloģijā. kalcija sulfāta veidā kristāliskās - ir ģipsis, kas ir sastopamas dabā. To izmanto medicīnā, būvniecībā, štancēšanas pelējuma.

Fosfora no sārmzemju metālu

Šīs vielas ir pazīstamas jau kopš viduslaikiem. Agrāk viņi sauc fosfora. Šis vārds ir atrodams jau šodien. Pēc savas būtības, šie savienojumi - ir magnija sulfīds, stroncija, bārija, kalcija.

Pie noteiktu ārstēšanu, viņi spēj pierādīt, luminiscējoši īpašības, un ļoti skaistu spīdumu no sarkanas līdz spilgti violeta. Tas tiek izmantots ražošanā ceļa zīmes, uniformas un citas lietas.

kompleksie savienojumi

Vielas, kas ietver divus vai vairākus dažādus metāla elementus rakstura, - metālu kompleksus savienojumus. Visbiežāk tie ir šķidrums, ir skaistas un krāsainas traipiem. Izmanto analītiskajā ķīmijā kvalitatīvai noteikšanai joniem.

Šādas vielas var veidot ne tikai sārmu un sārmzemju metālu, bet arī visu pārējo. Tur hidrokso, aqua kompleksi un citi.