Sēra dioksīds. Formula, iegūšana, ķīmiskās īpašības

Oksīds sēra (sēra dioksīds, sēra dioksīds, sēra dioksīds) - ir bezkrāsaina gāze, kurai normālā stāvoklī asu raksturīgu smaržu (smaku līdzīgs apgaismotu spēlēm). Sašķidrināta zem spiediena istabas temperatūrā. Sēra dioksīds ir šķīst ūdenī, tādējādi veidojot nestabila sērskābi. Arī šis, kuras šķīdina sērskābi un etanolu. Šis ir viens no galvenajiem komponentiem sastāvu vulkāna gāzi.

Kā sagatavoto sēra dioksīda

Preparation SO2 - sēra dioksīds - rūpniecības metode sastāv sadedzinot sēru vai grauzdēšana sulfīdu (pyrite galvenokārt tiek izmantots).

4FeS2 (pyrite) + 11O2 = 2Fe2O3 (dzelzs oksīds) + 8SO2 (sēra dioksīds).

Laboratorijas apstākļos, sēra dioksīds var iegūt, iedarbojoties uz attiecīgo stipro skābju hydrosulfites un sulfīti. Līdz ar to rodas sulfurous skābes tūlīt sadalās ūdens un sēra dioksīdu. Piemēram:

Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2SO4 (sērskābe) = Na2SO4 (nātrija sulfāts) + H2SO3 (sulfurous acid).
H2SO3 (sulfurous acid) = H2O (ūdens) + SO2 (sēra dioksīds).

Trešais producēšanas paņēmiens, sēra dioksīds ir pakļauts koncentrētu sērskābi, sildot uz mazāk aktīvā metālus. Piemēram: Cu (vara) + 2H2SO4 (sērskābes) = CuSO4 (vara sulfāts) + SO2 (sēra dioksīda) + 2H2O (ūdens).

Ķīmiskās īpašības sēra dioksīda

Formula sēra dioksīda - SO3. Šis materiāls ir saistīts ar skābiem oksīdiem.

1. sēra dioksīds izšķīst ūdenī, tādējādi veidojot sērpaskābe. Normālos apstākļos, šī reakcija ir atgriezeniska.

SO2 (sēra dioksīds) + H2O (ūdens) = H2SO3 (sulfurous acid).

2. sārmi sēra dioksīds veido sulfītu. Piemēram: 2NaOH (nātrija hidroksīds) + SO2 (sēra dioksīda) = Na2SO3 (nātrija sulfīts) + H2O (ūdens).

3. Ķīmiskais sērs gāze aktivitāte ir pietiekami liels. Vislielākais samazināšanas īpašības sēra dioksīda. Šādos reakcijas pakāpe sēra oksidācijas palielinās. Piemēram: 1) SO2 (sēra dioksīda) + Br2 (broma) + 2H2O (ūdens) = H2SO4 (sērskābe) + 2HBr (bromūdeņradis); 2) 2SO2 (sēra dioksīds) + O2 (skābeklis) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (sēra dioksīds) + 2KMnO4 (kālija permanganāts) + 2H2O (ūdens) = 2H2SO4 (sērskābe) + 2MnSO4 (mangāna sulfāts) + K2SO4 (kālija sulfāts).

Pēdējā atbilde - piemērs augstas kvalitātes reaģējot uz SO2 un SO3. Violeta krāsas notiek) risinājumu.

4. ziņā klātbūtnē spēcīgu samazinot sēra dioksīda var piemīt oksidējošas īpašības. Piemēram, lai iegūt metalurģijā, sēra no dūmgāzēs, izmantojot atjaunotos sēra dioksīda ar oglekļa monoksīds (CO): SO2 (sēra dioksīds) + 2CO (oglekļa monoksīda) = 2CO2 (oglekļa dioksīda) + S (sēra).

Arī antioksidanta īpašības, šīs vielas tiek izmantots, lai iegūtu fosfornovaristoy ksiloty: PH3 (phosphine) + SO2 (sēra dioksīds) = H3PO2 (fosfornovaristaya acid) + S (sēra).

Ja izmanto sēra dioksīds

Parasti sēra dioksīds tiek izmantots, lai ražotu sērskābi. Arī tas tiek izmantots kā konservantu (E-220), ar bezalkoholisko dzērienu ražošanā (vīna un citu dzērienu vidējo cenu kategorija). Sakarā īpašumā šī gāzes nogalināt dažādas mikroorganismu, tie fumigācijas metodi noliktavu un dārzeņu veikalā. Turklāt, sēra dioksīds tiek izmantots balināšanai vilnas, zīda, salmiem (šos materiālus, kas nevar balina ar hloru). Laboratorijās sēra dioksīda tiek izmantots kā šķīdinātājs un iegūt dažādus sāļus sēra paskābi.

fizioloģiskā ietekme

Sēra dioksīds ir spēcīga toksiskas īpašības. Saindēšanās simptomi - klepus, iesnas, aizsmakums, savdabīga garša mutē, spēcīgu kutēšana kaklā. Ieelpošana sēra dioksīda augstā koncentrācijā rodas grūtības norīt un aizrīšanās, runas traucējumi, slikta dūša un vemšana var attīstīties akūts plaušu tūsku.

MPC sēra dioksīda:
- telpās - 10 mg / m³;
- vidējais maksimālais darba-in air - 0,05 mg / m³.

Jūtība pret sēra dioksīda atsevišķiem cilvēkiem, augi un dzīvnieki ir atšķirīgs. Piemēram, viens no visvairāk izturīgu koku bērza un ozola, un vismazāk - egles un priedes.