Skābeņskābe

Karbonskābes karbonskābes ierobežošana ar bruto formulu C2H2O4 pēc sistemātiskās nomenklatūras sauc par etiķskābi. Šī viela ir arī pazīstama ar citu, biežāk nosauktu - skābeņskābi. To pirmo reizi iegādājās vācu ķīmiķis F. Wellers no cianogēna (dinitrīles skābeņskābes) 1824. gadā. Bezkrāsaini skābes kristāli izšķīst ūdenī, veidojot bezkrāsainus šķīdumus. Molāra masa ir 90,04 g / mol. Pēc izskata tas atgādina monokliniskās bezkrāsainos kristālus. 20 ° C temperatūrā 100 g ūdens izšķīst 8 g skābeņskābes. Tas labi izšķīst acetonā, etilspirtā un sēra ēterī. Blīvums ir 1,36 g / cm³. Izkliedo temperatūrā 189,5 ° C, sublimē 125 ° C temperatūrā, sadala 100-130 ° C temperatūrā.

Visas ķīmiskās īpašības, kas raksturīgas karboksilskābēm, satur skābeņskābi. Tās formula: NOOS-COOH. Neskatoties uz to, ka tas attiecas uz karbonskābām, to uzskata par spēcīgu organisko skābi (3000 reizes stiprāka par etiķskābi): C2O4H2 → C2O4H- + H + (pK = 1,27) un tālāk: C2O4H- → C2O42 - + H + (pK = 4.27). Šīs skābes esteri un sāļi tiek saukti par oksalātiem. Oksalāta jons C2O42- ir reducējošais līdzeklis. Kad skābeņskābe reaģē ar kālija permanganāta (KMnO4) šķīdumu , tā tiek samazināta un šķīdums mainās. Tam ir raksturīga atgriezeniska un lēni reaģējoša reakcija ar spirtiem (esterifikācija), kā rezultātā veidojas esteri: HOOC-COOH + 2HOR ↔ 2H2O + ROOC-COOR.

Šajā nozarē skābeņskābi iegūst, oksidējot ķīmiskos savienojumus. Piemēram, vanādija katalizatora (V2O5) klātbūtnē slāpekļa (HNO3) un sērskābes (H2SO4) skābju maisījums oksidē spirtus, ogļhidrātus un glikolus. Izmanto arī metodi etilēna un acetilēna oksidēšanai ar slāpekļskābi (HNO3) palādija sāļu Pd (NO3) 2 vai PdCl2 klātbūtnē. Okskābi iegūst no propilēna, kas oksidējas ar šķidro slāpekļa dioksīdu (NO2). Nātrija hidroksīda (NaOH) un oglekļa monoksīda (CO) mijiedarbībā ar nātrija formīta veidošanās starpā : NaOH + CO → HCOONa ir laba izredzes skābes ražošanai. Tad tiek izveidots nātrija oksalāts un atbrīvojas ūdeņradis: HCOONa + NaOH → NaOOC-COONa + H2 ↑. No nātrija oksalāta skābā vidē iegūst skābeņskābi: NaOOC-COONa + 2H + → HOOC-COOH + 2Na +.

Galvenās skābeņskābes lietošanas jomas ir tīrīšana vai balināšana. Skābeņskābe spēj efektīvi noņemt rūsu, tāpēc daudzi tīrīšanas līdzekļi satur šo ķīmisko savienojumu. Apmēram ceturtā daļa saražotās skābeņskābes tiek izmantota kā kodinātāja krāsošanai ādas un tekstilrūpniecībā. Analītiskajā ķīmijā to izmanto arī kā reaģentu (GOST 22180-76). Organiskās sintēzes ražošanas procesos, attīrīšanai no rūsas un metālu mērogošanas, mikroskopijas sekciju balināšanai izmanto etānedioskābes dihidrātu (NOOC-COOH • H2O) saskaņā ar TU 2431-002-77057039-2006 ar galvenās vielas masas daļu ≥ 99,3%. Lai kontrolētu parazītu ērcīti, biškopji izmanto skābeņskābes šķīdumu ar masas daļu 3,2% cukura sīrupā. Pēc marmora konstrukciju pabeigšanas tā apstrādā virsmas, lai tās būtu kompaktas un spīdīgas.

Ozolskābe un oksalāti ir sastopami daudzos augos, tostarp melnā tēja, kas atrodama dzīvniekiem. Galvenais kaitējums cilvēkiem ir saistīts ar nieru mazspēju, ko izraisa skābeņskābes mijiedarbība ar kalciju, kā rezultātā rodas cietais kalcija oksalāts (CaC2O4), kas ir galvenā nieru akmeņu sastāvdaļa. Skābe izraisa locītavu sāpes, jo šajos savienojumos ir nokrišņi. Oglekļa skābe organismā var veidoties vides rezultātā radītā etilēnglikola metabolisma rezultātā (piemēram, pretapledojuma līdzeklis skrejceļu un lidaparātu apstrādei lidostās, kā arī citi antropogēni avoti). Iespējamās problēmas ar oksalātiem cilvēka ķermenī var iedalīt divās daļās. Pirmais - nozīmīgs kalcija saturošs makroelements ir saistīts ar skābeņskābi, un tā veidojas audu un orgānu šūnu deficīts. Otrais ir nierakmeņu veidošanās. Vislielākais skābeņskābes daudzums ir sastopams ar rabarberu, skābenes, bietes, pētersīļu, zaļo sīpolu spinātiem, lapām un kātiem.