Hidrolīze jēdziens. Skaitliskie īpašības procesā: hidrolīze konstante un pakāpe hidrolīzes

Ar hidrolīze sāļu ir izveidots reakciju starp ūdens molekulām un molekulām izšķīdušo sāļu. Kā rezultātā tādā reakcijā veidojas little- atdalāmi savienojuma. Process var notikt ne tikai ar sāļiem, bet, ja klātbūtni ūdenī citu izšķīdušas vielas - ogļhidrāti, olbaltumvielas, tauki, vai esteri. Skaitliski, reakcija divi daudzumi tiek izmantoti - pakāpe hidrolīzes (beta), un tā sāļi hidrolīze konstantu (K [I]).

Reakcija parasti novēro izmaiņas sākotnējā risinājumu skābumu. Tā vietā, lai organisko šķīdinātāju (ūdeni), var izmantot šķīdinātāju no cita veida. Tomēr, šajā gadījumā reakcija starp šķīdinātāja un sāli sauc solvolysis.

Ir svarīgi zināt, ka iesaistīta hidrolīzē tikai tos sāļu, kas ir iegūti no sastāvdaļām vāju bāzēm un skābēm. Sāļi, kas iegūti no stiprām skābēm un bāzēm, hidrolīzes reakcija netiek pakļauta.

Lai raksturotu process plūsmas kā vienots veselums, izmanto īpašu definīciju - pakāpi hidrolīzes (beta). Hidrolīzes pakāpe nosaka relatīvo lielumu koncentrācijas molekulas ka hidrolizātu (C [hidrauliskais]) uz sākotnējo (avota) ir izšķīdušā sāls (C [ref.]). Matemātiski tas var izteikt ar šādu vienādojumu: beta = C [hidrauliskais] / C [ref.].

No reakcijas apjoms ir atkarīgs no trim faktoriem:

- raksturs joniem, kas veido sāli;

- sāls koncentrācija jonu;

- šķīdums temperatūra.

Hidrolīzes pakāpe ir tendence palielināties ar samazināšanos disociācijas konstante no vājas skābes vai bāzes, kā arī samazinātu pakāpi sāls koncentrācijas un palielinot temperatūru.

Reakcija var notikt lielā mērā tikai atšķaidītiem šķīdumiem. Tādējādi, ja vērtība C [H20] ir aptuveni konstantu vērtību, tad tas kļūst iespējams aprēķināt atvasinājumu vērtību K [i] (vai hidrolīzes konstante). Atkarībā no relatīvās īpašībām skābēm un bāzēm, no kurām veidojas sāļi, hidrolīze var notikt ar vienu no trim sistēmām, un tāpēc ir konstante sāls hidrolīze tiek aprēķināta atšķirīgi.

Hidrolīze sāļiem, kas iegūti daļas stipras skābes un vājas bāzes (ko sauc arī process - ar katjonu hidrolīzes)

hidrolīze konstante ir noteikts, izmantojot šādu formulu: K [i] = K [W] / K [bāzes], kur K [W] - rezultāts jonu produkta ūdens (C [H] + C [OH (-)]).

No hidrolīzes konstantu izteiksmi, ko tā var secināt, ka ar samazinājumu pamatnes piespiest vērtībās konstantes hidrolīzes pieaugumu un, līdz ar to, pakāpi hidrolīzes. Savukārt, pakāpe hidrolīzes tendence palielināties ar samazinās bāzes stiprību un koncentrācijas pakāpi sāļu šķīduma. Palielināšana reakcijas temperatūra arī palielina hidrolīzes konstantes un augstākas vērtības pakāpi hidrolīzes.

Hidrolīze sāļi, kas atvasinājumi stipras bāzes un vājas skābes (zināms arī process - hidrolīze anjons)

Hidrolīze konstante aprēķina, izmantojot šādu formulu: K [i] = K [W] / K [skābes] kur vērtība K [skābes] - ir disociācijas konstante vājas skābes.

Hidrolīze sāļi, kas atvasinājumi vājas bāzes un vāju skābi (cits nosaukums - hidrolīze katjonu un anjonu)

Šajā gadījumā, hidrolīzes pastāvīga vērtības tiks noteiktas disociācijas konstante no vājas bāzes un vājas skābes. To aprēķina, izmantojot šādu formulu: K [i] = K [W] / K [skābes] * K [bāzes].

kas nozīmē, hidrolīze

Šīs blakusparādības III hidrolīzes procesā tiek plaši izmantota mūsdienu rūpniecības procesos. Piemēram, šāda reakcija tiek izmantota, lai attīrītu ūdeni no kaitīgiem piemaisījumiem un rupji izkliedēta koloidālo sēriju. Šim nolūkam īpašu izgulsnēšanas dzelzs hidroksīdiem un alumīnija, kas iegūti, izmantojot hidrolīzes dzelzs sulfāta, dzelzs trihlorīda un alumīnija sulfātu.

Hidrolīze - ir svarīga daļa no procesa gremošanu dzīvo organismu uz Zemes. Lielākā daļa no enerģijas, kas vajadzīga, lai esamību organismā tiek glabāti kā adenozīna trifosfātu (ATP). Isolation of the enerģiju notiek, izmantojot procesu, kurā hidrolīzi ATP.