Izotoniskais koeficients

Izotonisks risinājumi - īpaša grupa no risinājumiem, kas raksturojas ar osmotisko spiedienu. Tas ir tik svarīgi, ko raksturo šķidruma daudzums organismā, piemēram: asins plazmas, asarām, limfā, un tā tālāk. Visi šie šķidrumi ir postoyannoem spiediens reģionā 7.4 atm. Tādējādi, ja ievada organismā jāievieš, osmotisko spiedienu šķidruma tiks sadalīti, kā tiks sadalīti līdzīgu līdzsvaru.

Lai sagatavotu šādu risinājumu, jums ir nepieciešams veikt dažus aprēķinus. Populārākais veids nēsāšanu nav vienkārši izotoniskais koeficients izotonisks. Ar to, var aprēķināt izotoniskā šķīduma koncentrāciju atšķaidītas vielas, kas nav elektrolīta. Osmotisko spiedienu, daudzums šķīduma, un tā ir atkarīga no temperatūras ir it īpaši, kas izteikta Klapeirona vienādojumu. To lieto saistībā ar atšķaidītu risinājumus, jo saskaņā ar likumu Van't Hoff, izšķīdušo vielu šķidrumā rīkosies tādā pašā veidā, kā arī gāzes un tāpēc viņiem piemērots visiem tā saucamās gāzes likumus.

Izotoniskais koeficients - tas ir nekas, kā parametrs, kas raksturo uzvedību vielas jebkurā risinājumu. Runājot par skaitlisko ekvivalentu izotoniskais koeficients ir vienāds ar attiecību starp skaitlisko vērtību Collegiate īpašumiem glabājis risinājumu paša īpašuma neelektrolīta, un to pašu koncentrāciju, bet visi pārējie parametri paliek nemainīgi.

Fiziskā nozīmē izotoniskā koeficienta kļūst no definīcijas katra parametra Collegiate skaidrs. Visi no tiem ir atkarīga no vielas koncentrāciju ar daļiņu šķīdumā. Neelektrolīta neiesaistīsies disociācijas reakcijas, tomēr katrs viena molekula Vielas būs par daļiņu. Elektrolīti, procesā solvation ir pilnīgi vai daļēji sairt uz joniem, tādējādi veidojot vairākas daļiņas. Izrādās, ka molekulu skaita atkarīgo īpašības būs atkarīgas no tā, cik daļiņu ietverto tajā dažāda veida, t.i., joniem. Tādējādi, izotonisks koeficients būs maisījums dažādu šķīdumu katra daļiņu veida. Ja mēs uzskatām risinājumu balinātāju, var redzēt, ka tā sastāv no trīs veidu daļiņām: katjonu kalcija hipohlorīts, kā arī hlorīda - anjonus. Izotonisks koeficients rādīs, ka elektrolīta šķīdums ir vairāk daļiņas nekā ārpus elektrolīta šķīdumu. Koeficients būs atkarīga no tā, vai viela ir sadalīta jonu - ir neviens cits kā disociācijas īpašumu.

Tā spēcīgi elektrolīti ir pilnīgi pakļauti disociācijas procesiem, ir pamats sagaidīt, ka izotoniskais koeficients šajā gadījumā ir vienāds ar skaitu joniem, ko satur molekulā. Tomēr patiesībā, tad koeficienta vērtība vienmēr mazāka par vērtību, ko aprēķina, izmantojot Eq. Šī pozīcija ir balstīta uz 1923. līdz Debye un Hiickel. Viņi formulēja teoriju par spēcīgu elektrolītu: joni nebūs šķēršļu, lai pārvietotos, jo tas veido solvation apvalks. Turklāt, tie joprojām būs nodarboties ar otru, lai rezultātā veidojas šādas grupas var pārvietot vienā virzienā ar risinājumu. Tas ir tā saukto jonu asociācijas un jonu pāru. Visi procesi notiks risinājumu tā, it kā tas satur dažas daļiņas.

Mijiedarbība jonu sāk mazināties, jo temperatūra pieaugs, kā arī samazināt to koncentrāciju. Viss sakarā ar to, ka šajā gadījumā samazinātu un varbūtības izpildīt dažādas daļiņas šķīdumā.