Kā nokļūt no etāna hloretāns organiskajā ķīmijā

Lai saprastu, kā nokļūt no etāna hloretāns sākt analizēt konkrētu limitu ogļūdeņraža etānu.

Īss apraksts etāns

Šis ogļūdeņradis ir formula C2H6. Karbonāti molekulā ir sp3 hibrīds state. Tas atspoguļojas fizikālās un ķīmiskās vielas īpašībām. Saskaņā ar parastajiem apstākļiem etāns gāzveida vielas tas šķīst ūdenī. Tāpat kā visiem citiem dalībniekiem klases alkāniem, etāns ir piesātināti vienu obligācijas. Tas ir atspoguļots ķīmisko īpašību ogļūdeņražu. Viņš nespēj noslēgt papildus reakciju, jo tas ļāva tikai radikālu maiņu.

Īpatnība plūsmas

Ļaujiet mums paskaidrot, kā nokļūt no etānu hloretāns. Šā iemesla dēļ ir nepieciešams, lai veiktu reakciju starp etāns un hlora klātbūtnē gaismas kvantu (paaugstināta temperatūra). Due homolytic plīsumu dēļ hlora radikāļi veidojas. Par veidošanos brīvo radikāļu prasa noteiktu izdevumu enerģiju.

To var iegādāties dažādos veidos. Kā vienam salikumam radikāļu veidošanās var uzskatīt siltuma pirolīzi. Lai iegūtu hloretāns no etāna, vienādojums ir rakstīts temperatūrā apmēram 500 ⁰ C. Tas enerģijas, kas tiek atbrīvots, ja tas ir pietiekami, lai izjauktu obligācijas. Otrs Paņēmiens, lai veidotu aktīvas radikāļu ir izmantot ultravioleto starojumu.

Mehānisms radikāls aizstāšana

Apsveriet, kā etāns saņemt hloretāns. Equation reakcija norit saskaņā ar darbības mehānismu SR-alkāniem ar halogēna atomiem. Gāzes fāzē saskaņā reakcijā etāns ar hlora sākotnēji notikt disociāciju hlora saskaņā ar UV. Šis solis tiek saukta par uzsākšanu, tas ir raksturīgs ar rašanos daļiņu aktīvā hlora radikāļiem. Iegūtos daļiņas uzbrūk etāns molekulu, veidojot hlorūdeņradi, kā arī etilgrupu radikāls C2H5.

Turpinot sarunu par to, kā iegūt no etānu hloretāns. Nākamajā solī etilgrupas tiek pakļauts reakcijai ar hlora molekula, kas veido etanhlorid un citu hloru radikālu. Tas ir spējīgs atkal reaģēt, turpinot ķēdes reakcijas ciklu. Šis posms sauc pavairošana. Aktīvo radikāļu daudzums šajā posmā mijiedarbības nav mainījusies, un uzglabā pilnībā. Kā cikla beigām veic trešo reakcijas solis, ko sauc par ķēdes pārtraukšanu. Tas nozīmē sadursmes bezmaksas daļiņas, kā rezultātā veidojas reakcijas produktiem.

iesniegums

Atbilde uz jautājumu par to, kā nokļūt no etāna hloretāns atbilde. Ļaujiet mums apsvērt pieteikumu. Rezultātā hloretil ir nopietns narkotiska viela. Tas tiek izmantots kā anestēzijas ķirurģiskas operācijas. Tikai divas vai trīs sekundes, lai samazinātu motora darbību.

Galvenais trūkums Vielas, mēs atzīmējam iespēju pārdozēšanas. Pat neliels pieaugums pieļaujamo ātrumu rada nopietnas problēmas cilvēka organismā. Šodien hloretāns tikai atsevišķos gadījumos tiek izmantota kā narkotisko vielu.

Lielā mērā viņš ir pieprasītas kā aktuālu pārstāvis īstermiņa virsmas anestēzijas uz ādas. Getting uz ādas, viela tiek iztvaicēts, ir ādas hipotermija, tās jutība samazinās, ar kuru tas kļūst iespējams veikt iegriezumus, proti, veikt nelielas operācijas virsmu.

Arī viela, ko izmanto, lai samazinātu niezi, ārstēšanai termisku apdegumu, neuromyositis, krioterapiju iekaisumu. Ampulā pirmais karsēja palmu, pēc tam tiek vērsta strūklu uz ādas. Terapeitiskos nolūkos, procedūra tiek veikta reizi dienā 7-10 dienas.