Slāpeklis Molmasa

Slāpeklis ir saistīts ar 15. grupā (old klasifikācijas - galvenajā apakšgrupas piektajā grupā) no 2. perioda 7. atomnumura periodiskās sistēmas pazīmju, un tiek marķētas ar slāpekļa N. molārā masa ir 14 kg / mol.

Slāpeklis kā vienkāršu vielas normālos apstākļos tā dihidrofenolu inerta gāze, kam nav ne krāsas, ne garšas, ne smaržas. Šī gāze daļēji sastāv Zemes atmosfēru. Lai savienojuma molekulmasa slāpekļa saturs ir vienāds ar 28. Termins "slāpeklis" grieķu nozīmē "nedzīvs".

Dabā, gāzes molekulas sastāv no stabilo izotopu, kurā molārā masa slāpekļa ir 14kg / mol (99,635%) un 15 kg / mol (0,365%). Ārpus Zemes atmosfērā tas ir atrodams sastāvā gāzveida miglāji, Saules atmosfērā, starpzvaigžņu telpas uz planētas Neptūns, Urāns, un tā tālāk. Tas ir ceturtais Saules sistēmā, lai izplatītu pēc elementiem, piemēram, ūdeņraža, hēlija, skābekļa. Mākslīgi radušos radioaktīvo izotopu, kurā molārā masa slāpekļa - no 10 kg / mol un līdz 13kg / mol, un no 16 kg / mol līdz 25 kg / mol. Viņi visi pieder pie īstermiņa dzīvoja elementiem. Visstabilākā no izotopu, kurā molārā masa slāpekļa ir 13kg / mol, ir desmit minūšu pussabrukšanas periodu.

Bioloģiskā loma šī gāze ir milzīgs, jo tas ir viens no galvenajiem elementiem, no kuriem tiek pievienotas nukleīnskābes, olbaltumvielas, nukleoproteīni, hlorofils, hemoglobīns, un citas svarīgas vielas. Gan stabils izotops no slāpekļa, un molārā masa ir 14kg / mol un 15 kg / mole iesaistīts slāpekļa vielmaiņas. Šī iemesla dēļ, kas ir milzīgs daudzums fiksētā slāpekļa satur dzīvo organismu, "miris", organiskās un daļiņu no okeāniem un jūrām. Un turklāt, kā rezultātā sadalīšanās un pūšanas procesiem organisko slāpekli saturošo, slāpekli saturošo organisko noguldījumiem ir izveidots tādā veidā, kā, piemēram, nitrātu.

Slāpeklis no atmosfēras ir spējīgs saistīties un pārvērst to sagremojams formā, piemēram, amonija savienojumi, apmēram 160 sugas mikroorganismu, kas galvenokārt sastāv tādā simbiotiskās attiecībās ar augstāko augu, nodrošinot tos ar slāpekļa mēslojumu, un tālāk gar pārtikas ķēde izpaužas zālēdāju un plēsēju.

Laboratorijas apstākļos, slāpeklis tiek iegūts, pakļaujot reakcijai amonija nitrīta sadalīšanos. Rezultāts ir maisījums no gāzes ar amonjaka, skābekļa atoma un slāpekļa oksīda (I). Tās attīrīšana, ko ražo veidā iegūto maisījumu caur pirmo sērskābes šķīdumā, pēc tam dzelzs sulfāts (II), un pēc tam pa karstā vara. Vēl viens veids, kā iegūt to laboratorijā laižot pāri vara oksīds (II) amonjaku, pie temperatūras ap 700 grādiem pēc Celsija.

In rūpnieciskā mērogā slāpeklis, ko iegūst, laižot gaisu pa karstā koksa, bet ne tīrs produkts, kas izveidots, un atkal maisījums, bet ar cēlgāzēm un oglekļa dioksīdu, ar tā saucamo "gaisu" vai "reģeneratīvās" gāzes. Tas ir izejviela ķīmiskās sintēzes un degvielu. Arī no "ģenerators" slāpekļa gāze var atgūt, par šo absorbcijas tiek veikta oglekļa monoksīdu. Otrā metode, kas ražo slāpekļa šajā nozarē - frakcionēti destilējot šķidru gaisu.

Ir arī metodes, piemēram, gāzes atdalīšanas membrānas un adsorbcijas. Saņemšana no atomu slāpekļa, tas ir daudz vairāk aktīvs nekā molekulārā, iespējams, piemēram, lai reaģētu normālos apstākļos ar fosfora, sēra, arsēna, metāla. Slāpekļa savienojumi tiek plaši izmanto rūpniecībā darāt mēslošanas līdzekļu, sprāgstvielu, medikamenti, krāsas un tā tālāk. Naftas ķīmijas rūpniecībā ir jāizvēdina līnijas, pārbaudiet savu darbu zem spiediena. Ieguves komplekss ar tās palīdzību radītu laikā raktuves sprādziendrošu vidē, eksplodējot tos klinšu veidojumiem. Elektronikā tie izpūstas mezgli, kurās nav spēkā mazākās oksidāciju ar skābekli, kas ietverti gaisā.